高中化學(xué)必修二必備的知識(shí)

　　說必修二的化學(xué)知識(shí)難學(xué)的學(xué)生，大多數(shù)是不熟悉課本，沒有掌握好最基本的知識(shí)。想提高化學(xué)成績首先就要將基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必修二知識(shí)歸納，希望對大家有用!

　　高中化學(xué)必修二知識(shí)

　　硫酸

　　①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱

　　②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)

　　物質(zhì)

　　組成性質(zhì) 濃硫酸 稀硫酸

　　電離情況

　　H2SO4==2H++SO42-

　　主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)

　　顏色、狀態(tài) 無色粘稠油狀液體 無色液體

　　性質(zhì) 四大特性 酸的通性

　　濃硫酸的三大特性

　　a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)

　　b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水

　　c、強(qiáng)氧化性：

　　ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

　　ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

　　ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

　　d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl

　　三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

　　③酸雨的形成與防治

　　pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

　　形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)

　　生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

　　高中化學(xué)必修二基礎(chǔ)知識(shí)

　　氮及其化合物

　　Ⅰ、氮?dú)?N2)

　　a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式—— ，結(jié)構(gòu)式——N≡N

　　c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

　　①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3

　　②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

　　2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

　　兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

　　Ⅱ、氨氣(NH3)

　　a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式—— ，結(jié)構(gòu)式——H—N—H

　　c、化學(xué)性質(zhì)：

　　①與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

　　②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

　　d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

　　方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　裝置：和氧氣的制備裝置一樣

　　收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)

　　(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

　　驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿

　　干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

　　Ⅲ、銨鹽

　　a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

　　b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

　　c、化學(xué)性質(zhì)：

　　①加熱分NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　　②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。

　　d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。

　　高中化學(xué)知識(shí)

　　1、共價(jià)鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵-配位鍵。

　　共價(jià)鍵三參數(shù)：

　　共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和-所有生成物鍵能總和

　　2、共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵

　　3、鍵的極性：

　　極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移

　　非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移

　　4、分子的極性：

　　(1)極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子

　　(2)非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子

　　分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定

　　非極性分子和極性分子的比較：