化學方程式所表達的意義及書寫方法

　　表達意義

　　1、表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質。

　　2、表示個物質間的原子和分子的個數比。

　　3、表示反應在什么條件下進行。

　　4、表示反應物，生成物各物質間的質量比。

　　5、化學方程式是化學反應簡明的表達形式。它從“質”和“量”兩個方面表達了化學反應的意義。

　�。�1）“質”的含義表示什么物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是在什么條件下進行的。

　�。�2）“量”的含義從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量比。如果反應物都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比。從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那么化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比。

　　書寫方法

　　要遵循質量守恒定律和化學反應的客觀事實

　　1、反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。

　　2、化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的'原子個數相等。

　　3、要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）。

　　4、注明生成物狀態，用“↑”表示有氣體生成（反應物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。

　　常用的配平化學方程式的方法有：

　　（1）最小公倍數法：

　　在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。

　　例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P+O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。

　　（2）觀察法：

　　通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。

　　例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。

　　（3）奇數變偶數法：

　　選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

　　例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4+O2――H2O+CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。

　�。�4）歸一法：

　　找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

　　例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。

【化學方程式所表達的意義及書寫方法】相關文章：

熱化學方程式計算方法和書寫08-01

如何書寫化學方程式的教后反思06-26

《如何正確書寫化學方程式》教學反思11-21

如何書寫化學方程式教后反思02-13

護士資格日常護理：體溫單的繪制方法及書寫11-06

化學方程式的配平方法11-30

化學方程式計算的幾種常用方法08-04

化學方程式的幾種配平方法07-29

化學方程式配平方法大全07-29