化學(xué)反應(yīng)原理期末試卷參考
化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過(guò)程。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。以下是小編為大家整理的化學(xué)反應(yīng)原理期末試卷參考，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)反應(yīng)原理期末試卷參考1
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 O：16 Fe: 56 Ba: 137
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一.選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分,每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A．乙炔在O2中的燃燒 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng) D． 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)
2. 已知下列數(shù)據(jù)：
4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol1 －2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1則2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）
A．－859 kJ·mol1 B． ＋1403 kJ·mol－－1 C．－1718 kJ·mol1 D．－2806kJ·mol1 －－
3. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提上議事日程，其首要原因是( )
A．利用電池外殼的金屬材料 B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D．回收其中石墨電極
4.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )
5.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是( )
A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e＝4OH
B．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為： Cu2++2 e＝Cu －一－H2↑+Cl2↑+2OH-
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2 ＋
6.在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是( )
A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離平衡常數(shù)
C. 中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量
7.鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法正確的是( )
A．鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe — 2e- =Fe2+
B．放電時(shí)正極上有氧氣生成
C．放電時(shí)OH向正極移動(dòng)
D．電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
8.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )
A．在pH為7的溶液中：Ag、K、SO24、Cl ＋＋－－－
B．在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na、S2、NO3、CO23 ＋－－－
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4、Fe2、SO24、NO3 ＋＋－－
D．在由水電離出的c(OH)＝10－－13 mol·L－1的溶液中：Na、Mg2、Cl、I ＋＋－－
9.金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知氧化性Fe2<Ni2<Cu2）( ) ＋＋＋
A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋2e===Ni ＋－
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2 ＋＋
D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
10.25℃時(shí)，向10 mL pH＝12的某堿溶液中加入10 mL pH＝2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，則此堿一定是( )
A．弱堿 B．一元強(qiáng)堿 C．多元強(qiáng)堿 D．任何強(qiáng)堿
11. 減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)產(chǎn)生的影響是（ ）
A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、
12．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng):aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2 ，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是 （ ）
A．反應(yīng)速率降低 B．平衡向右移動(dòng) C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．a(chǎn)+b < c+d
13. 下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是( )
① 熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)；
② 誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；
③ 溶洞、珊瑚的形成；
④ 碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；
⑤ 泡沫滅火器滅火的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
14. 下列說(shuō)法正確的是( )
A．常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝5的硫酸等體積混合，所得溶液的pH＝4
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)必將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電解過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂
D．鉛蓄電池在放點(diǎn)和充電時(shí)電池內(nèi)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小
15. 下列敘述正確的是( )
A．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小
B．稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低
C．稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO水解程度變大，故溶液的pH增大
D．相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
16. 常溫下用石墨電極電解1 L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，陰極產(chǎn)生0.04 g氣體。下列說(shuō)法
正確的是（假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變）( )
A．電解過(guò)程中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移 B．陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積為0.448 L D．電解后溶液的pH =12 -
第Ⅱ卷（非選擇題,共52分）
二、實(shí)驗(yàn)題及填空題（共6小題，共52分）
17、（4分）常溫下，有濃度均為0.1 mol·L-1的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注:忽略溶液混合時(shí)體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號(hào)） 。
（2） 醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
18、（6分）乙醇（C2H5OH）是一種可再生能源，以C2H5OH—O2---KOH制作的燃料電池是化學(xué)工作者研究的重要電池，它可以在一定程度上解決人類日益嚴(yán)重的能源問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
（2）若乙醇燃料電池的廢液是溶質(zhì)僅含有KOH和K2CO3 的混合溶液，則下列關(guān)系式一定正確的是 （填序號(hào)）：( ) a．c(K+)+ c(H+)= c(OH—)+ 2c(CO32—) b．c(K+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—)+c(H2CO3) ]
c．c(K+)＞ c(CO32—) ＞c(HCO3—) d．c(CO32—) ＞c(OH—) ＞ c(HCO3—)
（3）乙醇鉀（C2H5OK）遇水即發(fā)生強(qiáng)烈的水解，試寫(xiě)出它水解的化學(xué)方程式
19、(10分)（1） 常溫下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平-衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中c (CH3COO)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）常溫時(shí)，測(cè)得0.1 mol·L1 Na2A 溶液的pH＝7。 －
① H2A在水溶液中的電離方程式為 。
② 該溫度下，將0.01 mol·L1 H2A溶液稀釋20倍后，溶液的pH＝ 。 －
③ 體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣 。（填序號(hào)）
A 、鹽酸多 B、 H2A多 C、一樣多 D、無(wú)法確定
20．（10分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。
（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 molL－1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。
（3）試樣中的Ba(OH)2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
21．(10分)
已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp(AgCl)== 1.8×10-10，Ksp(AgBr)== 1.0×10-12，Ksp(AgI)== 8.7×10-17；
（1） 若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100 mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br的物質(zhì)的量濃度為 。
（3）① 由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化_______（填“能”或“否”）,
簡(jiǎn)述理由： 。
② 若某KCl溶液的濃度為 1.0×10-2 mol·L－1 －－ ，將等體積的該KCl溶液與AgNO3 溶液混合，則生成－沉淀所需AgNO3 溶液的最小濃度為_(kāi)_________mol·L1。
22.（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、 、 _。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。
②滴定時(shí)雙眼應(yīng) 。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)
1
2
（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_________________。
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。 待測(cè)溶液的體積/mL 20.00 20.00 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL 滴定前 0.50 1.20 滴定后 20.50 21.20
化學(xué)反應(yīng)原理期末試卷參考2
《化學(xué)反應(yīng)原理》測(cè)試題
班級(jí)： 姓名：
1.下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 D、水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
2．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）
A、2H +2e = H2↑ B、Fe + 2e = Fe
C、2H2O + O2 + 4e = 4OH D、Fe + e = Fe
3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A、工業(yè)上在選擇合成氨的條件時(shí)，不僅要尋找以較高的反應(yīng)速率獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件，還要考慮原料的價(jià)格，氮?dú)狻錃獾难h(huán)使用，反應(yīng)熱的綜合利用等問(wèn)題
B、如果ΔH和ΔS 均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
C、平衡常數(shù)隨濃度的改變而改變
D、平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)
4．可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：① υ(A)＝0.15 --3+-2++-2+-mol/(L·s)； ② υ(B)＝0.6 mol/(L·s)； ③ υ(C)＝0.3 mol/(L·s)； ④ υ(D)＝0.2 mol/(L·s)；該反應(yīng)進(jìn)行最快的是 （ ）
A、① B、② C、③ D、④
5．C+CO2（ ）
A、同時(shí)增大 B、同時(shí)減小 C、v1增大，v2減小 D、v1減少，v2增大
6．已知H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H184.6kJmol1， 則反應(yīng) 2CO;△H1＞0,反應(yīng)速率為v1，N2+3H22NH3，反應(yīng)速率為v2。如升溫，v1和v2的變化是HCl(g)11H2(g)Cl2(g)的△H為（ ） 221-
A、184.6kJmol B、92.3kJ·mol C、92.3kJmol D、92.3kJmol
7．右圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅 B、銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色。
C、一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小 D、鋅電極是該電池的正極
8．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)11的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ C ）
9、常溫下，某溶液中水電離出的[OH]=1×10molL，對(duì)該溶液的敘述正確的是（ ）
A、 溶液一定顯酸性 B、溶液一定顯堿性
C、 溶液一定顯中性 D、溶液可能是pH=13的溶液
10.可逆反應(yīng)：A（氣）＋B的是（ ）
A、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說(shuō)明D是有顏色的氣體
B、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D必是氣體
C、升溫，C的百分含量減少，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大
11.下列敘述正確的是（ ）
A、95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C、0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
12．為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A-D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是 （ ）
A、將相同大小形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者的速率一樣大
B、相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快
C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣
的`快慢不同
13．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ ） C（氣）＋D 中，A與C都是無(wú)色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤--13-1
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1O2(g)＝CO(g)；△H2 2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 2
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
Z(g)，14．一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和lmolY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y（g）
經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.00l mol·L·s
B、將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的-1-11 2
C、若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0
15. 據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料
電池的電解液為KOH溶液。
下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（ ）
A、正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e ===4OH
B、工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O
D、用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
16. 25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋OH；ΔH＞0，下列敘述正確的是
―＋-－－A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低
B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變
C、 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低
D、 將水加熱，Kw增大，pH不變
17. pH=13的 強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1 ＋＋
18. 已知：C（s）+CO2（g） ≒2CO（g） △H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 （ ）
A、升高溫度和減小壓強(qiáng) B、降低溫度和減小壓強(qiáng)
C、降低溫度和增大壓強(qiáng) D、升高溫度和增大壓強(qiáng)
19. CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu+4I＝2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，2+－而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色。對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是( )
A、2I－2e＝I2 碘遇淀粉變藍(lán)
B、Cu－2e＝Cu Cu 顯藍(lán)色
C、2Cu+4I－4e＝2CuI↓+I2 碘遇淀粉變藍(lán)
D、4OH―4e＝2H2O+O2 O2將I氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)
20. 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4
②2HI(g)－1－13―－－－－－2+2+－－(g)＋HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)， 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol·L，c(HI)＝4 mol·L，則此溫度下反應(yīng)
①的平衡常數(shù)為 ( )
A、9 B、16 C、20 D、25
21. 依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的．．．
熱化學(xué)方程式為 __________________________ __________
（2） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5 NA
個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。 ______ _____________________________
（3） 已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 _______________________
（4） 已知Sn (s) + Cl2 (g) = SnCl2 (s) H = 349.8 kJmol
SnCl2(s) + Cl2(g) = SnCl4 (l) H = 195.4 kJmol
則 Sn(s)+ 2Cl2(g) = SnCl4(l) 的反應(yīng)熱為H =
22. (1)某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2↑。請(qǐng)?jiān)谙逻叜?huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
(2) 某同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因 ，
此時(shí)的電池反應(yīng)為 。
23. SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2SO2+O2 2SO3，H<0。 -1-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）。
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
①平衡常數(shù)K= ；
②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2
24．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×10
81-30 2H2(g)+O2(g)
2CO2(g)2H2O(g) K2=2×10 -922CO(g)+O2(g) K3=4×10
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；
(2)常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為 ；
(3)常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?；
(4)隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題，某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝
置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑 (填“能”或“否”)消除污染氣體。
25.已知合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
(1)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的正反應(yīng)速率為υ2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol 正－1(H2)，用NH3表示的逆反應(yīng)速率為υ逆(NH3)，
二者滿足的關(guān)系式為_(kāi)_________________________________。
(2)請(qǐng)?jiān)谙聢D中定性的表示H2的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，起始時(shí)，放入N2和H2，t1達(dá)到平衡，t2增大壓強(qiáng)，t3又達(dá)到平衡。
化學(xué)反應(yīng)原理期末試卷參考3
第I卷（選擇題 共48分）
選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)中正確的是 ( )
A．放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行
B．電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)
C．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
2．250℃和101 kPa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol1，能自發(fā)進(jìn)－行的原因是 ( )
A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減少的反應(yīng) D．是熵增加的反應(yīng)
3．下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬被氧化
B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕
C．為保護(hù)地下鐵管不受腐蝕，將其與直流電源正極相連
D．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
4．用惰性電極電解飽和．．Na2SO4溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后
A．溶液pH變大 ( )
B．c（Na+）與c（SO42-）的比值變大
C．溶液濃度變大，有晶體析出 D．溶液濃度不變，有晶體析出
5．某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C．催化劑能改變反應(yīng)的路徑
D．圖中曲線a表示有催化劑時(shí)的反應(yīng)路徑
6．相同溫度、相同濃度的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是 ()
A. CH3COOH HCl CH3COONa
B. HCl CH3COOH NaHCO3
C. NH4Cl CH3COOH NaOH
D. NH4Cl HCl CH3COONa
選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
7．下列對(duì)熱化學(xué)方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)=== HI(g) ΔH＝＋26 kJ·mol的是 －1的敘述中，正確 ( )
A．1 mol H2(g)和1 mol I2(g)完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成 2 mol HI(g)需要吸收52 kJ的熱量
D．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量
8．如圖所示裝置，電流表G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的 ( )
A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O，可以通過(guò)出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 ( )－ ( )
10．下列離子方程式正確的是
A．A1C13溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4OH- = [A1（OH）4]
B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋ 3H2↑
C．將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3＋ Cu === 2Fe2＋ Cu2 ＋＋＋＋
D．將硫化鉀溶于水中： S2-＋ 2 H2O－ 2 OH-＋H2S
11．對(duì)于0.1mol·L1Na2CO3溶液，下列描述正確的是 ( )
A．升高溫度，溶液中c(OH)降低
B．c(Na)＝ 2c(CO23)＋ c(HCO3)＋
c(H2CO3) ＋－－－
C．c(Na)＋c(H)＝ 2c(CO23)＋ 2c(HCO3)＋ c(OH) ＋＋－－－
D．加入少量NaOH固體，c(CO23)增大 －
12．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某學(xué)習(xí)小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )
A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
13．在25℃時(shí),密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： ( )
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．該反應(yīng)可表示為X + 3Y 2Z，25℃時(shí)其平衡常數(shù)為1600
14．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是 ( )
A．試液――――→顏色無(wú)變化――→溶液變?yōu)檠t色，證明試液中含有Fe2 ＋KSCN溶液Cl2
B．試液產(chǎn)生白色沉淀，證明試液中一定含有SO42-石蕊試液C．試液―――――→溶液呈藍(lán)色，證明試液一定是堿溶液
D．混合氣體通過(guò)澄清石灰水,石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳
15．在下列溶液里，各組離子一定能夠大量共存的 ( )
A．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl- 、SO42-、Fe3+
B．無(wú)色溶液：Na+ 、K+、SO42- 、MnO4-
C．pH=1的溶液：Fe2、SO42- 、Cl-、NO3- ＋
D．水電離出的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液：K+ 、Cl-、Ba2+ 、Br-－12
16．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10Ksp(MgF2)＝7.42×10－11 mol3·L3， －－ mol3·L3。 下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大
B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大 ＋
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小 －－1氨水中的Ksp比在20 mL
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
17．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )－1－1
18．室溫下，將0.100 0 mol·L鹽酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()
A．該一元堿的電離方程式為MOH ＝ M+＋OH －
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×105 mol·L1 －－
D．b點(diǎn)：[M+]＝[Clˉ]
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