化學用途廣泛的金屬材料測試題及答案
第三節 用途廣泛的金屬材料
5分鐘訓練(類訓練，可用于課前)
1.下列物質中，不屬于合金的是( )
A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀
思路解析：硬鋁是鎂鋁合金、黃銅是銅鋅合金、鋼鐵可認為是鐵碳合金，只有水銀是汞單質。
答案：D
2.下圖是金屬材料用于日常生活與生產的示例，請指出它們主要使用的是什么金屬材料。
思路解析：飛機對材料的要求較高，其中密度小是主要特性，所以選鋁合金;手術刀具要耐腐蝕、強度要大，所以通常選用不銹鋼;自行車是普通老百姓出行的工具，用普通鋼材就足夠了，但現在隨著人們生活水平的提高，對自行車的要求也不斷提高，所以新式自行車也不斷采用一些質輕、強度大、色彩艷麗的合金材料;獎杯根據比賽的重要性，可以是塑料、鋁合金、銅及銀甚至金等各種材料;鉗工工具對強度和耐腐蝕性、耐磨性能及韌性都有較高要求，所以通常用特種鋼材或不銹鋼;殘疾人使用的助步車一方面要輕便，同時也要有較高的安全性，所以用的是合金鋼。
答案：飛機用鋁合金、手術刀用不銹鋼、自行車用普通鋼材、鉗工工具用特種鋼或不銹鋼、助步車用合金鋼、獎杯則視需要可采用價值不等的各種材料。
3.銅的合金是我國古代勞動人民最早使用的金屬合金，根據其組成的不同，人們又常常將它們稱為青銅、黃銅、白銅。請寫出它們的組成成分。
思路解析：關于銅合金的材料很多，本題只要求寫出其組成成分，查閱教材即可得出答案。
答案：見下表。
名稱 青銅 黃銅 白銅
成分 銅、錫及少量的鉛 銅、鋅及少量錫、鉛、鋁等 銅、鋅、鎳及少量錳
10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)
1.人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是( )
A.K B.Ca C.Na D.Fe
思路解析：此題是生活常識，缺鈣可導致骨質疏松。
答案：B
2.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
思路解析：重金屬中毒是非常嚴重的環境污染問題，與其他選項進行比較后可以發現，其他原因都是比較次要的原因。
答案：B
3.我國悠久，文化燦爛，文物眾多。由于的原因，造成眾多文物流失。2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3 000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶——銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器放置時間較長，容易出現銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是( )
A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B.環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D.鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質不同造成的
思路解析：鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銀、銅、鋅等金屬的合金，使得其中的銅不易生銹。
答案：D
4.鋼和鐵都是含有多種元素的合金，除了鐵之外，碳是最主要的合金元素之一，它對鋼和鐵的性質有何影響?
思路解析：根據含碳量的不同區分鋼和鐵，含碳量較少的是鋼，含碳量較高的是鐵;而鋼又可以根據其中碳的含量分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。它們主要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
答案：要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
5.哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩爾高氯酸銨分解時除產生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的方程式：
(1)__________________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________________ 高考。
根據此反應原理，1摩爾高氯酸銨分解所產生的氣體有_______________摩爾。
思路解析：鋁粉燃燒反應是同學們熟悉的反應，它不是本題的難點，高氯酸銨的分解才是本題的關鍵。高氯酸銨分解，反應物就是本身，產物已知有水蒸氣和氧氣，根據元素守恒，產物中還缺少氮元素和氯元素，根據已知信息，它們是氮氣和氯氣。高氯酸銨的配平，可首先暫定高氯酸銨、水蒸氣和氧氣的化學計量數為1、2、1，再根據氧化還原守恒規律或氮、氯原子守恒來配平氮氣和氯氣的化學計量數，最后同時擴大2倍即得答案。
答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3，ΔH<0
(2)2NH4ClO4(s)====N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g) 4
快樂時光
畢業
偵探學校舉行畢業考試，有一個問題是：“公路上有一輛汽車飛馳，沒有開燈。突然之間，有一個穿黑衣服的醉鬼走到路中間。這時沒有路燈，也沒有月亮。眼看那個人就要被汽車撞倒，但汽車忽然剎住了，是什么原因?”
有人答：“因為醉鬼的眼睛發光。”還有人答：“因為醉鬼大聲叫喊。”都不對。正確的答案是：當時是白天。
30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)
1.鋁硅合金(Si 13.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是( )
A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③
思路解析：合金的熔點一般比其組成金屬的熔點都要低，所以最低的是鋁硅合金。硅晶體是熔點極高的晶體。
答案：B
2.根據金屬的不同分類可知鎂、鋁都屬于( )
A.黑色金屬 B.輕金屬 C.稀有金屬 D.有色金屬
思路解析：鎂和鋁的密度都很小，所以都是輕金屬;鎂和鋁都不是黑色金屬而是有色金屬。
答案：BD
3.合金在現代生產、生活中應用非常廣泛，因為它有許多優良的特性。下列關于合金性質的說法錯誤的是( )
A.多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B.多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C.合金的密度一般比其各成分金屬的密度小
D.合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同
思路解析：合金與其成分金屬相比，表現出“一高兩低”，即“硬度高、密度低、熔點低”，但化學性質與其成分金屬的差別不大。
答案：D
4.對物質性質進行研究的基本程序是：觀察物質的外觀性質→預測物質性質→設計實驗→觀察實驗現象→對實驗現象進行分析、解釋→得出結論。其中預測物質的性質在整個程序中起著重要的作用。
K與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強。下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是( )
A.因為K的活潑性強，比鈉更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中
B.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，且產物是K2O
C.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣
D.K可以與水劇烈反應，生成氧氣
思路解析：K的活潑性比鈉的強，K更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中。K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，但產物不是K2O，而是復雜的氧化物。K與水比Na與水的反應更劇烈，產物是氫氣而不是氧氣。
答案：A
5.近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470 ℃、80 MPa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下列說法錯誤的是( )
A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應
B.該反應中二氧化碳完全被還原為金剛石
C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉
D.通常情況下，二氧化碳不可能轉化為金剛石
思路解析：二氧化碳轉化成金剛石的過程中，有一部分碳原子轉化成了金剛石，另一部分變成了碳酸鈉。
答案：B
6.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是( )
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水
思路解析：因為Al(OH)3溶于強酸、強堿，而不溶于弱堿，所以選D。
答案：D
7.可用作磁性材料的物質是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。
答案：C
8.一般來說，多數合金(以硬鋁為例)與其各成分金屬相比較，合金的熔點____________，合金的強度和硬度都比純鋁_______________，其密度_______________。
思路解析：一般來說，多數合金與其各成分金屬相比較，合金的熔點低于其成分金屬的熔點;強度和硬度則比其成分金屬大。
答案：較低 較大 較小
9.用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液，只需通過四步反應完成，請依次寫出其化學方程式：
(1)____________________________________。(2)________________________________。
(3)____________________________________。(4)________________________________。
思路解析：首先要利用鎂和鋁的性質不同，將鎂和鋁分離開，然后再按照要求通過一定化學反應制備目標產物。所利用的反應規律在化學里同學們已經學過了，此處實際也是一個過程。
答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
(2)2NaAlO2+H2SO4+2H2O====Na2SO4+2Al(OH)3↓
(3)2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
(4)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
10.有五種黑色粉末：鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錳，用一種試劑即能將它們鑒別開，這種試劑是_______________。
思路解析：選用一種試劑即能與這些物質分別反應，又能產生不同的現象，才宜于鑒別。可選與其他物質反應較少的二氧化錳作為切入口，里學到的二氧化錳的反應是它與濃鹽酸反應生成氯氣。濃鹽酸分別與其他物質反應也有不同的現象產生。濃鹽酸與鐵粉反應，有氣體放出，溶液顏色變淺綠。氧化銅與濃鹽酸反應，溶液顏色變藍。硫化亞鐵與濃鹽酸反應，溶液顏色變淺綠，同時有臭雞蛋氣味的氣體放出。二氧化錳與濃鹽酸反應，有刺激性氣味的氣體放出。炭粉與濃鹽酸不反應。
答案：濃鹽酸
11.鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規模生產鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為__________________________________________________________，該反應的還原劑是____________________________________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。
(1)寫出此反應的化學方程式____________________________________________________。
(2)簡述從上述所得產物中獲得金屬鈦的步驟。
思路解析：(1)第一步反應的反應物有TiO2、Cl2和C，產物有TiCl4和另一種可燃氣體，從元素守恒來看，可燃氣體中只能有C和O，那么它是CO還是CO2呢?在高溫條件下，CO2的穩定性不如CO，即在高溫條件下應為CO。第二步反應是置換反應，比較容易給出方程式。
(2)反應中可能用到過量的金屬鎂，因鈦不溶于強酸，所以可以用強酸將鎂與鈦分離開。
答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO C 第二步：(1)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
(2)因鈦不與強酸反應，所以可將上述產物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即可得到純凈的鈦。
12.在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，發現易拉罐突然變癟了。
(1)試解釋易拉罐變癟的原因。
(2)經過一段時間之后，又可以觀察到的現象是什么。
(3)解釋后一現象的原因。
(4)寫出反應過程中的兩個離子方程式：
答案：(1)易拉罐中的CO2與濃NaOH反應，致使易拉罐內氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟。
(2)易拉罐又鼓起來。
(3)濃NaOH與易拉罐(Al)反應產生H2，隨著易拉罐內H2量的增多，易拉罐內氣壓增大。
(4)CO2+2OH-==== +H2O?
2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑
13.(2010全國理綜Ⅰ，28)
在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：_______________________。
(2)填寫表中空格：
儀 器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液
C
D
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________________。
(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_________________________________。
思路解析：由裝置圖可以看到A為CO2發生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產生O2，E為收集O2的裝置。實驗室中使用大理石(CaCO3)和HCl反應制取CO2，會混有少量HCl雜質，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗。
答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
儀器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl
C Na2O2 反應生成O2
D NaOH 吸收沒有反應的CO2
(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
(4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明管中收集的是O2
高中化學構、位、性的規律與例外總結
1.一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
2.元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
3.大多數元素在自然界中有穩定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發現穩定的同位素。
4.一般認為碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據有些說，氫元素形成的化合物最多)
5.元素的原子序數增大，元素的相對原子質量不一定增大，如18Ar的相對原子質量反而大于19K的相對原子質量。
6.質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，結構式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9.一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。
10.非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。
11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。
12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13.單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15.非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電。
16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應時顯出氧化性。
18.組成和結構相似的物質(分子晶體)，一般分子量越大，熔沸點越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因為液態及固態HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。
19.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21.一般元素的化合價越高，其氧化性越強，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。
22.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
高中化學主要實驗操作和實驗現象80例
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1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末 高中數學，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。
34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。
40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。
[1]
化學：尋找五大淘分金礦
二模硝煙尚未完全散盡，高考已悄然臨近，在此關鍵時刻我們近距離窺探理綜化學，會發現它存在有五大淘分富礦。
一、氧化還原與守恒法共生
氧化還原是化學基本概念的重點，守恒法則是化學計算的基本方法，它們的結合點成為理綜化學的重中之重。
例1（2014年北京東城一模卷）一定質量的銅和足量的硝酸反應，所放出的氣體與標準狀況下的氧氣1.12 L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質量為
A.3.2 g B.4.8 g C.6.4 g D.10.8 g
解析：銅和硝酸反應，銅被氧化為硝酸銅，硝酸被氧化為NOx，NOx又被氧氣氧化為硝酸，所以銅失去的電子數與氧氣得到的電子數相等。
即n(Cu)2=4，解得：n(Cu)=0.1mol，m (Cu)=6.4g。
答案：C。
易錯點：解答本題時，很多同學試圖用常規方法解決，這種方法由于無法知道硝酸的濃度，所以還原產物的難以確定，給計算帶來無窮麻煩。
應對策略：依據氧化還原中得失電子守恒，選擇氧氣和銅來計算，而巧妙避開了硝酸。
二、常見氣體一枝獨秀
中學化學中常見物質較多，但常見氣體不多（單質：H2、N2、O2、Cl2；氧化物：CO、CO2、SO2、NO、NO2；氫化物：NH3、H2O（g）、H2S、HF、HCl；有機物：CH4、C2H4、C2H2），但它們卻是化學實驗基礎、化學實驗綜合及物質分離、提純等類型考題的熱點題材。
例2 (2014年高考全國卷)下列氣體的制備可采用右圖裝置的是
A．銅與濃硝酸反應制NO2
B．銅與稀硝酸反應制NO
C．乙醇與濃硫酸反應制乙烯
D．氯化鈉與濃硫酸反應制HCl
解析：分析氣體制備和收集的裝置可知沒有溫度計不能控制溫度，無法制備乙烯；銅與濃硝酸、氯化鈉與濃硫酸所制備的氣體不能用排水法收集。
答案：B。
易錯點：此類試題是同學們失分的一大熱點，通常試題是綜合考察氣體制備、氣體性質及收集或尾氣處理等。在常見氣體制備中又以選擇固液不加熱的裝置最為常見，如氫氣、二氧化碳、乙炔、二氧化硫、一氧化氮和二氧化氮，以及采用代用試劑后制氧氣（過氧化鈉與水、雙氧水與二氧化錳）、氨氣（濃氨水與氫氧化鈉固體或生石灰）、氯氣（濃鹽酸與氯酸鉀或高錳酸鉀）等；氣體性質則多以氫氣、一氧化碳或氨氣的還原性，二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮或二氧化氮的檢驗，氯氣的強氧化性居多；其間也考察氣密性檢查，氫氣等易燃易爆氣體的安全使用，二氧化硫、氯氣、氨氣等污染環境的尾氣吸收等，且能與防倒吸裝置結合。
應對策略：要熟悉物質的制備、分離、提純和檢驗的基本方法；正確運用實驗原理和正確認識實驗裝置，運用所學知識和技能進行實驗設計或創新處理。
三、位構性大紅大紫
在2014年《普通高等學校招生全國統一考試理科綜合考試說明》中對“元素周期律和周期表”的要求是：（1）掌握元素周期律的實質，了解元素周期表（長式）的結構及其應用。（2）以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質的遞變規律與原子結構的關系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。因此，通過位、構、性類題材來考察學生的能力在近年中開始大紅大紫。
例3(2014年高考北京卷)右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子相同
C.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
解析：從元素周期表前四周期的特征來看R在周期表中的位置，R所在的列必是零族，R所在的行必是第3周期，然后再向左Z為ⅦA族，第4周期，依次確定Y為ⅥA族第3周期，W為ⅤA族第3周期，X為ⅤA族第2周期。至此，所有的密碼都被破譯，即R為Ar、W為P、X為N、Y為S、Z為Br，再依據其相應單質與化合物的性質，即可做出正確的判斷。
答案：D。
易錯點：物質結構選擇題和無機綜合兩道題的分數始終是全卷中賦分最高的內容。它主要考察位、構、性三者關系，往往以殘表的形式出現。
應對策略：要想避免錯誤，解題時首先結合殘表給元素定位，然后結合周期律和物質結構知識來預測元素及相應化合物的性質或者根據性質來預測物質結構，這樣殘表就成了解題的載體和核心。
四、官能團成有機心臟
在化學高考中無論是選擇題還是有機綜合題，都主要考察考生的官能團識別能力，但其形式不外乎兩種，一種是已知結構式，辨別其中官能團進而預測其特性（多為選擇題） 高一；另一種是已知有機物的某些特性，通過推理確定官能團的類別、數量及位置，最終確定其結構（寫出結構式）。
例4 (2014年高考北京卷)可用于鑒別下列三種化合物的一組試劑
O
OH
CH3—C—O OCH3 CH=CH—COOH
COOH
CH2CH=CH2
乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸
①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液
A．②G與③ B．③與④ C．①與④ D．①與②
解析：乙酰水楊酸中有一個羧基、一個酚酯；丁香酚則含有碳碳雙鍵、酚羥基；肉桂酸則有碳碳雙鍵和羧基。所以首先用溴的四氯化碳溶液將乙酰水楊酸與另外兩種區別開，然后再用氯化鐵將丁香酚與肉桂酸區分開。
答案：A。
友情提示：此題失分，主要是因為沒有掌握各個官能團的特點。
應對策略：總結一下官能團識別的方法，牢牢記住將受益無限。
①能使溴水褪色的有機物：加成含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、氧化含有“—CHO”、取代含有“酚羥基”、萃取則是液態烷烴及芳香烴和氯代烴。
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。
③能與氫氣發生加成反應的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環”，其中與溴的四氯化碳加成的只有“—C＝C—”、“—C≡C—”。
④能發生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。
⑤能與鈉反應放出H2的有機物必含有“—OH”、“—COOH”；能與NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的'有機物中必含有-COOH。
⑥能發生消去反應的有機物為醇（條件為濃硫酸加熱）或鹵代烴（條件為強堿醇溶液），結構均要求鄰碳上有氫。
⑦能發生水解反應的有機物為鹵代烴（堿的水溶液，每1摩鹵原子耗1摩堿）、酯（酸或堿，1摩醇酯耗1摩堿，1摩酚酯耗2摩堿）、糖（不含單糖）或蛋白質。
⑧遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基
⑨能發生連續氧化的有機物是具有“—CH2OH”的醇。比如有機物A能發生如下反應：A→B→C，則A應是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。
五、溶液中的平衡山水盡顯
在溶液中鹽的水解、弱電解質（包括水）的電離平衡等問題，在高考題材中越來越顯山露水。它主要考察考生對溶液中的離子濃度的大小關系和守恒關系。比較溶液中的大小通常先弄清溶液中的平衡類型，列出主次，按先主后次或有主無次及其它相應規律來比較。溶液中的微粒守恒關系有電恒守恒、原子守恒及質子守恒等。
例5（2014年高考重慶卷）已知0.1 mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+)+ c（H+)=== c（HA-)+ c（OH-)+2 c（A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）> c（A2-）> c（H+）> c（OH-）
解析：用反證法：假定H2A為強酸，則其pH=0.74，故它是弱酸。其正鹽、酸式鹽均可以水解，水解后產生的離子種類相同，但濃度不同，所以相同物質的量的正鹽和酸式鹽中陰離子的總數也不會相等；C項是溶液中的電荷守恒，是正確的；D項中弱酸與鈉形成的正鹽水解溶液呈堿性，故H+不會超過OH-。
答案：C。
易錯點：如果不能正確分清主次關系，解決此類題目時，極易造成錯誤。
應對策略：主次關系一般按先考慮反應，再考慮強電解質的電離、然后再在水解與電離中依據條件選擇主次（兩步水解或電離都以第一步為主），最后是水的電離；平衡關系先考慮電荷守恒，再考慮原子（原子團）守恒，最后根據解題需要決定是否考慮質子守恒。
高一化學教案 含硫化合物的性質和應用
一、目標
1.了解SO2性質和用途，掌握SO2的主要性質。了解SO2對空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治。
2.通過課后實地調查研究本地區雨水pH，培養關心環境的情感和利用化學化害為利的科學思想。
3.通過認識酸雨的危害和防治原理，增強學生環境保護意識和意識，形成與自然友好相處，促進對可持續發展的正確認識，感受科學使用化學物質的意義。培養學生辨證認識事物兩面性的哲學觀點。
二、教學重點及難點
硫酸型酸雨的形成過程、二氧化硫的化學性質(酸性氧化物、還原性)。
三、設計思路
本課設計先播放酸雨錄像，喚起學生的環境保護意識，產生研究酸雨成因、治理的，通過兩個實驗探究，模擬酸雨的形成過程，讓學生在探究的氛圍習SO2的重要性質，以達到防治酸雨的目的。最后學習SO2的漂白性以及關于漂白性的應用，使學生認識到化學物質本沒有好壞之分，關鍵在于如何恰當地應用。
四、教學過程
[投影]重慶酸雨錄像(ppt 2)(見)。
[過渡]從錄像中可以看出酸雨的危害十分嚴重，我國是個燃煤大國，由于煤中含有一定量的硫元素，燃燒時向空氣中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需學習硫元素及其化合物的性質，我們先研究二氧化硫。
[板書]一、二氧化硫的性質
[實驗探究1] (ppt 3)(教材88頁實驗1)用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內氣體體積的變化，然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。
(學生觀察現象，討論得出結論，板書)
1.易溶于水。(講述其它物理性質：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體)
2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3
書寫化學方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO2
(2)SO2與生石灰反應的化學方程式
[實驗探究2] (ppt 4)(教材88頁實驗3，也可參考本課實驗研究2)向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現象。
現象：加BaCl2溶液無明顯現象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
(學生觀察現象，討論，得出結論，教師板書)
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
(學生辨析是否為氧化還原反應，指出化合價的變化，氧化劑，還原劑)
結論：H2SO3具有還原性，能被氧化劑(如H2O2)氧化。
[板書] 3.+4價的硫元素有一定的還原性。
(在該實驗基礎上，基于SO2的易溶于水、有比較強的還原性，學生討論硫酸型酸雨的形成過程，得出結論，教師小結)
[板書] (ppt 5)二、二氧化硫的作用
1.酸雨：pH小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等)
形成過程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
[投影] (ppt 6—8)酸雨的危害。
[練習1] (ppt 9)某校化學興趣小組同學在某城市采集了酸雨樣品，每隔一段時間用pH計測該雨水樣品的pH，所得數據如下：
測定時間 0 1小時 2小時 3小時 4小時
雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.56 4.56
為什么雨水的pH隨時間而發生變化?根據表中的數據分析和你已有的知識經驗判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的pH的?
答案：1.雨水中的亞硫酸被空氣中的O2氧化成硫酸，酸性增強。
SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
(學生討論酸雨的防治,得出結論，教師板書提示從源頭防治)
(ppt 10)防治方法: ①用新型的能源(氫能、太陽能、核能);
②對含硫燃料進行脫硫處理;
SO2 + CaO==CaSO3+H2O
③對釋放出SO2廢氣進行處理回收利用;等等
[講述]可見雖然酸雨可怕，只要我們掌握一定的知識，運用適當的方法，酸雨是能夠防治的。
[過渡]二氧化硫的作用是否就一無是處了呢?
[實驗探究3] 高中生物 (ppt 11) (教材88頁實驗2，也可參考本課實驗研究3)向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。
(學生觀察現象，討論得出結論，教師板書)
2.漂白性，有漂白作用。
[講述]SO2能漂白某些有色物質(如品紅)，生成不穩定的無色物質，加熱時，這些無色物質又會分解，恢復原來的顏色。
(學生討論SO2漂白性的應用：漂白草帽、報紙等)
[討論] (ppt12)試比較SO2與HClO的漂白作用有何區別?
HClO SO2
原理
實質
效果
范圍
[講述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超標，危害消費者健康，由此，可見同樣一種物質使用不同就有可能導致截然不同的結果。當然，二氧化硫還有其他作用，比如可以作防腐劑等，下節課我們還要學習二氧化硫的另外一種重要用途。
(學生回憶學習過的硫酸的性質和應用，教師投影化學方程式，小結)
(ppt4)稀硫酸的性質：1.可以使紫色石蕊試液變紅
2.與堿反應： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
3.與金屬反應： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
4.與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5.與某些鹽反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
[板書](ppt4)二、稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。
[過渡]在水溶液中，硫酸完全電離成H+和SO42-，而濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么濃硫酸都有那些不同的性質呢?
[實驗探究1](ppt 4)(教材91頁實驗1)向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象。
(學生觀察現象，討論得出結論，教師板書)
[板書](ppt5)三、濃硫酸的特性
1.吸水性
[提問]你還能列出幾個說明濃硫酸具有吸水性的事實嗎?
(實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑;久置的濃硫酸質量會增加等。)
[實驗探究2](教材91頁實驗2)蔗糖中加入濃硫酸，并把產生的氣體通入品紅溶液中，觀察實驗現象，并加以解釋。(該實驗可參考本課實驗研究，也可以播放視頻(ppt6))
現象 結論及解釋
顏色 白-棕-黑 蔗糖脫水炭化
體積膨脹，呈疏松海綿狀 有氣體生成
試管壁發熱 濃硫酸吸水放熱
品紅溶液褪色 生成SO2
C + 2H2SO4(濃)= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
[板書]2.脫水性
[講解] 脫水性：按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，形成水分子，該實驗也體現了濃硫酸的氧化性(提示從化合價的變化分析)。
[實驗探究3](ppt7)銅片加濃硫酸加熱，觀察實驗現象;冷卻將試管中物質慢慢倒入水中，觀察現象。寫出反應的化學方程式。(也可以播放視頻(ppt8))
現象：常溫下,無明顯現象;加熱后,銅片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色，反應后生成物水溶液呈藍色。
Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
(學生討論濃硫酸性質，指出濃硫酸在該反應中作氧化劑，可提示從化合價的變化分析，并與稀硫酸做比較)
[提問]NaOH溶液的作用是什么?
吸收尾氣，防止污染環境。
[板書](ppt9)3.強氧化性
Cu + 2H2SO4 (濃) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
C + 2H2SO4(濃)= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
[講解]有濃硫酸參與的反應，大多數是氧化還原反應，反應中濃硫酸作氧化劑。
A.加熱，濃H2SO4能氧化大多數金屬(除Au、Pt)，一般不產生H2;
B.常溫，濃H2SO4使 Fe、Al鈍化 ;
C.濃H2SO4與金屬反應，表現酸性和氧化性
[討論] (ppt10)歸納濃硫酸與稀硫酸的性質差異：在2支試管中分別盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設計簡單的方法區別它們。
(學生討論、歸納濃硫酸與稀硫酸的性質差異)
[板書](ppt11)三、硫酸的用途
(學生根據日常生活知識歸納硫酸的用途，教師提示，投影小結)
[講述]用硫酸可以制得硫酸鹽，得到進一步的應用，請大家閱讀教材93頁資料卡，了解幾種重要的硫酸鹽。
(學生閱讀教材93頁資料卡，教師小結硫酸的用途，播放視頻：硫酸鹽的用途)
[課堂練習](ppt12—13)
1. 問題解決：一鐵罐車運載濃硫酸發生事故。
思考：(1)鐵可與硫酸反應，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中?在此鐵罐出口處腐蝕嚴重，這說明了濃硫酸具有什么性質?
(2)清洗此鐵罐時一定要遠離火源，為什么呢?
(3)道路被破壞，樹木被燒死的原因是什么呢?
(4)如何處理被泄露的硫酸呢?
參考答案：(ppt 13—14)[課堂練習]
2.你認為減少酸雨產生的途徑可以采取的措施是 ( )
①少用煤做燃料; ②把工廠的煙囪造高; ③燃料脫硫;
④在已經酸化的土壤中加石灰; ⑤開發新能源。
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①②④⑤
3.列舉至少兩種可以用來鑒別SO2和CO2的方法。
4.濕潤的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種物質時，漂白效果會( )
A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難確定
答案：2.C 3.(1)聞氣味;(2)分別通入品紅溶液中;(3)分別通入KMnO4溶液中等。 4.C
第1單元 課時2硫酸的制備和性質
一、學習目標
1.了解接觸法制硫酸的反應原理;
2.了解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握濃硫酸的強氧化性;
3.通過比較濃硫酸與稀硫酸性質差異學會比較的科學方法。
二、教學重點及難點
工業制硫酸的反應原理;濃硫酸的特性。
三、設計思路
本課設計延續上節課酸雨的成因，在已有知識的基礎上，進一步從化合價變化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工業硫酸。為了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性質，在與稀硫酸的比較中，通過三個實驗重點學習濃硫酸的特性。
四、教學過程
[引入](ppt2)上節課我們學習了酸雨的成因，現在大家寫出酸雨形成過程中的化學反應方程式。(學生書寫方程式)
[過渡]SO2在空氣和雨水的作用下，經過一系列變化可以生成硫酸，而硫酸是當今世界最重要的化工產品之一，那么工業上硫酸是怎么制備的呢?
[設問]請同學們思考如何從硫磺制取硫酸?(提示從化合價思考)
[投影] S H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4
[提問] SO2 SO3需要什么條件?(提示聯系酸雨的形成)
[交流與討論]學生閱讀，完成教材90頁交流與討論。
[投影講解]硫酸工業制備動畫并簡單講解流程。
[小結板書] (ppt3)一、硫酸的工業制法——接觸法制硫酸
1.二氧化硫的制取和凈化(沸騰爐)
S+O2 = SO2
4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2.二氧化硫轉化為三氧化硫(接觸室)
2SO2+O2 2SO3
3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成(吸收塔)
SO3 + H2O ==H2SO4
[講述]通常用98.3%濃硫酸吸收SO3，工業生產得到的硫酸一般都是質量分數大于92%的濃硫酸，在實際應用中，人們常根據需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。為了更好地利用硫酸，我們需要先研究硫酸的性質。
1.(1)冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴重，說明濃硫酸具有吸水性。
(2)稀硫酸與鐵反應生成氫氣，有火源可能引起爆炸。
(3)濃硫酸的強腐蝕性。
(4)灑石灰。
第1單元 課時3硫和含硫化合物的相互轉化
一、學習目標
1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步了解影響它們轉化的因素。
2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養依據物質的內在聯系整理歸納化學知識的。
3.通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的循環過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。
二、教學重點及難點
含硫物質的相互轉化，構建知識網絡圖。
三、設計思路
本課試圖由“認識含硫物質 轉化規律 構建知識網絡”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據硫的不同價態列舉含硫物質，在此基礎上，引出“交流與討論2”學習常見的含硫物質轉化的化學方程式，討論其中的轉化規律，重點強調“不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化”，接著提出“如何實現從硫單質制備硫酸鈉”的問題，對轉化規律進行實際運用后，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網絡圖的構建。
四、教學過程
[引入](ppt2)我們已經學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎?在這些物質中硫元素以什么形式存在?
[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。(ppt 3)
[板書]一、硫元素的存在形式
[視頻](ppt4)硫元素的存在形式
[板書]存在形式 游離態
化合態
[提問]硫元素的主要化合價有哪些?列舉一些含硫元素的物質，并按硫元素的化合價進行分類。
(學生完成教材93頁交流與討論1)
[小結]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 (ppt5)
S S S S
H2S
Na2S
HgS
[設問] 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現它們之間的轉化呢?
[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉化(ppt6)
(學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導)
[小結](1)S + Hg = HgS
硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。
(2)工業上或實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)長期露置在空氣中的亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫出轉化的化學方程式。
2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ，Na2SO3應密封保存。
(4)實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[討論](ppt7)請同學們判斷以上四個反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應。
[提問]如果從化合價的角度來考慮，物質什么時候具有氧化性，什么時候具有還原性?(以硫元素為例)
[回答]元素處在最高價(+6)只有氧化性，處在最低價(-2)只具有還原性;中間價(0、+4)既態既具有氧化性、又具有還原性。
[追問]怎樣實現相同或不相同價態的含硫物質間的轉化?
不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化。
[交流與討論3] (ppt8)某地區盛產硫磺，如何實現從硫單質制備硫酸鈉?
(學生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結)
[分組競賽](ppt9～10)教材第94頁“整理與歸納1”。
寫出實現下列轉化的化學方程式，如果是在水溶液中的反應，請寫出離子方程式。注意反應的條件。
[提示]探討物質的反應類型，可以從酸堿型反應(非氧化還原反應)、氧還型反應、特殊反應出發進一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發生酸堿型反應，同時SO2中的硫元素是的價態是+4，化合價可升也可降，故也可以發生氧還型反應。
① S + Hg = HgS ② S + O2 = SO2
③ 2SO2+O2 2SO3 ④ SO3 + H2O = H2SO4
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
⑥ H2O+SO2 H2SO3
⑦2Na2SO3+O2=2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O H++OH- = H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓
[整理與歸納2](ppt 11)硫與含硫化合物之間的轉化在生產中有著重要的應用，請舉例說明。
(復習接觸法制硫酸的原理)
[課堂練習](ppt12)
1.下列轉化需要加入氧化劑才能實現的是( )
A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2
2.既有氧化性又有還原性的酸是( )
A. 碳酸 B. 亞硫酸
C. 硫酸 D. 高氯酸
答案：1.A;2.B。
高考化學復習：捷徑復習做到三把握
一、針對“理科綜合”，尋找應對捷徑
筆者建議考生要在階段應在“理綜”練習中做到“三把握”：
1.把握答題的先后順序。要在“理綜”時逐漸摸索適合自己的最佳答題順序。建議先答自己最擅長的科目，先答自己最“拿手”的題。這樣做，既節省時間又利于增強自信，往往會感覺“越做越順”，心情越好，水平發揮自然就越好。
2.把握答題的時間分配。“理綜”答題時間是150分鐘，總分300分。按1分鐘得2分來簡單計算，選擇題每道用時不要超過3分鐘，最好控制在2分鐘以內(余下時間留給大題或檢查)，21道選擇題務必在1小時內完成，最好在45分鐘內完成。按科目難易計算，用時約55分鐘，約70分鐘，約25分鐘。
3.把握答題的“取”“舍”原則。要學會快速判斷題目的難易、估計答題耗時，先做容易的、耗時短的題目，將難度大、答題耗時長的題目往后放。避免容易得分的題目最后卻沒有時間做。對于個別難度很大的題目，要敢于放棄。把時間和精力放在那些自己更有把握的題目上，可能對整體分數的提高更為有效。
二、利用各類“模擬”，做好高考練兵
隨著高考的臨近，各級各類“高考模擬”會接踵而來。這正是我們高考“練兵”的大好時機。要利用這些考試，摸索應試的經驗和技巧，學會在考場上調整自己的心態和情緒，學會把握答題的最合理順序和時間分配。因此，無論是何種級別的“模擬”，只要是有組織的考試，一定要認真對待，充分利用。
三、養成良好習慣，雙贏
這一階段的復習務必講求實效 高中語文。對于自己確實不會做的題，若屬于“偏”“繁”“舊”“怪”的問題，不妨放棄；若屬于思路問題的，不必花很多時間去冥思苦想，直接請教和同學即可，節省時間提高最重要。學會分析問題的思路比解一道題更重要；若屬于“知識性”問題，直接回歸課本。結合具體問題，有目的地看書比單純“掃描”式的專時、專門看書更有效。這種問題驅動型的閱讀對“性”知識的鞏固是十分有效的。
在答題時要養成認真審題的習慣。正確理解和把握提示信息，是正確解題的前提。但在每年的高考中，總有一些全卷總分不低的考生在個別基礎題上失分。究其根源，不是知識或運用知識的能力上有欠缺，而是審題粗枝大葉，少看或看錯信息或題目要求，由于“ 先入為主”，始終未能正確領會出題人的意圖，造成失誤。解答主觀題，要盡量做到言簡意賅，“一針見血”，并注意書寫和格式的規范以及表述的嚴謹、科學，符合本學科要求。
要學會使用“化學語言”來描述化學問題。這類題目平時訓練時一定注意要先自己作答，后對照標答，再分析自己有何遺漏和不足。
高二理綜學習方法經驗談
化學算是半文半理的科目，考題有計算，但更多的是考物質性質，所以學好化學的關鍵就是要把課本中所學的元素性質、化學性質記清。
在上課的時候，應該準備好筆記本，在課本的基礎上，會不時地提到一些其他點，這時若能及時記下這些難得的點，到最后會有很大的幫助。化學中有一些物質推斷或寫化學式的題目，題目中會給出一些物質性質，而有些可能課本中沒有的，若這些剛好在你的筆記中出現，則能大大減少做題的時間。做這類化學題看的就是對物質、元素性質的熟悉程度，再加上平時做題的經驗。這些題目的出題思路大同小異，同一種元素或物質的題描述語言也就幾種，如果平時能多多練習，的時候應該能手到擒來。對于有機的推斷題，則需要記住有機反應的條件和各官能團的性質，同一反應物，不同條件，生成物一般不同，若混淆了，做題時就容易出錯。
計算題一般不會有大計算量的，主要需要掌握適當的，如“差量法”等，無機計算一般搞清楚物質間的反應關系，寫出反應式就能列出相關方程式求解。有機計算題有許多也結合推斷，這時最好記住一些常用官能團或者物質的相對分子質量，這在計算中有助于提高速度和正確率。應該對于一些特殊的巧妙進行歸納，有效地進行精練，而不需要一味做單純的計算。
一般做題目時，可以把常用的元素周期表和相關數字列在草稿紙上，不管做計算還是推斷，甚至選擇題目，都會有不小的幫助。
物理
物理是很靈活的科目，學好物理不僅需要對概念的完全理解，還需要掌握一定的方法。所以多多聯系、多多總結是學好物理的關鍵。
上新課的時候老師會舉一些例題，這些例題使用的方法一般都是很具有代表性的，最好能記下。還有一些習題書的例題，也是經典題型，做題前先看看例題一定受益匪淺。
歸納是學物理中很重要的一點。物理解題方法有很多，每個定理都有各自應用的范圍和方式，歸納可以讓我們做題目時不會束手無策或者盲目使用一些不該用的定理，能讓我們在短時間內找到方向。
平時要多做題，但不是盲目的題海戰術，而是需要挑些經典題目訓練自己，到最后通過做題能構建出物理框架，在看到題目時條件反射似的就知道用什么方法。是否構建出物理框架是物理成績好壞的關鍵。
除了計算，還應該記住一些定理、一些概念，物理的選擇題是多項選擇，經常會有一些讓人模棱兩可的選擇，有沒有真正理解定理和概念就會在這些題目中體現，也直接影響到考試成績。
物理方法的關鍵，是在成績不佳時，就要想想自己的方法是否有問題，多和成績好的同學交流，是改善自己方法的很好途徑。
生物比起化學，有更多需要背下，如一些動植物的特性，一些實驗過程，細胞結構，人體結構功能等。生物知識點許多都在書中，但也有很多是需要通過做題來積累，所以找各樣的練習題目來充實自己的知識庫是必不可少的。
生物題目中選擇題知識零碎且面很廣，可能考到任何知識點中任何的一個小細節，這就要求對書中的知識點爛熟于心，而且在選擇題中，經常會遇到一些沒有見過的生物，考察其特性，寫完這種題，就應該向老師請教，把認識的生物特點搞清楚，豐富自己的知識庫。
實驗題或者填空題中有時候會考一些生理過程，這時則需要把課本中出現的生理過程以及其中包含的各種細胞、器官的功能等記牢，以備考察。書中一些經典實驗的過程和使用的試劑、材料等也需要記牢，這也是考目中經常出現的問題。
生物題最難的恐怕是實驗設計了，這不僅要求掌握一些基本的實驗方法，還需要懂得靈活運用，再拓展一定的思路，才有可能把實驗題答好。設計實驗時要謹慎每個細節，確定設計后的實驗能準確無誤地達到要求而沒有大偏差。要做好這類題目，平時就要多實驗，多看這種題型，以防考試時遇到，一時心慌、手忙腳亂。只要積累足夠經驗 高中語文，掌握生物特點，對實驗熟悉，自己還能有一些想法，就能將這類稍靈活的題答好。
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