初三化學常見的堿知識點
在我們平凡無奇的學生時代，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。哪些才是我們真正需要的知識點呢？下面是小編為大家收集的初三化學常見的堿知識點，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初三化學常見的堿知識點 篇1
常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較
2、酸、堿、鹽溶液的導電性
(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。
(2)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(H+)。
(3)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。
堿的化學性質(具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水
初三化學常見的堿知識點 篇2
通過本節課的學習，你必須知道：
1、常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣
2、氫氧化鈉與氫氧化鈣比較
3、物理性質
氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解。
氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，是一種白色粉末狀物質，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。
4、保存方法：二者都密封保存。
氫氧化鈉應密封保存的原因：它能吸收空氣中的水分而潮解；還能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
氫氧化鈉變質的反應：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
氫氧化鈣應密封保存的原因：它能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
氫氧化鈣變質的反應：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
5、固體氫氧化鈉具有吸水性，因此固體可做干燥劑，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性氣體。稱量時，要把它放在玻璃器皿（如小燒杯或蒸發皿）中稱量。
6、氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉，是因為它有強烈的腐蝕性。使用時必須十分小心，如不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗 然后涂上硼酸溶液。
7、氫氧化鈣制取: 生石灰(CaO)與水反應，反應放熱。
CaO + H2O == Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
8、氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。工業上通過高溫煅燒石灰石生產生石灰：
CaCO3====CaO+CO2↑
9、用途
氫氧化鈉：化工原料：肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業，還是管道疏通劑的主要成分。
氫氧化鈣： 工業上：制燒堿 、處理工廠廢水； 農業上：改良酸性土壤，制波爾多液、制石硫合劑農藥； 建筑材料上：砌磚、抹墻；
10、堿具有相似的化學性質原因：由于堿溶液中都有OH-，因此它們具有相似的化學性質
我們稱為堿的通性。
11、堿的化學性質-----堿的通性
（1）堿與指示劑作用
堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
（2）堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
Ca(OH)2+CO2== CaCO3 ↓+H2O
2NaOH+CO2== Na2CO3 + H2O
（3）堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓
現象;產生藍色沉淀
12、堿的特性：由于不同的堿溶于水時解離出的陽離子不同，其性質也存在差異。利用差異鑒別物質。
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
13 、實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知其中一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶為澄清石灰水，你用哪些方法可以將兩者區分開？
①通入二氧化碳：無明顯現象的是氫氧化鈉溶液，出現渾濁現象的是澄清的石灰水；
②滴入碳酸鈉溶液：無明顯現象的是氫氧化鈉溶液，出現渾濁現象的是澄清的石灰水；
③升高溫度：氫氧化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，無明顯現象；而氫氧化鈣的`溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，飽和的氫氧化鈣溶液中，部分氫氧化鈣從溶液中析出，出現渾濁現象。
初三化學常見的堿知識點 篇3
酸與堿反應（寫化學方程式)
⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反應）
在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
①．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
②．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
③．改變土壤的酸堿性
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
④．處理工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
⑤．用于醫藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。
⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
上面的總結知識希望能很好的幫助同學們的復習學習，希望同學們在考試中取得很好的成效。
化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路
同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
實驗室制取氣體的思路
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素
下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。
化學會考知識點總結：最理想的燃料
關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？
上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
初三化學常見的堿知識點 篇4
堿的通性
堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水
（3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
【初三化學常見的堿知識點】相關文章：
初三化學常見的酸和堿知識點歸納10-01
初中化學之常見的堿知識點11-24
初三化學酸和堿知識點歸納01-26
常見的初三化學知識點10-17
【精】滬教版初三化學下冊《幾種常見的酸和堿》知識點預習01-06
常見的酸和堿的教學設計06-21
九年級化學下冊常見的堿和堿的通性02-17