關于常見氣體的性質的化學知識點總結

　　在現實學習生活中，是不是經常追著老師要知識點？知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。掌握知識點有助于大家更好的學習。以下是小編精心整理的關于常見氣體的性質的化學知識點總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　常見氣體的性質的化學知識點

　　(1)氧氣O2 (通常狀況下) 化學性質及用途

　　(O2) 無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

　　①C + O2==CO2(發出白光，放出熱量)

　　a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。

　　(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

　　②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火

　　焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　③4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙，生成白色固體P2O5)

　　④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

　　(2)氫氣(H2)

　　無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　　① 可燃性：

　　2H2 + O2 ==== 2H2O

　　H2 + Cl2 ==== 2HCl

　　② 還原性：

　　H2 + CuO === Cu + H2O

　　3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

　　(3)二氧化碳(CO2)

　　無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

　　①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

　　(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩定)

　　a.用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)

　　b.制飲料、化肥和純堿

　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

　　CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

　　②氧化性：CO2 + C == 2CO

　　CaCO3 == CaO + CO2↑(工業制CO2)

　　(4)一氧化碳(CO)

　　無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

　　①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)

　　②還原性：

　　CO + CuO === Cu + CO2

　　3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

　　化學科目氣體制取和收集知識點歸納

　　1、選擇氣體發生裝置考慮：

　　①反應物的狀態

　　②反應的條件

　　2、收集裝置的選用應考慮：

　　①密度和空氣比較

　　②該氣體對水的可溶性

　　3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：

　　4、制氧氣的注意事項：

　　①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花

　　②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物

　　③導氣管應只伸入試管少許

　　5、制二氧化碳的注意事項：

　　①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

　　②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸

　　③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

　　6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

　　7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

　　8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣

　　9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

　　10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。

　　氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。

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