高中化學有機化合物知識點歸納總結

　　在學習中，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！下面是小編幫大家整理的高中化學有機化合物知識點歸納總結，歡迎大家分享。

　　高中化學有機化合物知識點歸納總結 1

　　1、2006年3月英國《泰晤士報》報道說，英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發現含有高量的致癌化學物質——苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結構式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血病） 的形成也有密不可分的關系。下列說法一定不正確的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

　　B．苯在一定條件下能發生取代反應和加成反應 C．維生素C在堿性溶液中能穩定存在 D．維生素C可溶于水

　　2同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體 ，另一個是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內的氣體一定具有相同的

　　A．質量 B．原子總數 C．碳原子數D．密度

　　一、利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已經成為現實。 某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，設計的模擬裝置如圖所示，根據要求回答

　　:

　�。�1）推測B裝置中盛有的試劑是_________, B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________________

　�。�2）A裝置中圓底燒瓶內裝有的固體試劑若是高錳酸鉀，試寫出A中發生反應的離子方程式:________________________________________________________，該反應中每生成0.5mol氯氣，需要轉移________mol電子。

　�。�3）C裝置是不完整的，請提出修改意見使反應正常進行:____________________________。修改完成后進行實驗，發現硬質玻璃管內壁有無色小液珠出現，寫出該化學反應的化學方程式（該反應中氯氣過量）__________________________________________________ （4）D裝置的作用是吸收過量的氯氣，則石棉中混有的物質是______________。

　�。�5）有同學提出E裝置有不合理之處，你贊同嗎？為什么_____________________________。 （6）E裝置的作用是____

　　A.收集氣體 B.吸收氯氣C.吸收氯化氫

　　（7）E裝置中除了生成鹽酸之外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最好方法是__________。

　�。�8）設氯氣與甲烷的體積之比是x，若理論上獲得最多的氯化氫，則x的值應該_________。 （9）該裝置沒有尾氣處理裝置，其尾氣主要成分是_________.

　　2如下圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖

　　勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。

　　(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式 (2)加入濃H2SO4的目的是 。 (3)試管b中觀察到的現象是。 (4)在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是，其原因是 。 (5)飽和Na2CO3溶液的作用是。

　　3為了檢驗和除去下表中的各種所的雜質（括號里的物質），請從（I）中選出適當的檢驗試

　　劑，從（II）中選出適當的除雜試劑，將所選的答案的括號填入相應的空格內。

　�。↖

　　D．氫氧化鈉溶液

　�。↖I）除雜試劑：a.硫酸b．乙酸c．新制的生石灰 d．溴水 4、推斷題：A是一種來自石油的重要的有機化工原料，E是一種具有果香味的有機物，F

　　是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（過程中的水或其他物質已省略）

　　試寫出①②③④⑤的化學方程式：

　��；反應類型； ；反應類型； ；反應類型； ；反應類型； 。反應類型。

　　5、一氣態烷烴和一氣態烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5

　　倍，該混合氣體通過溴水時，溴水增重8.4 g，求該混合氣體的組成．

　　6、兩種飽和一元醇的混合物11.5g，與足量的金屬鈉反應，可生成0.25g氫氣，這兩種醇分

　　子組成上相差2個CH2原子團.（1）推導并寫出兩種醇的結構簡式；（2）計算混合物中相對分子質量較小的醇的質量分數；

　　7、有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀

　　況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：

　�。�1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少? （2）通過計算確定該有機物的分子式。

　　8 將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將

　　生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質量為108。 (1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g？ (2)求此有機物的分子式。

　　(3)該有機物1分子中有1個苯環，試寫出它的同分異構體的結構簡式。

　　答案：

　�。�1）濃硫酸（2分）干燥混合氣體（3分） （2）略 （5分）

　�。�3）用強光照射C裝置（2分） 方程式略（3分） （4）足量的KI粉末（3分）

　�。�5）贊同（1分） 沒有防倒吸裝置，容易出現液體倒吸的情況（2分） （6）C （3分） （7）分液（3分） （8）大于或等于4（3分）

　　（9）甲烷（2分）和一氯甲烷（3分） 34、

　　(2)制乙酸、作催化劑、吸水劑 (3)液體分層 (4)防止倒吸；當液體上升到干燥管中由于球形干燥管容積大，導致試管內液面明顯下降，使導管末端脫離液面，干燥管中的液體又流回試管中 (5)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，降低酯在水中的溶解度

　　35．B d；A c 36．（1）將混有乙醇硫的石油跟NaOH溶液混合，充分反應后，靜置分層，分液除去水層；

　　CH3CH2

　　SH+NaOH CH3CH2SNa+H2O

　�。�2）4 CH3CH2SH+19O2 8CO2+2SO2+2SO3+12H2O （3）CH3COSC2H5 104 （共9分）

　　(提示：A：CH2=CH2 B：CH3CH2OH C：CH3CHO D：CH3COOHE：CH3COOC2H5

　　F：--[--CH2=CH2--]n--)

　　37．由相對密度可求得混合氣體的平均相對分子質量為25，烯烴中最簡單的乙烯的相對分子質量為28，故烯烴的相對分子質量一定大于25，根據中間值法，則烷烴的相對分子質量一定小于25，則一定有甲烷，通過溴水后，烯烴發生加成反應，烯烴為8.4g，甲烷為1.6g，即0.1mol，混和氣體總物質的量為子質量為

　　10

　　?0.4mol，則烯烴為0.3mol，故烯烴的相對分25

　　8.4

　　?28，答案為甲烷和乙烯，體積比為1 ：3。 0.3

　　38、⑴CH3OH；CH3CH2CH2OH；CH3CH﹙OH﹚CH3

　�、�34.5﹪

　　附加題：解析：(1)由題意可知，3.24 g該有機物燃燒后生成2.16 g水和9.24 g CO2，根據質量守恒定律可推得消耗O2的質量為：(2.16 g+9.24 g)－3.24 g=8.16 g。

　　(2)2.16 g水中含H：

　　2

　　×2.16 g=0.24 g 18

　　高中化學有機化合物知識點歸納總結 2

　　甲烷的取代反應

　　甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

　　光CH4?Cl2???CH3Cl?HCl

　　光CH3Cl?Cl2???CH2Cl2?HCl

　　光光CH2Cl2?Cl2???CHCl3?HCl CHCl3?Cl2???CCl4?HCl

　　有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。

　　同系物

　　掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1） CH2原子團。

　　例1、 下列化合物互為同系物的是：D

　　A

　　、C2H6和C4H10

　　3

　　C、Br—CBr和Br—C—、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

　　乙烯的'加成反應

　　1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

　　CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（無色）

　　2、與水的加成反應

　　CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

　　乙烯還可以與氫氣、氯氣、溴化氫等發生加成反應。

　　乙醇的脫水反應

　　（1）分子內脫水，生成乙烯

　　化學反應方程式：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

　　（2）分子間脫水，生成乙醚

　　化學反應方程式： CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH

　　烯：1、加成

　　CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

　　CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

　　聚合（加聚）

　　nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n

　　（單體→高聚物）

　　注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

　　高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

　　取代——硝化（硝酸）

　　◎ + HNO3 → （濃H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O

　　注：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯

　　50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯

　　除混酸：NaOH

　　硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒

　　1.3、取代——磺化（濃硫酸）

　　◎ + H2SO4(濃) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O

　　2、加成

　　◎ + 3H2 →（Ni,加熱）→ ○（環己烷）

　　醇：1、置換（活潑金屬）

　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

　　鈉密度大于醇 反應平穩

　　{cf.}鈉密度小于水 反應劇烈

　　2、消去（分子內脫水）

　　C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

　　3、取代（分子間脫水）

　　2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

　�。ㄒ颐眩簾o色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑）

　　4、催化氧化

　　2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

　　現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇后變紅 液體有特殊刺激性氣味

　　酸：取代（酯化）

　　CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O

　�。ㄒ宜嵋阴ィ河邢阄兜臒o色油狀液體）

　　注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）

　　碎瓷片：防止暴沸

　　濃硫酸：催化 脫水 吸水

　　飽和Na2CO3：便于分離和提純

　　鹵代烴：1、取代（水解）【NaOH水溶液】

　　CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX

　　注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率

　　檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

　　2、消去【NaOH醇溶液】

　　CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

　　注：相鄰C原子上有H才可消去

　　加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）

　　醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

　　通式

　　⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 ⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、

　　2—2 CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、

　　2—2 2 CH2—CH —CH3

　�、� CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2

　　3

　　CH3 CH⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）

　　、

　　3CH3 CH3

　　⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3 CH3 ⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、

　　2 2CH2 、CH2—CH —CH3 CH2 CH2—CH —OH

　�、� CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH

　　⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH

　�、� Cn(H2O)m：糖類。如：

　　C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH

　　C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。

　　乙醇的主要反應:

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

　　乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式） 乙醇發生消去反應的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

　　兩分子乙醇發生分子間脫水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　醋的主要成分是乙酸,乙酸的主要反應式為:

　　乙酸和鎂

　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

　　乙酸和氧化鈣

　　2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

　　乙酸和氫氧化鈉

　　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸鈉

　　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　乙醛氧化為乙酸

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

　　一、選擇題

　　1．(山東高考)下列關于有機物的說法錯誤的是( )

　　A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

　　B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

　　C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

　　D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應

　　2．下列說法中錯誤的是( )

　　A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

　　B．乙醇和乙酸的熔、沸點都比C2H6、C2H4的高

　　C．乙醇和乙酸都能發生氧化反應

　　D．乙醇和乙酸都可發生酯化反應，酯化反應是不可逆的

　　3．某有機物m g，跟足量金屬鈉反應生成V L H2，另取m g該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成V L CO2(同一狀況)，該有機物分子中含有的官能團可能為( )

　　A．一個羧基和一個羥基

　　C．一個羧基B．兩個羧基 D．兩個羥基 習題

　　4．既能發生酯化反應，又能使紫色的石蕊試液變紅的物質是( )

　　A．CH3CH2OH

　　C．CH3COOH

　　18B．碳酸 D．CH3COOC2H5 5．將CH3COOH和HOC2H5混合發生酯化反應，已知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡

　　后下列說法正確的是( )

　　A．O存在于所有物質里

　　B．O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

　　C．O僅存在于乙醇和水里

　　D．有的乙醇分子可能不含O 18181818

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