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初中化學酸堿鹽電離試題及答案參考
在學習和工作中，我們最少不了的就是試題了，借助試題可以更好地考查參試者所掌握的知識和技能。你知道什么樣的試題才算得上好試題嗎？下面是小編為大家收集的初中化學酸堿鹽電離試題及答案參考，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學酸堿鹽電離試題及答案參考 1
電離
下列物質能電離出氫離子，但不是酸的是（ ）
A、HCl
B、HNO3
C、NaHSO4
D、H2SO4
答案：C
上面對學酸堿鹽電離題目的練習，希望同學們認真學習，相信會從中學習到很多的知識。
初三化學實驗專項測試題（簡答題）
關于化學實驗專項測試題的知識內容講解，希望同學們很好的完成下面的練習知識。
化學實驗專項測試題
簡答題
36．用純凈的氫氣還原氧化銅實驗結束時，為防止新生成的銅由紅色又變為黑色，正確
的操作步驟是什么？
37．如右圖所示，沿燒杯壁向燒杯內傾倒二氧化碳氣體，燃著的蠟燭由低到高依次熄滅，產生以上現象的原因是什么？
答：
38．暴露在空氣中較長時間的氫氧化鈉固體滴加稀鹽酸后有氣泡產生，試分析產生這種現象的原因，并用化學方程式表示。
答：①
39．裝滿氧氣的集氣瓶，如右圖所示。用帶火星的木條分別以甲、乙
兩種方式迅速插入，觀察木條復燃，且在甲中燃燒比在乙中燃燒
更旺。上述實驗說明氧氣具有的性質是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
40．某同學收集一試管氫氣，按右圖所示用拇指堵住試管口，移近
火焰，移開拇指點火，檢驗氫氣的純度，結果沒有聽到任何聲
音，分析原因：_______________________________________。
答案：
簡答題：
36．⑴先熄滅酒精燈；⑵繼續通氫氣至試管冷卻。
37．⑴CO2不支持燃燒；⑵CO2本身不燃燒；⑶CO2比空氣重（密度比空氣大）
38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
39．⑴O2有助燃性；⑵O2比空氣重（密度比空氣大）
40．氫氣密度比空氣小，試管口向上時，移開拇指，氫氣很快逃逸（或氫氣純度過低）
通過上面對化學實驗專項測試題的練習，同學們對此知識都能很好的掌握了吧，希望同學們很好的學習化學知識熟練每個化學實驗。
初三化學實驗專項測試題（填空題）
同學們認真學習，下面是對化學實驗專項測試題的學習，供大家完成哦。
化學實驗專項測試題
填空題
26．某同學用已調零點的天平稱量藥品時，錯將稱量藥品放在了右盤，10g砝碼放在了左盤，游碼移至0.2g處，天平達到平衡，那么被稱量藥品的實際質量是___________g。
27．混有少量氫氧化鈉的氯化鈉固體，較長時間暴露在空氣中，現欲除去雜質，只需用一種試劑是_______。此時觀察到的現象是___________________________________。
28．硝酸鈉溶液中混有少量氯化鈉和硝酸鋇雜質，除去氯化鈉可選用________溶液。除去硝酸鋇可選用________溶液。
29．某混合氣體中可能含有CO、CO2和H2，當混合氣體依次通過澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和無水硫酸銅時，依次出現石灰水變渾濁，氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍色的現象。由此可以推斷原混合氣體中一定含有________________，可能含有________。
30．已知（NH3）是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣。試回答下列問題：
⑴實驗室制氨氣可以和制__________裝置相同
⑵氨氣可以用___________法收集，收集氨氣的集氣瓶必須十分干燥，這是因為_____
______________________________。
⑶現欲制取并收集一瓶氨氣，除已有試管、帶導氣管的橡皮塞、鐵架臺（附鐵夾）外，要完成該實驗，還必須用到的儀器有________________________。
31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，根據以下實驗過程和現象，判斷該混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。
32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一種或幾種現進行如下實驗：
⑴將白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液
⑵向得到的無色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體根據以上實驗可知該白色粉末中一定含有_____________，一定沒有____________，可能含有______________。
33．氫氣還原氧化銅實驗
⑴在實驗過程中，可以觀察到的現象是：試管內黑色固體逐漸變為_______色，試管口有_____________生成。
⑵該反應的化學方程式是______________________________________________。
⑶欲完成此實驗，實驗室僅提供以下實驗用品（數量不限）：
稀硫酸、氧化銅、鋅粒
試管、燒杯、藥匙、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、漏斗、帶導氣管的單孔塞、玻璃導管、橡皮賽
濾紙、火柴、紙槽
學生甲認為這個實驗不能完成，學生乙認為這個實驗可以完成。試分析：
學生甲遇到的困難是_______________________________________。
學生乙用___________________________________的方法完成了此實驗。
34．試根據下圖回答（a－g為接口代號，A－E為裝置代號）：
⑴寫出標有數字的儀器名稱
①___________②__________
⑵制取氫氣應選用裝置_________。除去氫氣中混有的少量水蒸氣應選用裝置_________，除去氫氣中混有的少量氯化氫氣體應選用的裝置___________
⑶當用濃鹽酸跟鋅粒反應制取并收集純凈的氫氣時，裝置的接口順序為____________
__________________________。
35．為了驗證溶液中一定含有，甲、乙兩個同學設計了下面兩個實驗方案。
方案實驗步驟實驗現象
甲⑴在一只試管中取溶液2mL，滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀
⑵再滴加足量的稀鹽酸沉淀不溶解
乙⑴在一只試管中取溶液2mL，滴加足量的稀鹽酸無明顯現象
⑵再滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀
請評價：上面兩個方案中_______學生的方案不嚴密，理由是________________________
__________________________________________________________________________。
答案：
26．9.8
27．HCl有無色氣泡產生
28．AgNO3Na2SO4
29．CO2，H2CO
30．⑴O2
⑵向下排空氣氨氣極易溶于水
⑶酒精燈、集氣瓶
31．Na2CO3、Na2SO4NaCl
32．Na2SO4、K2CO3CuSO4、CaCl2NaCl
33．⑴紅無色液滴
⑵H2+CuO2Cu+H2O
⑶無酒精燈點燃氫氣加熱
34．⑴試管長頸漏斗
⑵BDE
⑶b→gf→ed→c
35．甲甲方案中白色沉淀可能是Ba2SO4或AgCl，不能說明溶液中一定含有。
以上對化學實驗專項測試題的知識練習學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望上面講解的知識可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會學習的更好。
初三化學實驗專項測試題（多選題）
關于初三化學實驗專項測試題的知識，希望同學們很好的完成下面的多選題目。
化學實驗專項測試題
多選題（每小題有1個或2個選項符合題意）
21．下列實驗室制取氣體的設計中，不可行的是（）
A．稀鹽酸與銅反應制氫氣B．加熱高錳酸鉀制氧氣
C．木炭在氧氣中燃燒制二氧化碳D．稀硫酸與鋅反應制氫氣
22．除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可選用的試劑是（）
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．氯化鈣溶液D．氫氧化鋇溶液
23．某學生測定的下列數據中，不合理的是（）
A．用10mL量筒量取7.5mL水
B．用pH試紙測得某地雨水的pH為5.6
C．用托盤天平稱得某固體的質量為16.7g
D．測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5％
24．遇到下列情況，采取的措施正確的是（）
A．濃硫酸不慎滴在手上，立即用大量水沖洗
B．酒精燈不慎打翻起火，立即用水澆滅
C．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
D．發現家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機
25．下列實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是（）
A．點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度
B．給試管中液體加熱，不可以讓試管口對著自己和旁人
C．禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
D．氫氣還原氧化銅實驗結束后，先熄滅酒精燈，再繼續通入氫氣至試管冷卻
答案：
ACBCBCD
上面對初三化學實驗專項測試題的練習學習，同學們都已經能很好的完成了吧，希望上面的知識可以很好的幫助同學們的學習哦。
初三化學實驗專項測試題（選擇題）
下面是針對化學實驗出的專項測試題，希望同學們認真完成下面的單選題。
化學實驗專項測試題
選擇題（每小題只有一個正確答案）
1．下列氣體既能用濃H2SO4干燥，又能用固體NaOH干燥的是（）
A．H2B．HClC．CO2D．SO2
2．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水區別開，該試劑是（）
A．石蕊試液B．碳酸鈉溶液
C．氯化鋇溶液D．氯化鐵溶液
3．只用一種試劑鑒別硝酸銀、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液，可選（）
A．氯化鈣溶液B．稀鹽酸
C．稀硝酸D．硝酸鈉溶液
4．分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發、洗滌的順序進行操作的是（）
A、硝酸鉀中混有氯化鈉B、銅和氧化銅粉末
C、酒精和水D、氯化鉀和二氧化錳
5．檢驗一瓶二氧化碳是否收集滿的方法是（）
A．倒入少量澄清石灰水B．將燃著的木條伸入集氣瓶中
C．滴入紫色石蕊試液D．將燃著的木條移至集氣瓶口
6．鑒別空氣、氧氣、氫氣和二氧化碳四瓶無色氣體的正確方法是（）
A．分別加入澄清石灰水B．分別滴入紫色石蕊試液
C．將帶火星的木條分別伸入瓶中D．將燃著的木條分別伸入瓶中
7．鑒別H2和CO的最佳方法是（）
A．通入水中B．通入澄清石灰水
C．檢驗燃燒后的產物D．點燃后觀察火焰的顏色
8．欲除去CO2氣體中混有的少量CO氣體，切實可行的方法是（）
A．將混合氣體點燃B．將混合氣體通入澄清石灰水
C．將混合氣體通入灼熱的氧化銅粉末D．將混合氣體中通入氫氧化鈉溶液
9．在實驗室用下列方法制取兩瓶氣體，其中可行又快捷的`是（）
A．燃燒天然氣制CO2B．加熱氯酸鉀和少量高錳酸鉀的混合物制O2
C．用電解水的方法制H2、O2D．用稀硫酸與大理石反應制CO2
10．下列制取物質所選用的試劑正確的是（）
A．用石灰石與稀硫酸制二氧化碳B．用碳酸鈉溶液和石灰水制氫氧化鈉
C．用銅和稀硫酸制氫氣D．用鐵和稀鹽酸制氯化鐵
11．硫化氫（H2S）是一種密度比空氣大、能溶于水的氣體；實驗室采用固體FeS和稀鹽酸在常溫下反應制取硫化氫氣體。據此判斷，下列裝置可用于制取硫化氫氣體的是（）
A．實驗室制取氧氣的裝置B．木炭還原氧化銅的裝置
C．實驗室制取二氧化碳的裝置D．實驗室制取氫氣的裝置
12．下列不能用于鑒別二氧化碳和氧氣的是（）
A．燃著的木條B．顏色、氣味
C．紫色石蕊試液D．澄清石灰水
13．NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的收集方法是（）
A．排水取氣法B．向上排空氣法
C．向下排空氣法D．排水法或向上排空氣法
14．現有四種固體：①氯化鈉②氯化鋇③無水硫酸銅④硫酸鈉，不使用其他試劑（可以用水）就可以把它們區分開，區分出的先后順序是（）
A．④③②①B．②④③①
C．③①④②D．③②④①
15．除去氫氧化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可選用的試劑是（）
A．稀鹽酸B．氯化鈣溶液
C．二氧化碳氣體D．澄清石灰水
16．有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經過一步實驗操作即可將他們鑒別，此試劑是（）
A．H2OB．H2SO4溶液
C．NaCl溶液D．NaOH溶液
17．除去混在下列各組物質中的雜質，選擇的試劑（括號內的物質）合理的是（）
A．氯化鈉溶液中混有少量的氯化鋇（H2SO4）
B．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸銅（BaCl2）
C．氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉（稀HCl）
D．氯化鈉溶液中混有少量的氫氧化鈉（HNO3）
18．下列物質附在玻璃儀器的內壁，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（）
A．盛飽和石灰水后留下白色固體的試劑瓶
B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后，殘留在試管壁上的紅褐色固體
C．用一氧化碳還原氧化鐵后，玻璃管內留下的固體
D．用氫氣還原氧化銅后，留在試管內壁上的紅色固體
19．除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（）
A．加入適量的稀硫酸，加微熱、過濾、洗滌
B．加強熱或在空氣中灼燒
C．加適量的水，加熱、過濾、洗滌
D．加適量的稀硫酸，加微熱，蒸發、洗滌
20．欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，并得到中性的氯化鈣溶液，在沒有酸堿指示劑的情況下，應加入的試劑是（）
A．純堿B．生石灰C．熟石灰D．石灰石粉末
答案：
ABBDDDCCBB CBADDBCDAD
相信上面對化學實驗專項測試題的練習學習，同學們都已經能很好的完成了吧，希望上面的題目給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會學習的更好。
初三化學試題：改變物體內能的兩種方法(選擇題)
下面是對改變物體內能的兩種方法的相關選擇題目的練習，希望同學們認真完成。
改變物體內能的兩種方法
4. 把一定量的熱水倒入適量的冷水中，冷水吸收了5000J的熱量，那么（ ）
A. 熱水的內能一定減少了5000J B. 熱水一定放出了5000J的熱量
C. 冷水的熱量增加了5000J D. 熱水的內能至少減少了5000J
5. 一個物體的內能是指 （ ）
A． 單個分子做無規則運動所具有的動能
B． 少數分子做無規則運動所具有的動能
C． 所有分子做無規則運動所具有的動能
D． 所有分子做無規則運動所具有的動能和分子勢能之和
6. 下列關于物體內能的說法中，正確的是 （ ）
A． 物體舉得越高，內能越大
B． 物體運動得越快，內能越大
C． 0℃的物體內能為零
D． 物體的溫度升高了，它的內能增加
7. 冬天，家中的熱水瓶常常會出現跳塞現象，這是由于 （ ）
A. 瓶內水蒸汽氣壓減小的緣故 B. 瓶外大氣壓減小認得緣故
C. 瓶內水蒸氣膨脹對瓶塞做功的緣故 D. 以上三種情況都有可能
8. 2003年10月15日，“神舟”5號載人飛船在震天的轟鳴聲中騰空而起，飛向太空。完成任務后于次日凌晨準確降落在內蒙古中部預定地區。返回艙進入大氣層一段時間后，由于受空氣阻力做勻速運動。返回艙勻速下降過程中 （ ）
A．重力勢能減少，動能增加，內能增加
B．機械能減少，動能不變，內能增加
C．重力勢能減少，動能增加，內能不變
D．機械能不變，動能不變，內能增加
［課后提升］
9. “五一”黃金周，小明同學和爸爸媽媽一起游覽花果山，在他們乘坐旅游車沿盤山公路下山的過程中，發現司機師傅要不時地踩踏剎車踏板，當車行駛至中途還要停下來，讓工作人員用水龍頭向車輪閘片部位噴水。小明同學提出了以下幾種看法，（ ）
①噴水的主要目的是為了降低車閘的溫度，以防車閘因溫度過高而損壞
②下山過程中，機械能不變
③下山過程中，重力對汽車不做功
④剎車過程中有部分機械能轉化為內能
你認為這些看法中符合實際的是
A．①②④ B．①④ C．①③④ D．①②③④
10. 下列說法正確的是 （ ）
A．沒有吸熱過程和放熱過程，說熱量是毫無意義的
B．物質的比熱容與物體吸收的熱量、物體的質量及物體溫度的變化有關
C．兩個物體升高相同的溫度，吸收的熱量也一定相同
D．熱總是從含有熱量多的物體傳遞給熱量少的物體
11. 質量相等的金屬塊A和B，放在沸水壺中煮10min后取出，馬上分別投入質量相同、溫度也相同的兩杯水里，到兩杯水的溫度不再升高時，測量發現放A的水溫高于放B的水溫，則 （ ）
A．金屬塊A的比熱容大
B．金屬塊A原來的溫度高
C．金屬塊A有較多的熱量
D．金屬塊A有較好的導熱性
12. 質量相同的兩個物質由于吸熱而升溫，若它們的比熱之比為1∶2，升高的溫度之比為3∶2，則它們吸收的熱量之比為（）
A．3∶4 B．4∶3 C．1∶3 D．3∶1
答案：
3. D 4.D 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B 10.A 11.A 12.A
以上對改變物體內能的兩種方法的題目知識練習學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績，同學們加油哦。
初中化學酸堿鹽電離試題及答案參考 2
1、溶液的導電性的原因
通過物質導電性實驗分析，像氯化鈉一樣的物質溶于水時，能夠離解成自由移動的離子，這個過程叫電離。電離可用電離方程式表示。例如：
NaCl===Na++ Cl-
KNO3===K++NO3-
NaOH====Na++ OH-
溶液中的自由離子在電源的作用下定向移動，形成電流。固體氯化鈉不能導電，是因為沒有自由移動的離子。蔗糖、酒精不能產生離子，其溶液沒有導電性。
2、酸、堿、鹽的電離
（1）酸：電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。酸電離生成的陰離子叫做酸根離子。
（2）堿：電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的.化合物叫堿。
（3）鹽：電離時生成金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物叫鹽。
3、電離方程式書寫的注意事項
（1）正確書寫離子符號 電離過程中元素或原子團的化合價不變，離子所帶的電荷的正負和數目與它在化合物中顯示的化合價一致。
（2）離子的個數要寫在離子符號的前面。
（3）電離方程式必須配平 既要保證電離前后元素的種類、原子或原子團的個數相等，又要保證所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子帶的負電荷總數相等。所以酸、堿、鹽溶液不顯電性。
例1、硫酸氫鈉（NaHSO4）水溶液中，因存在著電離生成的H+，所以硫酸氫鈉是一種酸。此種說法對嗎？為什么？
分析：判斷一種化合物是不是酸，要看其電離時生成的陽離子是不是只有H+。
解：此種說法不正確。因為酸是指電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
NaHSO4===== Na++ H++ SO42-，電離后生成的陽離子除H+外，還有Na+，不全部是H+，故NaHSO4不是一種酸。
例2、測得某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四種離子，其中離子個數比為
Na+：Mg2+：NO3-==4：5：8。若設Na+為4n個時，則SO42-離子最可能為多少個？
分析：本題可根據由酸、堿、鹽配成的溶液不帶電解題。即在由酸、堿、鹽配成的溶液中，所有陽離子帶的正電荷等于所有陰離子帶的負電荷。
解：因為Na+：Mg2+：NO3-==4：5：8，當Na+=4n個時，Mg2+=5n個，NO3-=8n個，設含SO42-離子的個數為x，則：
4n個×1+ 5n個×2 = 8n個×1 + x×2
x=3n個
答：SO42-離子最可能為3n個。
例3、下列敘述中正確的是
A. 在能導電的溶液中，由于存在著能自由移動的帶電的微粒，所以溶液顯電性
B. 某物質溶于水后能導電，說明只有通電后溶液才產生自由移動的離子
C. 某物質溶于水后，電離出的離子作定向運動
D. 某物質溶于水后發生電離，其陽離子的總數不一定等于陰離子的總數
分析：在能導電的溶液中，雖然存在能自由移動的陰陽離子，但由于所帶的電荷總數相等，電性相反，所以溶液不顯電性，A錯。某物質溶于水后，可電離出自由移動的陰、陽離子，且這些離子的運動是無序的，只有在外界電場，即通電的條件下，這些離子才作定向運動，即溶液可以導電，所以B、C不正確。某物質溶于水后發生電離，因為陰、陽離子所帶的電荷數可能不同，所以陽離子的總數不一定等于陰離子的總數，但陽離子帶的正電荷總數一定等于陰離子帶的負電荷總數。因此答案為D。
例4、下列溶液中在電離時可產生硫離子的是
A. K2SO3
B. NaHSO4
C. Na2S
D. H2SO4
分析：根據酸、堿、鹽電離時不能使原子團離解，所以在K2SO3、NaHSO4、H2SO4中的原子團SO32-、SO42-不能離解出硫離子，答案為C。
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