初中化學(xué)方程式：實驗室制氫氣
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實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2H2O===(通電)2H2↑ +O2↑
化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
拓展資料：
實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸。
注意事項：
（1）鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應(yīng)時，會優(yōu)先置換出水中的氫并生成相應(yīng)的堿，且反應(yīng)過于劇烈。
（2）選取的'金屬應(yīng)與酸反應(yīng)速率適中，產(chǎn)生氣泡均勻。
（3）不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應(yīng)將會生成NO2或SO2
實驗室制取氫氣：
（1）實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸
反應(yīng)，若用鎂會反應(yīng)速度太快，不利于收集，若用鐵會反應(yīng)速度太慢，若用濃鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，會使制得的氫氣中含有氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液吸收而除去．
（2）反應(yīng)方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）反應(yīng)裝置（注意點）：
A．長頸漏斗的下端需伸入墊片以下，形成液封，以及有利于固液可以分離．
B．由于氫氣難溶于水，密度比空氣小，故能用排水法或向上排空氣法收集．
C．優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的發(fā)生，停止；可以節(jié)約藥品．
D．相似的氫氣發(fā)生裝置圖2（固液制氣，不需加熱）
（4）實驗步驟
A．按照實驗要求，安裝好實驗儀器；
B．檢查儀器裝置的氣密性：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持續(xù)下降，則說明原裝置氣密性良好；
C．裝藥品：先將鋅粒放在墊片上，打開止水夾后，向長頸漏斗中注入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)放出氫氣；
D．驗純氣體：因為氫氣是可燃性氣體，進行性質(zhì)實驗之前務(wù)必進行驗純，用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口朝下，移近火焰，再移開拇指點火．如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經(jīng)純凈．
E．收集氣體：利用排水法或向下排空氣法收集．
F．結(jié)束實驗：關(guān)閉止水夾，產(chǎn)生的氫氣無法從導(dǎo)氣管中逸出，試管中的氣壓增大，就會將稀硫酸由分液漏斗下端管口壓回分液漏斗中，從而使稀硫酸與鋅粒分離，反應(yīng)停止．
分析：
（1）據(jù)實驗室制取氫氣所用藥品分析解答，在選擇實驗室制取氣體的藥品時，應(yīng)選擇反應(yīng)速度適中的藥品；
（2）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）據(jù)氣體的密度和溶解性可確定收集方法，依據(jù)裝置特點可知其優(yōu)點；
（4）據(jù)檢查裝置氣密性的方法分析解答．
解答：解：
（1）實驗室制氫氣可用反應(yīng)速率適中的鋅和稀硫酸或稀鹽酸，鎂與酸反應(yīng)速度太快，不利于收集，鐵與酸反應(yīng)速度太慢，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使收集的氫氣不純，氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氣不反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液除去氯化氫氣體；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）由于氫氣難溶于水，可用排水法收集，密度比空氣小，能用向下排空氣法收集；
該裝置打開夾子，固液接觸，生成氫氣，關(guān)閉夾子，試管內(nèi)氣壓變大，將酸壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，故可隨時控制反應(yīng)發(fā)生和停止，從而可節(jié)約藥品；
（4）關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持續(xù)下降，則說明裝置氣密性良好；
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