九年級常用化學方程式歸納
在我們平凡的學生生涯里，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。哪些才是我們真正需要的知識點呢？下面是小編精心整理的九年級常用化學方程式歸納，歡迎大家分享。
九年級化學方程式歸納 篇1
一、物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的'二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
19. 過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2 2H2O+O2↑
三．幾個氧化還原反應：
20. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
21. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
22. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
23. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
25. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
26. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
27. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28. 鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29. 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30. 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32. 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33. 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34. 鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
35. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
38. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
42. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
43. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O
78．二氧化碳通過熾熱的炭層：CO2 + C 高 溫 2CO
九年級化學方程式歸納 篇2
氧化反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號彈
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現象：
A、在純的`氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2+H2O===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應放出大量的熱）
注意：堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH
氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl（無氧也能夠燃燒）
15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
16、2Cu+O22CuO紅色金屬變為黑色固體用來檢驗是否含氧氣
17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
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