高考常見化學(xué)方程式歸納總結(jié)
方程式在化學(xué)這門學(xué)科里有著非常重要的作用，同時(shí)高考對(duì)于化學(xué)方程式的考察也比較重視，下面是小編為大家精心推薦的高考常見的一些化學(xué)方程式，希望能夠?qū)δ兴鶐椭?/p>
高考常見化學(xué)方程式匯總
分解反應(yīng)：
1.水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑
2.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑
3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3====2kcl+3o2↑
4.加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑
5.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3===h2o+co2↑
6.高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑
氧化還原反應(yīng)：
1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
鹽+鹽-----兩種新鹽
1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
高考化學(xué)常見氣體的制取和檢驗(yàn)
�、叛鯕�
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃
收集——排水法或向上排氣法
�、茪錃�
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的`置換
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發(fā)生器
檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗(yàn)——能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
�、攘蚧瘹�
�、僦迫≡�——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
�、垩b置——啟普發(fā)生器
�、軝z驗(yàn)——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑
�、莩s質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
�、奘占�——向上排氣法
�、呶矚饣厥�——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
�、啥趸�
�、僦迫≡�——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
�、谥迫》匠淌�——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗(yàn)——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;
�、莩s質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
�、奘占�——向上排氣法
�、呶矚饣厥�——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
�、识趸�
①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
�、垩b置——啟普發(fā)生器
④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
�、僦迫≡�——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解
�、谥迫》匠淌�——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
�、垩b置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗(yàn)——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán)
⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
�、搪然瘹�
�、僦迫≡�——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解
�、谥迫》匠淌�——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
�、軝z驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
�、投趸�
�、僦迫≡�——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗(yàn)——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成
⑤收集——向上排氣法
�、尬矚馓幚�——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
�、庖谎趸�
�、僦迫≡�——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗(yàn)——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色
�、菔占�——排水法
�、弦谎趸�
�、僦迫≡�——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用
�、谥迫》匠淌�——HCOOHCO↑+H2O
�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁
�、莩s質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
�、屑淄�
�、僦迫》匠淌�——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
�、凼占�——排水法或向下排空氣法
�、岩蚁�
①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用
�、谥迫》匠淌�——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
�、乙胰�
�、僦迫≡�——電石強(qiáng)烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗(yàn)——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
�、莩s質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
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