有機(jī)化學(xué)試卷
化學(xué)（chemistry）是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。下面是小編整理的有機(jī)化學(xué)試卷，僅供參考，大家一起來看看吧。
一、合成題 ( 共 1題 8分 )
1. 8 分 (3566)
3566
原甲酸乙酯HC(OEt)3 (A)與丙二酸二乙酯B在少量BF3存在下加熱縮合成乙氧亞甲基丙二酸二乙酯C(C10H16O5), C與間氯苯胺發(fā)生加成, 然后消除得D(C14H16O4NCl)，D在石蠟油中加熱到270～280℃環(huán)化得E(C12H10O3NCl), E為喹啉衍生物, E經(jīng)水解后得F(C10H6O3NCl), F在石蠟油中于230℃加熱發(fā)生失羧得G(C9H6ONCl),G和H是互變異構(gòu)體,此體與POCl3共熱得I(C9H5NCl2),I與CH3CH(NH2)CH2CH2CH2N(C2H5)2在135℃ 反應(yīng)得氯喹J, 請寫出C～J的結(jié)構(gòu)式及其反應(yīng)過程。
二、推結(jié)構(gòu)題 ( 共79題 438分 )
2. 6 分 (3501)
3501
某烴分子式為C6H10(A), 用冷稀堿性KMnO4溶液氧化時, 得到化合物B(C6H12O2)用濃H2SO4作用加熱脫水生成化合物C(C6H8)。 A經(jīng)臭氧化還原水解得到OHCCH2CH2CH2COCH3。試推測A,B,C的構(gòu)造式。
3. 4 分 (3502)
3502
烴分子式為C6H8, 經(jīng)臭氧氧化、還原水解后得到兩種化合物OHCCH2CHO與CH3COCHO, 試推出該烴之結(jié)構(gòu)。
4. 4 分 (3503)
3503
某烴分子式為C8H14, 經(jīng)臭氧氧化、還原水解后得到CH3CH2CHO、CH3COCH3 及OHCCHO, 試推出該烴之結(jié)構(gòu)。
5. 4 分 (3504)
3504
某烴分子式為C7H10, 經(jīng)臭氧氧化、還原水解后得到兩種化合物OHCCH2CHO與OHCCH2COCH3，試推出該烴之結(jié)構(gòu)。
6. 4 分 (3505)
3505
某烴分子式為C9H16, 經(jīng)臭氧氧化、還原水解后得到一種化合CH3CO(CH2)4COC2H5, 試推出該烴之結(jié)構(gòu)。
7. 4 分 (3506)
3506
分子式為C6H12的化合物A, 能使溴水褪色, 用H3PO4催化加一分子水后生成一旋光性化合物B(C6H14O), A用冷稀堿性KMnO4氧化得內(nèi)消旋的二元醇C(C6H14O2)。 試推出A,B,C的結(jié)構(gòu)。
8. 6 分 (3507)
3507
分子式為C6H12的化合物A, 無旋光性,臭氧化還原水解僅生成一種醛, 用冷稀堿性KMnO4氧化得到互為對映體的.兩個旋光的二元醇B與C, 試推出A,B,C的結(jié)構(gòu)。
9. 6 分 (3508)
3508
某炔烴分子式為C7H12，有旋光性, 在HgSO4, H2SO4存在下加水生成非甲基酮,試推出該炔烴的結(jié)構(gòu)。
*. 6 分 (3509)
3509
分子式為C4H6的三個異構(gòu)體A,B,C 催化加氫都能加2molH2, 但B與C能迅速與HgSO4的稀H2SO4溶液反應(yīng)得到酮, A則不能。其中B又能與銀氨溶液反應(yīng), 試推出A,B,C的結(jié)構(gòu)。
11. 4 分 (3510)
3510
三種化合物A,B,C互為異構(gòu)體(分子式C4H8)，都能使溴水褪色, 但B,C還可使稀KMnO4溶液褪色, A則不能, 加HBr都得到同一化合物D(C4H9Br), 試推測化合物A,B,C,D的結(jié)構(gòu)。
12. 4 分 (3512)
3512
化合物A,B,C分子式都為C10H14, 在1H的NMR譜圖上都顯示芳?xì)?個, A、B用KMnO4 氧化得一元羧酸, 而C則不能。A具有旋光, B、C都無旋光, 試推測A,B,C的結(jié)構(gòu)。
13. 6 分 (3513)
3513
某鹵代烴A分子式為C7H13Cl, A堿性水解可得化合物B(C7H14O), A在NaOH-EtOH溶液中加熱生成C, C經(jīng)臭氧氧化還原水解得到OHC(CH2)4COCH3。試推測A,B,C的結(jié)構(gòu)。
14. 6 分 (3514)
3514
化合物A(C8H17Br)用EtONa-EtOH處理, 可生成烯烴B(C8H16), B經(jīng)臭氧氧化還原水解得到一種酮C(C4H8O), C加1molH2生成一旋光性的醇D(C4H10O)。 試推測A, B,C,D的結(jié)構(gòu)。
15. 4 分 (3515)
3515
某化合物A(C4H10O)，其1HNMR譜有: ?＝0.8(二重峰，6H) 1.7(多重峰，1H) ?＝3.2(二重峰，2H) 4.2(單峰，1H且，當(dāng)用D2O交換時此峰消失) 試推測A的結(jié)構(gòu)。
16. 6 分 (3516)
3516
化合物A(C8H16O)不與金屬Na,NaOH及KMnO4反應(yīng), 與HI作用生成B(C7H14O)，B與濃H2SO4共熱生成化合物C(C7H12), C在過氧化物存在下加HBr得D, D水解又可生成B,C臭氧氧化再還原水解后只得到一種化合物。 試推測A,B,C,D的結(jié)構(gòu)。
17. 6 分 (3517)
3517
化合物A,B分子式都為C6H14O, 都能與金屬Na反應(yīng), A有旋光, 并可被CrO3+H+氧化成酮,B則難以氧化, 在濃H2SO4作用下加熱, A,B都去水生成化合物C(C6H12)，C經(jīng)臭氧氧化還原水解得到二個異構(gòu)體D,E(C3H6O)。試推測A,B,C,D,E的結(jié)構(gòu)。
18. 4 分 (3518)
3518
化合物A分子式為C8H8O, 其IR圖譜中700 cm-1和750cm-1 處有兩個吸收帶, 1360 cm-1，1690 cm-1和1600cm-1處有強(qiáng)吸收,3050cm-1處有弱吸收。 試推測A的結(jié)構(gòu)。
19. 6 分 (3519)
3519
某化合物分子式為C4H6O2, 其IR圖譜中1770,1640,1120cm-1處有吸收, 在1HNMR譜中有?/:7.4(四重峰2H) 4.4～5(三重峰1H)，2.1(單峰3H)。 試推測該化合物的結(jié)構(gòu)。
20. 4 分 (3520)
3520
化合物A,B,C,D分子式均為C4H6,其IR吸收情況為：A 2200cm-1 ，B 1950cm-1 ，C1650cm-1 ，D在這些區(qū)域則無任何吸收。試推測A,B,C,D可能的結(jié)構(gòu)。
21. 6 分 (3521)
3521
某化合物分子式為C5H10O ,IR在1700cm-1處有強(qiáng)吸收,1HNMR譜中出現(xiàn)一組三重峰和一組四重峰,強(qiáng)度為3:2,其質(zhì)譜的基峰為57。試推測該化合物的結(jié)構(gòu)。
22. 4 分 (3522)
3522
化合物A分子式為C5H8O2, 能還原生成正戊烷, 和羥氨作用可生成二肟, 能發(fā)生碘仿反應(yīng)和Tollens反應(yīng), 試推測該化合物的可能結(jié)構(gòu)。
23. 4 分 (3523)
3523
一個有旋光性的烯烴A(C6H12), 催化加氫后生成無旋光性的烷烴B(C6H14),試推測A,B的結(jié)構(gòu)。
24. 4 分 (3524)
3524
化合物A,B 分子式都為C6H10, 且都具有旋光性, 但A可以和銀氨溶液作用, B則不能,試推測A,B的可能結(jié)構(gòu)。
25. 6 分 (3525)
3525
分子式為C6H12O的化合物A, 用Na2Cr2O7+H2SO4強(qiáng)氧化得酸B(C6H10O4), B加熱生成化合物C(C5H10O), C可與苯肼作用, 用Zn-Hg+HCl還原得化合物D(C5H10)。試推測A,B,C,D的結(jié)構(gòu)。
26. 6 分 (3527)
3527
由馬尿中提取的馬尿酸A(C9H9NO3)為一白色固體, 與HCl溶液回流得到兩個晶體B(C7H6O2)與C(C2H5NO2), B的IR圖中在3200～2300cm-1有一寬吸收峰, 1680cm-1有強(qiáng)吸收,在1600～1400cm-1有四個吸收峰, 可與NaHCO3作用放出CO2。C既有酸性基團(tuán)又有堿性基團(tuán)。試推測A,B,C的結(jié)構(gòu)。
27. 4 分 (3528)
3528
某化合物分子式為C3H7NO, 其1H的NMR譜為?/:6.5(單峰較寬2H) 2.2(四重峰2H) 1.2(三重峰3H)。試推測該化合物的結(jié)構(gòu)。
28. 6 分 (3529)
3529
化合物A(C3H6Br2)與NaCN反應(yīng)得化合物B, B在酸性溶液中加熱回流得化合物C(C5H8O4), C與乙酐一起加熱得化合物D(C5H6O3)及乙酸, D在1HNMR譜圖上只有兩組氫。試推測A,B,C,D的結(jié)構(gòu)。
29. 6 分 (3530)
3530
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