化學工藝流程解題技巧

　　很多人覺得化學考試中的工藝流程題難度大，因為涉及到具體的工藝，但如果掌握了一些解題的技巧，就會發現這種題目其實是不難的。以下是小編整理的化學工藝流程解題技巧，歡迎參考借鑒！

　　一、方法指引：

　　1、明確工藝流程題的工業目的，瀏覽生產流程圖，分析流程圖每個步驟可能要達到什么目的，而后在解題時要帶著問題再看流程。

　　2、熟練掌握課本上有關物質的工業制備（包括反應原理、反應條件的選擇、經濟效益、環境問題、綠色工藝、工業流程等）如：海水的綜合利用（氯堿工業、制溴、制碘、制鎂）、獲取純凈水、純堿工業、合成氨工業、硫酸和硝酸工業、硅酸鹽工業、精練銅、鋁的`冶煉、煉鋼等。

　　3、了解一些必備的化工術語和常識；

　　4、注意提取有效信息及知識遷移能力的培養；

　　5、注重培養學科語言表達的能力；

　　規律：“主線主產品，分支副產品，回頭為循環。”

　　二、涉及到的實驗考點

　　1、預處理：研磨粉碎、灼燒、水溶、酸浸、堿浸。

　　（1）礦石粉碎（研缽）的目的：增大某某與某某的接觸面積，加快反應速率。

　　（2）增大浸取（酸浸、堿浸、水浸）率的措施：升溫、攪拌、粉碎、增大氣體通入速度（看情況）。

　　（3）堿洗的目的：除去原料表面的油污；

　　（4）灼燒（坩堝、坩堝鉗）的目的：除去原料中的有機物（有個別例外）。

　　2、中后期處理：調PH值、過濾、結晶、萃取

　　（1）pH值范圍的確定：

　　依據所給信息“保證雜質離子完全除去，被提純的離子不沉淀”。

　　用什么試劑調pH值？

　　看pH變化趨勢，根據變化趨勢選擇試劑，一般不引入新雜質：

　　pH值由大調小：用能和OH—反應的物質（酸）

　　pH值由小調大：用能和H+反應的物質（堿、堿性氧化物、堿式鹽、鹽）

　　特殊情況：考慮抑制水解的問題：溶液————晶體————無水產物

　　鹽酸的作用：抑制MgCl2水解。

　　干燥HCl的作用：①抑制了MgCl2水解，②帶走MgCl26H2O受熱產生的水蒸氣。

　　（2）過濾：

　　①包括普通過濾及趁熱過濾（防止雜質（溶解度隨溫度變化大的一方）析出，獲得較純的產品）。

　　②沉淀的洗滌及洗滌是否潔凈的判斷與檢驗。

　　（3）結晶

　　蒸發結晶：溶質單一，且溶質固體性質穩定，不易分解，不含結晶水；

　　降溫結晶（蒸發濃縮、冷卻結晶）：

　　①溶質溶解度隨溫度變化較大；（KNO3等）。

　　②產品含結晶水；（CuSO4。5H2O等）。

　　③產品受熱易分解；（NaHCO3、NH4Cl等）。

　　（4）常規物質或離子的檢驗

　　3、最終獲得產品階段：

　　（1）蒸發、反應時的氣體氛圍，目的：抑制離子水解。

　　（2）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干（干燥）。

　　（3）蒸發濃縮、趁熱過濾、（冷卻結晶）、洗滌、烘干（干燥）。

　　（4）洗滌（冰水熱水酒精飽和鹽溶液），目的：洗去雜質離子，同時減小產品的損失。

　　（5）重結晶：

　　三、高考化工試題中原理的考查

　　1、氧化還原基本原理（未知氧化還原反應化學（離子）方程式的書寫及相關計算）。

　　2、熱反應原理（主要考查：熱化學方程式書寫，簡單計算）。

　　3、平衡原理（水解平衡、沉淀溶解平衡）。

　　4、電化學原理（新型原電池或電解池中電極反應式的書寫與應用）。

　　四、注意信息的獲取、遷移與應用

　　工藝流程題中有大量的信息，對于題干總所提供信息的把握及其應用尤其重要。如全國理綜27題工藝流程題中的（在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2）就是提示MnO4—能氧化Fe2+和Mn2+而無法氧化Ni2+。簡單的一個信息是整個流程中的最關鍵環節。

　　五、綠色化學的觀點、綜合經濟效益的視角等方面分析和解決實際生產中各種問題的能力。

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