初中化學方程式計算課堂學案

　　一.知識點

　　1.已知反應物的質量求生成物的質量；

　　2.已知生成物的質量求反應物的質量；

　　3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　二.重、難、疑點及解決辦法

　　1.重點：由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

　　2.難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

　　3.疑點：為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據？

　　三學習過程

　　[問題]：1.什么是化學方程式？

　　2.說出方程式：4P + 5O2 2P2O5

　　前面我們學習了化學方程式所表示的含義，研究物質的化學變化常涉及到量的計算，本節就是從“量”的方面來研究化學方程式的計算。

　　根據化學方程式的計算：

　　根據化學方程式的計算一般可分為五步：

　　1.根據題意設未知數；

　　2.寫出并配平有關的化學方程式；

　　3.求出有關物質間的質量比(即式量與系數乘積之比)，寫在相應化學式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊；

　　4.列出比例式，求出未知數；

　　5.簡明地寫出答案。

　　根據以上五個步驟學習P110例一、例二。

　　[練習]：

　　①實驗室要制得16克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？

　　②31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？

　　歸納出根據化學方程式計算的類型。

　　2.化學方程式計算的四種類型：

　　(1)已知反應物的質量求生成物的質量；

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量；

　　(3)已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　(4)已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　[問題]：什么是化學計算的基礎？什么是化學計算的工具？什么是化學計算的依據？

　　化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具，化學方程式是化學計算的依據。

　　根據化學方程式計算題組練習

　　1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？

　　2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加熱完全反應后生成多少克氧氣？反應后剩余固體是多少克？

　　3.把干燥的ClO3和MnO2的`混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應不再發生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質，試計算原混合物中氯酸鉀的質量。

　　4.某金屬R與稀HCl反應，在放出H2的同時生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應后可制得0.8克H2，求R的相對原子質量。

　　5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①ClO3的分解率是多少？②生成多少克Cl？

　　根據化學方程式計算的要領是什么？關鍵呢？

　　四總結、擴展

　　[小結]：三個要領：1.步驟要完整；

　　2.格式要規范；

　　3.得數要準確。

　　三個關健：1.準確書寫化學式；

　　2.化學方程式要配平；

　　3.準確計算相對分子質量。

　　注意事項：1.化學方程式反映的是純物質間的質量關系，因此遇到不純物質，要先把不純的反應物生成物的質量換算成純物質的質量，才能代人化學方程式進行計算。

　　2.計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果體積須根據密度換算成質量單位)。

　　四.布置作業

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