九年級上冊化學輔導知識點歸納
是化學變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）
②可燃性氣體（H2、CO、CH4）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要驗純，以防止發生爆炸。
考點二：燃料
化石燃料包括。屬于能源。
1.煤稱為“工業的糧食”
組成：主要含，還含少量的
將煤隔絕空氣加熱，此過程為，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發生爆炸）
煤燃燒會產生SO2、NO2等，會形成酸雨
2.石油稱為“工業的血液”
組成：主要含。
煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是）
石油各產品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等
石油不可以直接作燃料，會浪費資源
3.天然氣，主要成分是甲烷（CH4）。[與沼氣的主要成分相同]
①甲烷的物理性質：。
②甲烷的化學性質：，反應方程式為，現象為。
4.檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：
點燃，在可燃物上方罩一個，燒杯內壁出現水霧，說明生成了H2O，證明含有；在可燃物上方罩一個，燒杯內壁變渾濁，說明生成了CO2，證明含有。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含，可能含）。
5.燃料燃燒對空氣的影響
煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。
酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等
防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等
燃料充分燃燒的條件：①；②。6.使用和開發新的燃料及能源
（1）乙醇，俗稱酒精
①屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源。第一單元走進化學世界
考點一：物質的變化
物理變化：，分子本身。
化學變化：，分子的與原子的。
區分化學變化和物理變化的依據是：。
1.常見的典型化學變化
（1）可燃物的燃燒；（2）金屬的銹蝕和冶煉；（3）食品的腐蝕與變質；
（4）光合作用和動植物的呼吸等。
2.化學變化時的能量變化
化學變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱
考點二：物質的性質
物理性質：。
例如：顏色、狀態、溶沸點、硬度、吸附性、導電性等。
化學性質：。
例如：可燃性、穩定性、還原性、酸堿性、毒性等。
考點三：實驗操作
1.藥品的取用
藥品的取用原則：“三不”原則，最少量原則，環保原則
（1）固體藥品的取用
通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。
（2）液體藥品的取用
通常盛放在里。取用時，，，拿起試劑瓶時，。緩慢傾倒，倒完液體后，應蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時，應注意。
膠頭滴管吸取液體時，應。使用后應（滴瓶上的膠頭滴管）。
2.物質的加熱
酒精燈的使用要求：禁止；禁止；用加熱，先；熄滅時，應，不能用嘴吹滅；盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4。
注意事項：加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在；給盛有液體的試管加熱時，液體的量不可超過試管容積的；加熱時，用外焰加熱，先預熱試管；試管口應，不應朝著有人的方向；給試管里的固體藥品加熱時，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。
3.儀器的洗滌
玻璃儀器洗滌干凈的標準：
考點四：兩個實驗探究
1.對蠟燭及其燃燒的探究
蠟燭火焰分，溫度最高。證明方法：；蠟燭燃燒后有生成，證明方法：；蠟燭燃燒后有生成，證明方法：。
2.對空氣和人體呼出氣體成分的探究
驗證CO2的方法：，且CO2含量越高，。
驗證O2的方法：，且O2含量越高，
第二單元我們周圍的空氣
考點一：空氣的成分
1．空氣中各氣體的體積分數
各物質在空氣中所占的比為：N2，O2，稀有氣體，CO2，其他氣體和雜質。
N2常溫下為無色無味氣體，于水，化學性質，可用作。
稀有氣體包括，直接由構成，化學性質，可做。
2.空氣中氧氣體積含量的測定實驗（如圖課本27頁）
（1）實驗現象：①；②。
（2）化學方程式：。
（3）實驗結論：。
（4）注意事項：如實驗結果為進入集氣瓶中液體體積遠不足1/5，則可能原因：①、；②、；③、。如實驗結果為進入集氣瓶的液體體積大于1/5，則可能的原因：①、。②、。
3.實驗中不用C或S燃燒的原因：；不用Fe燃燒的原因：；
不用Mg燃燒的原因：；不用蠟燭燃燒的原因：。
考點二：氧氣的性質
1.氧氣的物理性質
氧氣在通常狀況下為，溶于水，密度空氣密度，液態和固態都是淡藍色。
2.氧氣的化學性質
氧氣的化學性質比較活潑，可與多種物質發生反應，常考的反應有：
反應的現象（分別寫出在空氣中和在氧氣中）
化學方程式
注意事項
木炭
硫
鐵絲
鎂
考點三：空氣的污染與防治
1.造成空氣污染的主要原因：①化石燃料燃燒產生的煙塵和有害氣體，汽車尾氣；②工廠排放的廢氣；③地面植被的破壞導致的土地沙漠化而引起的沙塵。
2.空氣污染物：有害氣體（主要是SO2、NO2、CO）和粉塵。[CO2不是大氣污染物]
3.防止空氣污染的措施：
（1）提高大自然對空氣的凈化能力。如：大規模植樹造林，綠化環境等。
（2）加強對環境的保護，針對污染源采取有效措施。如：提倡綠色化學。加強環境監測（空氣質量分級標準中，質量級別，空氣質量狀況越好）。
（3）改變燃料，使用清潔能源。如：使用太陽能、風能、地熱能、核能開發氫能等。
考點四：實驗室制取氧氣
1.化學反應原理：
（1），采用型發生裝置。試管口，防止。
（2），采用型發生裝置。
（3），采用型發生裝置。
2.實驗注意事項（固固加熱型發生裝置與排水收集）
①查-先組裝實驗儀器，再檢驗裝置的，否則收集不到氣體。方法為：。
②裝-向試管內添加固體藥品（如果為固體和液體藥品，應按照先后
的順序添加）
③定-將試管固定在鐵架臺上，應將將試管口，防止冷凝的水倒流使試管炸裂。
④點-點燃酒精燈，加熱前預熱，然后再集中加熱，防止。
⑤收-排水法收集氣體。應等到再收集，防止收集的氣體不純。
，證明氣體收集滿了。
⑥移、熄-收集完后先，再，防止。
3.收集方法
①向上排空氣法：根據氧氣的密度比空氣大。，證明收集滿了。
該方法收集到的氣體較，且操作方法，但。
②排水法：根據氧氣不易溶于水。收集到的氣體較，但，且操作方法。
4.檢驗方法
用的木條伸入到集氣瓶，看木條是否復燃。
工業制備氧氣是利用空氣中各成分的沸點不同，分離液態空氣得到。
為變化。
考點五：幾組重要的概念
1.化合反應、分解反應、氧化反應
化合反應：。
屬于基本反應類型。
分解反應：。
屬于基本反應類型
氧化反應：。不屬于基本反應類型。緩慢氧化：反應進行的很慢，反應現象不易被察覺。如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒的釀造、肥料的腐熟、鋼鐵的生銹等。
2.純凈物與混合物
混合物
純凈物
宏觀
微觀
特點
舉例
3.催化劑
在化學反應里能反應速率，而本身的和在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫）。催化劑在化學變化中所起的作用叫做。
注意：①催化劑不能改變生成物的質量②催化劑不是反應物也不是生成物③一種催化劑只針對某一反應。不同的反應，催化劑可能不同④某一反應的催化劑可能不只一種
第三單元物質構成的奧秘
考點一：分子和原子
分子：最小粒子；
原子：最小微粒。
2.區別：化學反應中，分子可分，原子不可分。；聯系：分子是由原子構成的
3.分子的特點：①②③
4.從微觀角度觀察物理變化與化學變化
物理變化是；化學變化是。
考點二：原子和離子
1.原子結構
2.原子結構的規律
①決定原子種類。
②原子內===
③決定原子的質量，集中在原子的。
④并不是所有的原子都有中子，例如。
3.核外電子排布規律
①第一層最多容納電子；②第二層最多容納電子；
③最外層最多容納電子（若第一層為最外層時，最多容納電子）
金屬元素：一般最外層電子數，容易電子，帶，形成離子
非金屬元素：一般最外層電子數，容易電子，帶，形成離子
稀有氣體元素：最外層電子數為（He為）電子
最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫結構
決定元素的化學性質。
4.離子
帶電荷的原子叫做離子。叫做離子化合物，例如。
離子的表示方法：
先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號
硫酸根離子，碳酸根離子，硝酸根離子，氫氧根離子，銨根離子。
5.原子結構示意圖
鎂原子結構示意圖：鎂離子結構示意圖：
符號為：符號為
6.相對原子質量
（1）概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）
（2）相對原子質量==（單位：）
相對原子質量近似等于
考點三：元素
1.定義：。
2.注意：A．元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數B．元素組成物質
決定元素種類。
3.元素分為元素，元素，元素。
4.地殼中含量前五位的元素依次是。
5.元素符號的書寫（書本62頁常見的元素符號）
規則：“一大二小”
意義：宏觀；微觀
6.元素周期表
元素按照該原子核電荷數遞增的順序編寫。共7個周期16個族（7個橫行18個縱行）。
元素周期表中每一方格提供的信息：
7.物質，元素，原子，分子之間的關系
第四單元自然界的水
考點一：水資源
1.凈化水的常用方法：吸附、沉淀、過濾、煮沸、蒸餾、消毒
吸附：常用明礬、活性炭等物質吸附水中的不溶性雜質，活性炭也可消除異味。（明礬是利用溶于水后形成的膠狀物把小顆粒吸附形成大的顆粒沉降下來；活性炭疏松多孔，把雜質異味顆粒吸附到自己體內）都是變化。
沉淀：水中不溶性雜質在重力的作用下沉降的過程。
過濾：將不溶于液體的固體和液體分離的方法。
操作為一貼，
二低，
三靠。
煮沸：將冷水燒開，能降低水的硬度。
蒸餾：利用液體的沸點不同，將液體分離的方法。能除去水中所有雜質。
消毒：利用化學反應殺死水中微生物
2.硬水和軟水
硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水：
軟水：不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物的水。
鑒別方法：
硬水的軟化的方法：
3.水資源保護
水體污染的來源主要有工業“三廢”的任意排放、農藥和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意傾倒。
愛護水資源的方法：一要節約用水，二要防止水體污染。
考點二：水的組成
1.電解水的方程式：
2.注意事項：①用的是直流電，通常加入稀硫酸或氫氧化鈉，
目的是②正極產生的'氣體是；負極產生的氣體是。氣體的體積比是，質量比是。③正極的氣體檢驗方法是：；負極氣體用點燃的方法，現象是。
電解水實驗說明：①水在通電時生成氫氣和氧氣。
②水是由組成。
4.氫氣的性質
物理性質：。
化學性質：。
檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近酒精燈火焰點火，發出尖銳爆嗚聲，表示氫氣不純。
制備氫氣的反應原理：
考點三：物質的分類
1.物質
2.化合物和單質的比較
組成
構成
實例
單質
化合物
氧化物
考點四：化學式與化合價
1.概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子。
只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式
2.化學式的意義
A．化學式的意義例如：H2O
①表示一種物質
②表示這種物質的組成
③表示這種物質的一個分子
④表示這種物質的一個分子的構成
B．化學式中數字的意義
①化學式前的數字表示：
②化學式中元素符號右下角的數字表示：
③離子符號右上角的數字表示：
3.化學式的書寫
A．雙原子分子單質氧氣：氮氣：氫氣：
B．稀有氣體單質氦氣：氬氣：
C．金屬單質，固體非金屬單質鐵：碳：鋁：
D．化合物氯化鈉四氧化三鐵氧化鐵
氧化亞鐵鹽酸
ClO2碳酸鈣硫酸硝酸銨
氫氧化鈣碳酸
4.化合價
化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比。有正價與負價之分。
A．化合價口訣
一價金屬鉀鈉銀，二價金屬鈣鎂鋇鋅，三價金屬只有鋁，銅汞一二，鐵二三。負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有正一是銨根。單質零價永不變，其他元素有變價，先死后活來計算。
B．化合價表示方法
元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略。
例如：標出氯化鎂中鎂元素的化合價：；標出硝酸銨中氮元素的化合價：。
C．化合價的應用
原則：（1）在化合物中正負化合價代數和為0。（2）單質分子里，元素的化合價為0.（3）O通常為價，
H通常為價，Cl在氯化物中顯價。（4）書寫時，正價在前，負價在后。讀法與寫法相反。
原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數和
考點五：有關相對分子質量的計算以AmBn為例
1.相對分子質量的計算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
例如：硫酸的相對分子質量=；碳酸鈣的相對分子質量=；
二氧化碳的相對分子質量=。
2.各元素的質量比A元素質量與B元素質量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]
例如：H2O中H與O的質量比=；C2H5OH中C﹑H﹑O的質量比=。
3.元素質量分數
例如：硝酸銨中氮元素的質量分數=。
4.元素的質量=物質的總質量×元素的質量分數
例如：100g尿素[CO(NH)2]中氮元素的質量分數=。
第五單元化學方程式
考點一：質量守恒定律
1.定義：。
2.化學反應前后
（1）一定不變宏觀：；微觀：
（2）一定改變宏觀：；微觀：
（3）可能改變：
3.在實驗驗證質量守恒定律時，如果反應中有氣體參與或生成，有容易逸散到空氣中的物質生成，則應在容器中進行實驗，并測定。
密閉容器中，發生化學反應，反應前后，質量減少的物質是，質量增加的物質是，質量不變的物質可能是或不參與反應。
考點二：化學反應方程式
1.含義：用化學式表示化學反應的式子。
2.書寫原則：①以客觀事實為基礎②遵守質量守恒定律
3.書寫化學方程式的步驟
①寫：寫出反應物、生成物的化學式②配：配平方程式
③注：注明反應條件和生成物的狀態④等：將橫線改為等號
4.表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件⑵表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）⑶表示各物質間的質量比（質量比＝各物質相對分子質量乘以各化學式前面系數得到的積之比）
例如：
宏觀意義為
微觀意義為
量的意義為
5.利用化學方程式的簡單計算
①依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。
②步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答
注意：
①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。
②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。
③單位必須統一。
6寫出下列化學反應方程式
磷的燃燒：鎂條的燃燒：
鐵絲的燃燒：碳完全燃燒
碳不完全燃燒：酒精的燃燒
硫的燃燒：氫氣的燃燒：
一氧化碳的燃燒：甲烷的燃燒：
電解水：鐵釘與硫酸銅溶液反應：
高錳酸鉀制取氧氣：氯酸鉀制取氧氣：
雙氧水制取氧氣：氫氣還原氧化銅：
碳還原氧化銅：一氧化碳還原氧化銅：
碳還原氧化鐵：實驗室制備二氧化碳：
滅火器中反應原理：高溫煅燒石灰石：
生石灰與水反應：CO2與水反應：
CO2使澄清的石灰水變渾濁：碳酸分解：
CO2通過灼熱的碳層：實驗室制備氫氣：
氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應：稀鹽酸與鎂條反應：
一氧化碳還原氧化鐵：空氣中加熱銅：
第六單元碳和碳的氧化物
考點一：碳的單質
1.碳的幾種單質
金剛石（C），天然存在的最堅硬的物質，可用作。
石墨（C），最軟的礦石之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性，
可用作。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：。
C60（也叫“足球碳”）：C60分子是構成的分子，形似足球，
結構穩定。
2.碳單質的化學性質
①常溫下碳的化學性質比較。原因是。
②高溫時，具有可燃性。
碳充分燃燒的方程式為，碳不充分燃燒的方程式為。
②高溫時，具有還原性。碳還原氧化銅的方程式為。碳還原氧化鐵的方程式為。碳還原CO2的方程式為
考點二：實驗室制備CO2
1.反應原理：
2.①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因：②不能用濃鹽酸與CaCO3反應的原因：③不能用HCl與Na2CO3反應的原因：
3.發生裝置：。使用長頸漏斗時，應將，原因是。
4.收集裝置：而不是。原因是：
5.檢驗方法：，反應方程式為：
6.驗滿方法：
7.工業制法的原理：
考點三：CO2的性質
1.物理性質：。固態的CO2稱作，易升華，可用于。
2.化學性質：①一般；②與水反應方程式為，能使紫色石蕊。生成物易分解，方程式為；③檢驗CO2的方程式。④與灼熱的的碳反應為。
3.用途：①滅火[既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）]
②干冰用于人工降雨、制冷劑③溫室的氣體肥料④做碳酸型飲料
考點四：CO的性質
1.物理性質：。
2.化學性質：
①可燃性燃燒的反應方程式為，現象為。
②還原性一氧化碳還原氧化銅的方程式為，應用于冶金工業。
反應現象為。
還原氧化鐵的方程式為，現象為。
③毒性吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3.一氧化碳與二氧化碳的本質不同是。
第七單元燃燒及其利用
考點一：燃燒和滅火
1.燃燒的三個條件：①；②；③。
三者缺一不可，否則不能燃燒，且燃燒越劇烈。
如右圖所示（對照實驗）：
A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了。
B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了。
白磷的著火點低，易自燃，應貯存在裝有水的試劑瓶中。
C、若要使水下的白磷燃燒可采用的方法為。
2.滅火的原理和方法
滅火的原理：破壞燃燒的任何一個條件滅火的方法：①；②；③。
泡沫滅火器的反應原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火。化學反應方程式：
3.爆炸
概念
發生條件
防范措施
燃燒
可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達到著火點
/
爆炸
劇烈燃燒；有限空間
嚴禁煙火
緩慢氧化
反應進行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應
與空氣或氧接觸
/
①爆炸可能
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