酒精的化學測試題及答案
倍多分教育測試題
姓名：
1. 下列化學方程式書寫正確的是
A．CO 2 + Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+ H 2 O B．4Fe + 3O 2 ==== 2Fe 2 O 3
C．C + Fe 2 O 3 ="===Fe" +CO 2 D． KClO 3 ="===" KCl + O 3 ↑
2. 甲烷在空氣中完全燃燒，則化學計量數之比：v(CH 4 )：v(O 2 )等于（ ）
A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64
3. 右圖所示，往錐形瓶中加水后關閉活塞，能使U型管中左邊液面上升的物質是( )
A．食鹽 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨
4. 發展低碳經濟，保護生態環境，是我們共同的責任。下列說法中錯誤的是 （ ）
A．研究開發二氧化碳回收利用技術，減緩大氣溫室效應
B．開發風能、氫能等新能源，減少使用化石燃料
C．提倡家用汽車替代公交車
D．利用垃圾發電，變廢為寶
5. 下列化學方程式表示的反應，不符合實際事實的是（ ）
A．銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2AgNO 3 ==2Ag+Cu(NO 3 ) 2
B．酒精在空氣中燃燒：C 2 H 5 OH＋3O 2 2CO 2 ＋3H 2 O
C．鎂在空氣中燃燒：2Mg +O 2 2MgO
D．鐵粉放入稀硫酸中：2Fe+3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
6. 水是人類生活不可缺少的物質。有關水的敘述，錯誤的是 ( )
A．水是最常見的溶劑
B．凈化水可用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法
C．活性炭能使硬水軟化
D．節約每一滴水，形成“細水長流”的水資源觀
7. 不能用質量守恒定律解釋的現象是（ ）
A．潮濕的衣服在陽光下曬干 B．鐵絲燃燒，其固體質量增加
C．蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失 D．高錳酸鉀受熱后，固體質量減少
8. 有關尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是（ ）
A．尿素的相對分子質量為：12+16+14+1×2×2=46
B．尿素是一種肥料
C．尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為：12：16：14：1
D．尿素中氮元素質量分數的計算式為：×l00％
二、
9. 現有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質的質量分數，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應中物質間的質最關系如右圖所示。請計算：
(1)原硫酸溶液中溶質的質量分數。
(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質的質量分數為7％的稀硫酸，需加人水的質量是多少
10. （1）磁鐵礦的主要成分是：（填化學式）
（2）寫出CO與Fe O 在高溫條件下反應的化學方程式：
（3）高爐煉鐵得到的主要產品是 ；（填序號）
A．純鐵B．生鐵C．鋼
（4）鐵生銹的主要條件是鐵與水和 直接接觸。
11. 已知A為黑色粉末，B為單質，D為紅色單質。 A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系下圖所示。
請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A：_______C：______
（2）反應①的化學方程式為_____________________ ；反應②的化學方程式為_______________________________
12. 氧氣是一種重要的物質，根據你對氧氣的認識填寫下列空白。
（1）人類生存離不開氧氣，氧氣約占空氣總體積的____ 。
（2）實驗室里有多種方法可以制氧氣，寫出用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式：_____________________________________________
（3）法國化學家拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5.某同學用右圖裝置進行驗證，實驗后發現氣體減少的體積小于1/5，請你幫助這位同學找出兩種可能造成這樣結果的原因：
①：
②：
（4）下列化學變化中，氧氣不作為反應物的是__
①天然氣燃燒 ②緩慢氧化 ③光合作用 ④鋼鐵生銹
13. 下圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“子。”表示兩種不同原
⑴該反應屬于 ___________________(填基本反應類型)反應。
⑵虛線框內應填的微觀圖示是___
(選填A、B、C、D)，你推斷的依據是__________________________。
⑶寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式：____________
14. 配平下列化學方程式（化學計量數為1也要填入___內）
⑴ _ _C3H8+_O2 ----------_H2O + _CO2
⑵ _P + _O2 ------- _P2O5
(3) _Fe3O4 + ___CO------- ___Fe+ ___CO2
15. 用化學用語填空：
(1) 1個氧分子___________，2個氫原子 ___________，氧化鋁___________；
(2)某新型消毒劑由Cl、O兩種元素組成，且每個分子中含有1個Cl原子，2個O原子，該消毒劑的化學式是______________________。
16. 寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型
(1)實驗室用氯酸鉀制氧氣：；
(2)術炭和氧化銅高溫下反應 ；（ ）
(3)稀硫酸和氯化鋇溶液反應； （ ）
17. 金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農業生產和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下：
(1)在上述金屬活動性順序中最不活潑的金屬是 。
(2)用化學方程式表示不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原
因： ：該反應的基本反應類型是 。
四、18. 取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的'容器中充分反應，生成氫氣0.4 g。試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質量。
（2）反應后的溶液蒸發掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？
19. 某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為：2H 2 O 2 2H 2 O +O 2 ↑，該同學將50g過氧化氫溶液和1 g 二氧化錳混合，完全反應
后，稱量剩余的混合物質量為49.4g。
求：（1）反應產生氧氣的質量是g。
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少(列式計算)
20. 實驗室制取氣體是初中重要的一項實驗，結合下列實驗裝置圖回答有關問題：
Ⅰ Ⅱ ⅢⅣ Ⅴ
（1）裝置Ⅰ是加熱固體的裝置，指出其中的錯誤______________________ ．
（2）寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式
______________________ ，其中二氧化錳的作用是________ ．
（3）使用裝置Ⅱ前要檢驗其氣密性，你的操作方法是
________________________________________________________________ 。
（4）實驗室制取二氧化碳的方程式為 ，所選擇的發生裝置為______(填裝置序號) ．
（5）實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體，既能用裝置Ⅳ，又能用裝置Ⅴ收集的氣體有______ (填化學式)，用裝置Ⅲ排空氣法收集氧氣，則氣體應從 ______(填“a”或“b”) 端進入．
21. 化肥硝酸銨的化學式為(NH 4 NO 3 ),試計算出下列各題。
①硝酸銨是由種元素組成。
②硝酸銨的化學式中原子個數比為 。
③硝酸銨的相對分子量為 。
④硝酸銨中種元素的質量比是 。
⑤硝酸銨中氮元素的質量百分含量是多少？
⑥100克硝酸銨含有氮元素的質量是多少克？
酒精的化學方程式篇二：化學方程式
第五單元 化學方程式
第一節 質量守恒定律
一、 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
二、 質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。
三、 質量守恒定律的應用：
? 求某個反應物或生成物的質量；
計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。
? 推斷反應物或生成物的組成（化學式）；
? 判斷反應物是否全部參加了反應。
四、 化學反應前后：
? 一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。
（微觀）原子的種類、數目、質量。
? 一定改變——（宏觀）物質的種類。
（微觀）分子的種類。
? 可能改變——分子總數。
五、 化學反應類型
? 四種基本反應類型：
① 化合反應——由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
② 分解反應——由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
③ 置換反應——一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
④ 復分解反應——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
第二節 如何正確書寫化學方程式
一、 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
二、 化學方程式的意義
? 質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。
? 量的方面：① 各物質間反應時的微粒個數比； ② 各物質間反應時的質量比。 質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。
三、 化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例
2H2 + O2 = 2H2O
4 ：32 ： 36
? 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。
? 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。 ? 每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。
四、 書寫化學方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實為基礎； ② 必須遵守質量守恒定律。
五、 寫化學方程式時常出現的錯誤：
? 不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。
不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。
化學式書寫錯誤。
寫錯或漏寫反應條件。
錯標或漏標“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。
“↑”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”。
“↓”：在初中階段，只有在溶液中發生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。
六、 配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個
數都相等。配平的方法：最小公倍數法、奇數變偶法
? 如果化學方程式中有單質，一般留到最后配平。
? 配平時一般從最復雜的化學式入手。
? 剛開始配平，可以讓化學計量數是分數。配平結束后“＝”兩邊的化學計量數翻倍，
全部變為整數即可。
第三節 利用化學方程式的簡單計算
一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
解：設生成的O2的質量為x。
Δ 2KMnO4K2MnO4?MnO2?O2?
316 32
6g x
3166g?32x
32?6gx??0.6g316
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關數據得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質量才可能有效。
遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。
二、 例題2（利用質量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，
發現剩余固體的質量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質量。
解：設參加反應的KClO3的質量為x。
2KClO32KCl?3O2? 245 96
x 30g-20.4g?9.6g MnO2245x?969.6g
245?9.6gx??24.5g96
答：參加反應的KClO3的質量為24.5g。
【注意】當反應前物質的總質量不等于反應后物質的質量時，說明有氣體逸出。
三、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫
氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發現剩余固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？
解：設生成Cu的質量為x。
參加反應的CuO的質量為0.8g?16?100%?4g 80
ΔH2?CuOCu?H2O
80 64
4g x
804g?64x
64?4gx??3.2g80
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。）
1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4 —— Fe +Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2 —— Mn +Al2O3
5、 N2 +
H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO212、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
変式題：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O找出a、b、c 之間的等量關系。
六、根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式。
2、用糧食作原料釀酒時，往往發現制得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。
3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 。
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；
⑵、高氯酸銨受熱分解：；
6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反石墨，產物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式：
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
酒精的化學方程式篇三：九上化學方程式
九年級化學（上）化學方程式
1.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.實驗室用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3．木炭不充分燃燒生成一氧化碳氣體
2C + O2 點燃
2CO
4.木炭充分燃燒生成二氧化碳氣體
C + O2點燃CO2
5.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
6.銀白色的金屬汞受熱反應生成紅色的氧化汞粉末
2Hg+O7.紅色氧化汞粉末受熱分解產生銀白色的金屬汞和氧氣 2
8.紅磷（或白磷）在氧氣（或空氣）中燃燒生成五氧化二磷
4P + 5O2 點燃
2P2 O5
9.硫在氧氣（或空氣）中燃燒生成二氧化硫
S + O2 點燃
SO2
10. 鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
11. 實驗室用過氧化氫（H2O2）和二氧化錳反應制取氧氣 2H2O2 MnO2 2O+ O2 ↑
12.實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣 2KClO3
△ 2KCl + 3O2 ↑
13.實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣
2KMnO △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
14.鎂條在氧氣（或空氣）中燃燒生成氧化鎂
2Mg ＋ O2 點燃
2MgO
15.氫氣在氧氣中燃燒生成水
點燃 2H2 + O22O
16.水在通直流電的作用下生成氫氣和氧氣
2H2O 通電
2H2↑+ O2↑
17.鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（在溶液中進行的大多數反應都能自發地進行，不需要寫反應條件）
18.碳酸鈉和稀鹽酸反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
19.乙烯（C2H4）在氧氣中燃燒
C2H4 +3O2 點燃
2CO2+2H2O
20.氫氣還原氧化鐵，生成鐵和水
3H2+Fe2O3高溫 3H2O+2Fe
21.一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳
3CO＋FeO 23 高溫
2Fe＋3CO2
22.甲烷（CH4）在氧氣中燃燒，生成水和二氧化碳 CH4 +2O2 CaCO3點燃CO2+2H2O 23.煅燒石灰石（CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳 高溫
CO2↑＋CaO
24.鋅（Zn）和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
25.氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體
H2+Cl2 點燃
2HCl
26.一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
2CO＋O 2 點燃
2CO2
27.木炭還原二氧化碳生成一氧化碳
C＋CO2 高溫
2CO
28木炭還原氧化銅（CuO）生成銅和二氧化碳
C＋2CuO高溫
2Cu＋CO2↑
29.一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳
2
30.二氧化碳與水反應生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， ．．．．．．．．．．．．．
31.碳酸不穩定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
32.生石灰（CaO）與水反應生成熟石灰{ Ca(OH)2}CaO+H2O=Ca(OH)2
33.乙醇（俗稱酒精）在氧氣中燃燒
C2H5OH +3O2 點燃
2CO2+ 3H2O
34.實驗室用鋅（Zn）和稀硫酸反應制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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