化學(xué)上鹽的定義及其制備分類

　　鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。下面是小編給大家整理的化學(xué)上鹽的定義及其制備分類，希望能幫到大家!

　　化學(xué)上鹽的定義

　　鹽在化學(xué)中，是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復(fù)分解反應(yīng)的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應(yīng)可生成鹽，例如置換反應(yīng)等。

　　酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復(fù)鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽;絡(luò)鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復(fù)雜離子的合鹽-絡(luò)合物。

　　通常在標準狀況下，不可溶的鹽會是固態(tài)，但也有例外，例如熔鹽(英語：Molten salt)及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導(dǎo)電性，因此可作為電解質(zhì)。包括細胞的細胞質(zhì)、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。

　　化學(xué)上鹽的制備

　　鹽可以通過化學(xué)反應(yīng)而制備，包括有：

　　鹽基與酸，例如NH3+HCl→NH4Cl

　　金屬與酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2

　　金屬與非金屬，例如Ca+Cl2→CaCl2

　　堿與酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O

　　酸與堿性氧化物，例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O

　　鹽也可以由不同的鹽溶液混合，其中的離子發(fā)生重組，形成溶解度較低的鹽(另見：溶解平衡)，

　　例如Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq)

　　化學(xué)上鹽的分類

　　單鹽

　　堿式鹽

　　堿式鹽是鹽類的一種，除了含有金屬離子和酸根離子外，還含有氫氧根或氧離子的鹽類;也可認為是堿的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產(chǎn)物。 含羥基的堿式鹽又稱為羥基鹽，可視為金屬離子、氫氧根及陰離子合成的鹽類，如堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)、堿式氯化鎂(Mg(OH)Cl)等為羥基鹽。

　　含氧基的堿式鹽稱為氧化鹽，可視為金屬離子、氧離子(O2-)及陰離子合成的鹽類。如堿式碳酸鉍(Bi2O2(CO3))即為氧化鹽。

　　正鹽

　　正鹽是一鹽類的一種，既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子。 正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3(碳酸鈉)溶液顯堿性，(NH4)2SO4(硫酸銨)溶液顯酸性。酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應(yīng)。

　　酸式鹽

　　酸式鹽是鹽類的`一種，由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。由于陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。但實際上，只有強酸(如硫酸)及少部分中強酸(如磷酸)的酸式鹽呈酸性，大多數(shù)弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。

　　要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子并不電離出氫離子，氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態(tài)下，酸根離子也不電離。

　　合鹽

　　·復(fù)鹽

　　復(fù)鹽是指含有兩種或以上的同種晶型的簡單鹽類，屬于化合物，溶于水會離解出所有的離子。復(fù)鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液并結(jié)晶而制得。在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛應(yīng)用的復(fù)鹽。

　　· 絡(luò)鹽

　　是由兩種不同的鹽結(jié)合而成的一種鹽,溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子,陰離子或陽離子是以絡(luò)合物的形式存在。

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