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高中化學必修二測試題及答案
在學習、工作生活中，我們經常跟試題打交道，試題是考核某種技能水平的標準。你所了解的試題是什么樣的呢？下面是小編為大家收集的高中化學必修二測試題及答案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學必修二測試題及答案 1
一、選擇題 【共19道小題】
1、1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表有七個橫行，也是七個周期
B.元素周期表有18個縱行，即有18個族
C.短周期是指第一、二、三、四周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素
2、NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B.標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的電子數為1NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA
3、發展“綠色食品”是提高人類生存質量、維護健康水平的重要措施，綠色食品指的是( )
A.富含葉綠素的食品 B.綠色的新鮮蔬菜
C.安全、無污染、無公害的營養食品 D.經濟附加值高的營養食品
4、下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓ +H2O
C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
6、元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質。某元素的原子序數為7，下列有關該元素的推斷不正確的是( )
A.它處于元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的最高正價為+5，負價為-3
C.它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸
D.它的非金屬性比磷弱
7、某一反應物的濃度是1.0 mol·L-1,經過10 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L-1,在這10 s內，它的反應速率為( )
A.0.08 B.0.08 mol·(L·s)-1 C.0.04
D.0.04 mol·(L·s)-1
12、下列實驗方案不能達到預期目的的是( )
A.用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱
B.用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應，可證明鎂、鋁的金屬性強弱
C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱
D.把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱
13、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是( )
A.MgCl2 B.Br2 C.KOH
D.H2S
14、在海水的綜合利用中，海水提溴工業是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程的以下化學用語中，錯誤的是( )
A.用電子式表示氫溴酸的形成過程為：
B.海水中Br-的電子式為：
C.海水中通入氯氣時發生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2Br2+2Cl-
16、海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產方法，可按如下步驟進行：
�、侔沿悮ぶ瞥墒胰�
�、谠谝氲暮Ｋ屑邮胰�，沉降、過濾、洗滌沉淀物
�、蹖⒊恋砦锱c鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物
�、軐⒌玫降漠a物熔融后電解
關于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )
A.此法的`優點之一是原料來源豐富
B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D.以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
二、填空題 【共3道小題】
1、物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,試根據以上敘述完成下列問題:
(1)元素名稱:A_________，B__________，C__________，D___________。
(2)寫出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB2的電子式為_______________；C單質在高溫下與B單質充分反應所得化合物的電子式為_______________。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程
__________________________________________。
(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結合的_______________化合物。
參考答案與解析:解析：
1、周期表中有18個縱行，但只有16個族，故B項錯。短周期是指第一、二、三周期，故C項錯。ⅠA族元素中的氫元素是非金屬，故D項錯。
2.主要考察知識點:元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質遞變規律
2.1 mol的Al與鹽酸完全反應轉移3 mol的電子，0.5 mol轉移的電子數應為1.5 mol，A選項不正確；標準狀況下SO3為固體，B項不正確；由于存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子數小于1 mol。
答案：C
主要考察知識點:物質的量
3、綠色食品指的是安全、無污染、無公害的營養食品。
答案：C
主要考察知識點:化學與社會發展—化學史、與生活的聯系等
4、Al(OH)3不溶于氨水，故A選項不正確；B項中Ca2+與OH-不符合分子式中的離子個數比，C項中CH3COOH是弱酸，應用分子式表示。故B、C項不正確。
答案：D
5、主要考察知識點:離子反應
6、原子序數為7的元素，是氮元素，其原子電子層數為2，最外層有5個電子。故A、B、C項正確。氮和磷在同一主族，隨原子序數遞增，非金屬性逐漸減弱，故D項說法是不正確的。
答案：D
主要考察知識點:元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質遞變規律
7、反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。據此首先排除A、C選項。然后進行計算，得知答案為B項。
答案：B
主要考察知識點:化學反應速率—概念、影響和計算
8、比較金屬性的強弱，可以通過金屬與水或酸反應，可以通過金屬間的置換反應，也可以通過發生原電池反應等途徑來進行；比較非金屬性強弱可以通過非金屬間的置換反應來進行。B選項的操作不能達到預期目的，二者都能生成白色沉淀而不溶于過量氨水。 答案：B
主要考察知識點:化學實驗方案的設計及要求—性質、制備和檢驗
9、A項MgCl2是離子化合物，但其中不含共價鍵。B項中Br2只含共價鍵，且是單質。D項中H2S只含共價鍵，是共價化合物。C項中KOH是離子化合物，其中O原子與H原子之間以共價鍵結合，符合題意。
答案：C
主要考察知識點:化學鍵
10、氫溴酸HBr是共價化合物，H原子與Br原子成鍵時形成共價鍵，無電子得失，不形成陰陽離子，故A項錯。其余均正確。
答案：A
主要考察知識點:化學用語
11、把貝殼制成石灰乳涉及兩步反應，首先貝殼高溫分解制成氧化鈣，然后氧化鈣與水結合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。分析上述轉化過程，可知反應中沒有涉及置換反應。
主要考察知識點:鎂和鋁
二、據物質的特征性質和元素的原子結構進行判斷。由于A的L層電子數是K層電子數的兩倍，故A為碳元素；C焰色反應為黃色，故為Na；B與A電子層數相同，且與A反應生成淡黃色固態化合物，故B為O，D為S。
答案：
(1)碳 氧 鈉 硫
(2)二 ⅥA
(5)極性 共價
主要考察知識點:元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質遞變規律
高中化學必修二測試題及答案 2
一、選擇題
1. 下列過程中,共價鍵被破壞的是( ).
(A)碘升華 (B)溴蒸氣被木炭吸附 (C)酒精溶于水
2. 下列電子式書寫錯誤的是( A ). (D)HCl氣體溶于水
3. 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A.BeCl2 B.H2S C.PCl5 D.N2
4. X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是
A．X的氣態氫化物比Y的穩定
B．X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱
C．X原子的電子層數比Y的多
D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
5. 下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是 ( )
A．HI和NaIB．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr
6. 下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是 ( )
A．可溶于水
C．水溶液能導電 B．具有較高的熔點 D．熔融狀態能導電
7. 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水
8. 在一容器中放入海水，幾種鐵制品在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序是( ) ①鐵 ②鍍錫的鐵 ③鍍鋅的鐵 ④鍍銅的鐵
A．④>②>①>③B．②>①>③>④ C．④>②>③>①D．③>②>④>①
解析：本題考查的知識點是金屬銹蝕的原因及外界條件的影響。②③④的裝置為原電池裝置。③中鐵為正極，被保護；②④中鐵為負極，均被腐蝕，但相對來說鐵與銅的金屬活動性較鐵和錫的差別大，所以鐵-銅原電池中的鐵被腐蝕得快一些，①中的鐵為化學腐蝕。
9. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c（HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L時，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L時降到0.05 mol/L時，所需反應的時間為( )
A.等于5 sB.等于10 s C.大于10 sD.小于10 s
10. 下列敘述正確的是( )
A．分子式相同，各元素質量分數也相同的物質是同種物質
B．通式相同的不同物質一定屬于同系物
C．分子式相同的不同物質一定是同分異構體
D．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體
解析：分子式相同的物質，結構不一定相同，所以不一定是同種物質；通式相同的不 同物質不一定是同系物，也可能是同分異構體或是其他關系；相對分子質量相同，分 子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分異構體．
11. 下列關于有機化合物的敘述中不正確的是 ( )
A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發生取代反應
B．1 mol乙酸與乙醇在一定條件下發生酯化反應，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構
D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷
解析：乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯屬于可逆反應，故1 mol乙酸與乙醇反應不可能生 成1 mol乙酸乙酯．
12. 氣體打火機使用一種有機化合物為燃料，這種燃料稍加壓時易液化，減壓時氣化，點燃能燃燒．下列符合這種條件的`有機物是( )
A．C2H6(沸點－88.6℃) B．C3H8(沸點－42.6℃)
C．C4H10(沸點－0.5℃) D．C5H10(沸點36.1℃)
解析：符合要求的物質應具備：
�、俜悬c較高，
②常溫下是氣體．
13. 下列敘述錯誤的是( )
A．烷烴的沸點隨碳原子數增加而逐漸升高
B．任何烷烴分子中碳氫原子個數比都是相同的
C．丙烷與Cl2發生取代反應后生成的一氯代物不只是一種
D．正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高
解析：烷烴的沸點隨著碳原子數增加而逐漸升高；烷烴的通式為CnH2n＋2，烷烴分子中N(C)∶N(H)＝n∶(2n＋2)；丙烷與Cl2發生取代是逐一分步進行，生成一氯代物有兩種；烷烴支鏈越多，沸點越低．
14. 由兩種烴組成的混合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO2的質量也一定，則此兩種烴一定滿足( )
A．互為同分異構體 B．最簡式相同
C．為同系物 D．符合同一通式
解析：由題意可知兩種烴中的C的質量分數相同，因烴僅含C、H兩種元素，則H的 質量分數也應相同，從而可推知它們的最簡式相同．
15. 下列化工生產原理錯誤的是( )
�、倏梢杂秒娊馊廴诘穆然c的方法來制取金屬鈉
�、诳梢杂免c加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
�、塾秒娨变X時，原料是氯化鋁
�、軣掕F高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱
A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④
二、填空題
16. 已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且 原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數是次外層的3倍，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號：X__________________、Z_________________
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為________________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_________________________________
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為__________________，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為_________________________________________________
(4)X與W形成的化合物的電子式為_________，將該化合物溶于水，發生反應的化學方程式為____________________________，其中水做_____劑(填“氧化”或“還原”)。 答案：
17. 某學校課外實驗小組欲探究甲烷的性質．實驗小組成員發現實 驗臺有兩個蓋有毛玻璃片的集氣瓶(其中一瓶為甲烷、一瓶為氯氣)等．小組成員從實驗臺上拿出一支規格為20 mL的刻度試管，想在試管中取5 mL甲烷、15 mL氯氣的混合氣體進行實驗探究． 請你幫助他們完成下列問題：
(1)用最簡單的方法區別兩個集氣瓶中氣體：_______________________________ ________________________________________________________________________.
(2)在水槽中將橡皮塞塞在集有混合氣體的試管口上，取出，放置在________(填寫下面 的序號)的地方，探究甲烷與氯氣的取代反應． A．黑暗中B．陽光直射的地方 C．室內自然光 D．任何地方 寫出該反應中的一個化學方程式： ______________________________________ ________________________. 足夠長的一段時間后，用手握住試管，口朝下，伸入水中，在水下拔下橡皮塞，可以 觀察到的現象是： _______________________________________________________
________________________.
解析：
(1)通過觀察法可以區別，有顏色的集氣瓶中為氯氣，另外一集氣瓶中為甲烷．
(2)烷烴的取代反應需要的光為自然光，不能在陽光直射下，否則會導致反應太快而發 生爆炸．答案：
(1)有顏色的一瓶中為氯氣，另外一瓶中為甲烷
(2)C CH4＋Cl2――→光 CH3Cl＋HCl(或CH3Cl＋Cl2――→光 CH2Cl2＋HCl或CH2Cl2＋Cl2――→光 CHCl3＋HCl或CHCl3＋Cl2――→光 CCl4＋HCl) 試管內有水柱慢慢上升
18. 現有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物：
(1)等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________．
(2)同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________．
(3)等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的 是__________．
(4)在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測 得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是________________．
解析：題中可用信息有：
�、� 等質量，
�、谕瑺顩r、同體積，
�、鄯磻昂篌w積不變，
�、苋� 種有機化合物．
解題時，充分利用題給信息，按化學方程式或物料守恒分析即可．
(1)等質量的烴完全燃燒時，氫元素的質量分數越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的yx依次為41、42、6 2 ，故CH4耗O2最多．
(2)等物質的量的烴CxHy完全燃燒時，(x＋y4)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的x＋y4依次為1＋44＝2,2＋44＝3,2＋6 4＝3.5，故C2H6耗O2最多．
(3)n(CO2)＝n(C)＝116×1、128×2、130×2，1 28 ×2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O) ＝n(H2)＝ 116×2、128×2、130×3，1 16 ×2最大，故CH4生成的H2O最多．
(4)溫度≥100℃條件下，當烴分子中含有4個氫原子時，該烴完全燃燒前后氣體體積不 變，y＝4的為CH4、C2H4，
故答案為CH4、C2H4.
答案：
(1)CH4
(2)C2H6
(3)C2H4 CH4
(4)CH4、C2H4
高中化學必修二測試題及答案 3
一、選擇題
1．化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是( )
A．天然氣燃燒
B．中和反應
C．冰的熔化
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應
2．對于反應中的能量變化，表述正確的是( )
A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學鍵的過程會放出能量
C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應
3．電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH
－－－溶液，其電極反應式：Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH－，下列判斷不正確的是( )
A．鋅為正極，Ag2O為負極
B．鋅為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，負極區溶液pH減小
D．原電池工作時，正極區溶液pH增大
4．下列關于反應速率的說法錯誤的是( )
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為0
C．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
D．增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率
5．2SO2(g)＋O2(g)VO△ 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的
是( )
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)
c2－c1生成的平均速率為v＝t2－t1
6．在銅—鋅—硫酸構成的原電池中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是( )
①鋅片溶解32.5 g
②鋅片增重32.5 g
�、坫~片上析出1 g H2
�、茔~片上析出1 mol H2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7．在一定條件下，N2和H2在密閉容器內反應合成NH3。下列說法不正確的是( )
A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變
D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變
8．實驗室中制取氫氣，最好的方法是( )
A．純鋅與稀硫酸反應
B．純鋅與濃硫酸反應
C．純鋅與稀鹽酸反應
D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應
9．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是( )
A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產生氧氣的快慢不同
10．某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是()
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每轉移0.1 mol電子，消耗xxxL的H2
D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
11．對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是()
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應過程中能量關系可用上圖表示
C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D．若將該反應設計成原電池，當有xxx鋅溶解時正極放出11.2 L氣體
12．等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產生H2的總體積(V)與時間(t)的關系正確的是( )
13．把A、B、C、D 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成各種原電池。A、B連接時，A為負極；C、D連接時，電流由D到C；A、C連接時，C極產生大量氣泡；B、D連接時，B極上產生大量氣泡。則這4種金屬的活動性順序(由強到弱)為( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B
C．C>A>B>D D．B>D>C>A
14．一定溫度下，可逆反應3X(g)＋Y(g)
2Z(g)達到限度的標志是( )
A．單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子數之比為3∶1∶2
15.如右圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處
用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應一段時間后，觀察到的現象是( )
A．兩圈仍保持平衡
B．有氣泡產生，兩圈搖擺不定
C．鐵圈向下傾斜
D．銀圈向下傾斜
二、非選擇題
16．(10分)現有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；
(2)如果(A或B)不能，說明其原因
_________________________________________________________；
(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式
負極：________、______________________________；
正極：________、________________________________。
17．(6分)鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據此判斷：
(1)鉛蓄電池的負極材料是________。
(2)工作時，電解質溶液的酸性________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)工作時，電解質溶液中陰離子移向________極。
(4)電流方向從________極流向________極。
19．(12分)Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。
(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：
_________________________________________________________。
(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是___________。 Ⅱ.下圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是
________
A．t1時，只有正方向反應
B．t2時，反應達到限度
C．t2～t3，反應不再發生
D．t2～t3，各物質的.濃度不再發生變化
高一化學必修2第二章測試題參考答案
1．C [冰的熔化是物理變化，答案為C項。]
2．A [斷開化學鍵需要吸收能量，B項不正確；有些放熱反應也需要加熱才能進行，C項不正確；大多數自發進行的氧化還原反應是放熱反應，D項不正確。]
3．A [根據反應式，鋅發生氧化反應，Ag2O發生還原反應，所以鋅為負極，Ag2O為正極，A項不正確。]
4．B [可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率相等但均不為0，B項錯誤。]
5．D [催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率，A項不正確；增大反應體系壓強的方法有許多種，當向反應體系中充入無關氣體時，壓強增大，但反應速率不變，B項不正確；降低溫度減慢反應速率，達到平衡的時間增長，C項
Δc不正確；反應速率就是用某一時間段內濃度的變化值除以反應時間，v(SO3)Δt
c2－c1＝，D項正確，故答案為D項。] t2－t1
6．A [該電池中負極反應式為Zn－2e－===Zn2＋，當有1 mol電子通過時，鋅片溶解0.5 mol，即32.5 g，①正確，②不正確；正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，當有1 mol電子通過時，銅片上析出0.5 mol H2，即1 g，③正確，④不正確，故答案為A項。]
7．B [隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，最后達平衡時，二者相等但均不為零，B項不正確。]
8．D [粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快氧化還原反應的反應速率。]
9．B [化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質，B中反應物不同，反應速率不同，錯誤；固體反應物的接觸面積越大，反應速率越大，A項正確；光照可加快濃硝酸的分解，C正確；使用催化劑可加快化學反應速率，D項正確。]
10．D [首先明確a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b極，A錯；B選項反應應為O2＋4e－＋4H＋===2H2O；C沒有注明是標準狀況。]
11．D [金屬與酸反應是放熱反應，是因為反應物的總能量大于生成物的總能量，A項正確；B項中的圖示正確的表示了反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，正確；該反應中鋅被氧化，若設計為原電池其為負極，正確；D項中有32.5 g鋅溶解時，正極放出0.5 mol氫氣，因為未指明是否為標準狀況，氫氣的體積不一定是11.2 L，D項錯誤。]
12．D [由題意知，鋅的質量決定H2的產量，在a中加入CuSO4，發生反應Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，可形成Cu－Zn原電池，加快了Zn的反應速率，但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是D項。]
13．B [由原電池原理可知，作為負極的金屬活動性比正極金屬活動性強。電子流動方向是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可作出如下判斷：在題述原電池中，A—B原電池A為負極，金屬活動性A>B；C—D原
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