有關(guān)化學(xué)式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)
一、基本計(jì)算
例1. （今年2月，在某些番茄醬、辣椒醬等食品中發(fā)現(xiàn)含有一種色素蘇丹紅（C16H12N2O），它能造成人體內(nèi)肝臟細(xì)胞的DNA突變，顯現(xiàn)致癌的特性，目前多數(shù)國(guó)家都已禁止其作為食品添加劑使用。試計(jì)算：
�。�1）蘇丹紅的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。（2）蘇丹紅中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量比為_(kāi)__________。
�。�3）蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（4）124克蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量為_(kāi)_____________。
�。�5） 克蘇丹紅中含氮元素的質(zhì)量與160克硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量相等。
例2：（1）某元素R組成含氧酸的化學(xué)式為H2ROn＋2，則R的化合價(jià)為 ，已知該含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
（2）MnO4中錳元素的化合價(jià)為 。2—
二. 逆向計(jì)算
1. 由化合物中元素的質(zhì)量比或質(zhì)量分?jǐn)?shù)推求物質(zhì)的化學(xué)式（或原子個(gè)數(shù)比或化合價(jià)或相對(duì)分子質(zhì)量）
例3. 一種與金剛石硬度相近的新型無(wú)機(jī)非金屬材料M，它與A、B兩種非金屬元素組成，其中A在地殼中含量占第二位，B在空氣中含量最多。A的元素符號(hào)是___________；該無(wú)機(jī)非金屬材料中A、B元素的質(zhì)量比為3∶2，則M的化學(xué)式為_(kāi)__________，相對(duì)分子質(zhì)量為 。
練1：已知由A、B兩元素組成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比為7﹕3，A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7﹕2，該化合物的化學(xué)式為 。
練2：某氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7∶20，則該氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為 ，該氮的氧化物氮元素的化合價(jià)為 。
變式： 已知化合物M由氮和氧兩種元素組成，已知380克M中含140克氮，則M的化學(xué)式為．
2. 由相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量 例4. 已知某+3價(jià)金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為。 練3：已知某+2價(jià)金屬R的氧化物中R與氧元素的質(zhì)量比為4:1，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 R。
3、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求化學(xué)式。
例5：已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.2％、13.0％、34.8％，:此有機(jī)物的化學(xué)式為。
變式：木糖醇和普通的白糖相比，具有熱量低的特點(diǎn)，常用于減肥食品。已知該有機(jī)物由三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.9％，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6％，且每個(gè)分子中含有5個(gè)氧原子。試回答 ⑴該有機(jī)物還含有的一種元素為；⑵木糖醇的化學(xué)式為。
三. 綜合計(jì)算
1、有關(guān)樣品純度的計(jì)算（或混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算）
思路：不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝純化合物中該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)×化合物在不純物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）．
或：不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某元素質(zhì)量
不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%
例6. 有23.2克磁鐵礦的樣品，經(jīng)分析化驗(yàn)測(cè)得其中含F(xiàn)e3O49.6克，求此鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
練4：已知某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90％(含雜質(zhì)10％)（雜質(zhì)不含鐵元素），求此赤鐵礦石樣品中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
變式：小明替他爸爸到街上買(mǎi)化肥，在某產(chǎn)品標(biāo)簽上有如下的廣告：
�。�1）根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，通過(guò)計(jì)算判斷此廣告是否真實(shí)。
�。�2）后來(lái)質(zhì)檢局到該銷(xiāo)售點(diǎn)取該肥料檢測(cè)，其含氮量為28%，請(qǐng)你幫質(zhì)檢局的檢測(cè)人員算一下該肥料的純度。
2、已知樣品中某元素的含量，求可能含有的雜質(zhì)。（用“平均值法”求計(jì)算型選擇題）例7：已知某硝酸銨樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%,且只含有下列物質(zhì)中的一種雜質(zhì)，
則可能為()。
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、CO(NH2)2 D、(NH4)2SO4
變式1：10克某不純的MnO2粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量為3.58克，則這種雜質(zhì)可
能是（ ） Ａ.MgOＢ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.鐵粉
變式2：某氣體可能由初中化學(xué)中常見(jiàn)的一種或多種氣體組成，經(jīng)測(cè)定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為1∶2，則關(guān)于該氣體的組成說(shuō)法正確的是（ ）。
A. 一定是純凈物 B. 一定是CO、CO2的混合物
C. 該氣體最多可能的組合有2種 D. 該氣體最多可能的組合有3種
3、巧解：已知混合物中各成分化學(xué)式及某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
思路：（解決此類(lèi)習(xí)題要求有敏銳的觀察力，找到混合物各物質(zhì)化學(xué)式中某幾種元素的質(zhì)量比是定值的） 例8：已知FeSO4和Fe2(SO4)3兩種物質(zhì)的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
練5：常溫下，乙烷（C2H6）氣體和酒精（C2H5OH）蒸氣的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該混合
物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
變式：已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫32%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
四、其他類(lèi)型
1、（1）使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO2和CO的質(zhì)量比是 ；
�。�2）若CO2和CO的質(zhì)量相等，則CO2和CO中的碳元素質(zhì)量比為 。
�。�3）若CO2和CO的分子個(gè)數(shù)相等，則CO2和CO中的氧元素質(zhì)量比為 。
�。�4）若CO2和CO的質(zhì)量相等，則CO2和CO的分子個(gè)數(shù)比為 ，CO2和CO中氧原子 的個(gè)數(shù)比為
關(guān)系： ×相對(duì)原子質(zhì)量之比原子個(gè)數(shù)比元素質(zhì)量比 相對(duì)原子質(zhì)量÷
×相對(duì)分子質(zhì)量之比
分子個(gè)數(shù)比物質(zhì)質(zhì)量比
相對(duì)分子質(zhì)量÷
2、金屬元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為70，它在化合物中只有一種化合價(jià)。已知它的磷酸鹽的式量為165，它的硫酸鹽的式量（ ） A、等于166 B、等于428 C、等于236 D、無(wú)法計(jì)算
3、比較質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的`技巧
例：請(qǐng)比較氧化亞鐵（FeO)、氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，并與同學(xué)交流
你的計(jì)算方法。
變式：氮元素能組成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 。
理解各種符號(hào)或數(shù)字的意義：
1、寫(xiě)出下列各種符號(hào)所表示的意義：
“Cu” 表示___________________________________________
“N”表示
“NH3” 表示① ②
③ ④
“5H” 表示 “2CO2”表示
2、說(shuō)出下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)值“2”所代表的意義（14分）
1、Mg2+ 2、H2O 3、2SO2 4、 2Fe2+ +2
5、Cu6、
7 、 Ca O?2
3、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：
�。�1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 （2）能保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是
�。�3）顯示電中性的粒子是（4）帶正電荷的粒子是
�。�5）帶負(fù)電荷的粒子是
（6）質(zhì)量最小的粒子是
（7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是
�。�8）在同一原子里數(shù)目相等的是
4、物質(zhì)的分類(lèi)
以下幾種物質(zhì)中：（1）氫氣 （2）氦氣 （3）氨氣 （4）食鹽（5）食鹽水 （6）水
（7）硫酸銅晶體 （8）高錳酸鉀（9）鋁（10）純凈的空氣 (11)天然水 （12）銅
由原子直接構(gòu)成的；由分子構(gòu)成的物質(zhì)有 ；
由離子構(gòu)成的物 ；
屬于混合物的有 ，屬于純凈物的有 。
化學(xué)式計(jì)算篇二：化學(xué)式計(jì)算解析大全
化學(xué)式計(jì)算解析大全
一、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算
1.有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的5種類(lèi)型
�、庞�(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
�、苹衔镏懈髟氐馁|(zhì)量比
甲元素的質(zhì)量 ：乙元素的質(zhì)量=甲元素的相對(duì)原子質(zhì)量×甲元素的相對(duì)原子個(gè)數(shù) ：乙元素的相對(duì)原子質(zhì)量×乙元素的相對(duì)原子個(gè)數(shù)
�、怯�(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對(duì)原子質(zhì)量?該元素的原子個(gè)數(shù) ×100%化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
某元素的相對(duì)原子質(zhì)量?該元素的原子個(gè)數(shù) 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量⑷計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中某物質(zhì)的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量＝含該元素的化合物的質(zhì)量×
�、苫蟽r(jià)與化學(xué)式相結(jié)合的計(jì)算
例1．在MN兩種元素組成的化合物中，M和N的質(zhì)量比是3 ：1，又知M和N的相對(duì)原
子質(zhì)量之比是12 ：1，則下列式子中能夠表示該化合物的化學(xué)式是()
A. MN4 B. MN3 C. MN D. M2N
分析：根據(jù)化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)運(yùn)用的基本公式是：某種元素的質(zhì)量=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×化合物中該原子的個(gè)數(shù).三者知其中兩個(gè)，即可求出第三個(gè)。
所以M的個(gè)數(shù)=M元素的質(zhì)量N元素的質(zhì)量 ①， N的個(gè)數(shù)= ②M的相對(duì)原子質(zhì)量N的相對(duì)原子質(zhì)量
M和N的個(gè)數(shù)比即為①式與②式之比
例2．蛋白質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量為68000，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.68%，求一個(gè)蛋白質(zhì)分
子中鐵原子的個(gè)數(shù)。
分析：利用“某元素的質(zhì)量=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×化合物中該原子的個(gè)數(shù)”公式，則蛋白質(zhì)
分子中：
鐵原子的個(gè)數(shù)=
=68000?0.68% =8 56蛋白質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量?鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 鐵的相對(duì)原子質(zhì)量鐵的相對(duì)原子質(zhì)量
例3．某有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：含碳71.58%，含氫6.67%，含氮4.91%，其余為氧，求化學(xué)式為C H N O .
分析：只需求出各原子的個(gè)數(shù)之比即可求出化學(xué)式中各元素的下標(biāo)。
設(shè)該有機(jī)物為100g,則：
原子個(gè)數(shù)比n(C)：n(H)：n(N)：n(O)= 4.91100?71.58?6.67?4.9171.586.67：：： 1141216
=5.97 ：6.67 ：0.36 ：1.05=17 ：19 ：1 ：3
故該有機(jī)物的化學(xué)式為C17H19NO3
2.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的4種技巧
�、殴椒�
A．根據(jù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量。 B．根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量之比。
化合物XaYb 中，a ：b = X元素的質(zhì)量Y元素的質(zhì)量 ： 。 如例1 X的相對(duì)原子質(zhì)量Y的相對(duì)原子質(zhì)量
C．根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如例2、例3。
�、脐P(guān)系式法
根據(jù)題目中給出的不同物質(zhì)中相等的量，如某一元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子個(gè)數(shù)、求出化學(xué)式。(結(jié)合書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的口訣)
例4．120㎏尿素的含氮量相當(dāng)于多少公斤碳銨的含氮量?
分析： 本題基本方法是利用氮在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求出兩物質(zhì)的含氮量建立等式。
方法1 CO(NH2)2中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14?2 ×100%=46.7%60
14 ×100%=17.7%14?5?12?16?3 NH4HCO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
120㎏×46.7%=X ×17.7%X =316㎏
方法2 利用關(guān)系式法,首先建立兩種化合物含氮量相等是怎樣的質(zhì)量關(guān)系，一個(gè)尿素分子含氮量是一個(gè)NH4HCO3 含氮量的2倍。
CO(NH2)2～ NH4HCO3
60158
120㎏ X60158 = X =316㎏120KgX
�、枪浪惴�
有許多選擇題，表面看起來(lái)要進(jìn)行繁瑣計(jì)算，如果你仔細(xì)琢磨就會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的要求只是求出一個(gè)大致范圍.因此，只需作出估算,進(jìn)行一些推理分析，即可得出答案。
例5．某混合氣體是由兩種氣體混合而成并只含兩種元素，經(jīng)分析：混合氣體中的兩種氣體不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的質(zhì)量比均大于8 ：3，則混合氣體中肯定沒(méi)有的是
( )
A. CO2B. O2C. C3O4 (常溫下為氣體) D. CO
分析:不論兩種物質(zhì)如何混合，氧元素與碳元素的質(zhì)量比均大于8 ：3，說(shuō)明其中任意一種物質(zhì)中，氧元素與碳元素的質(zhì)量比都大于8 ：3；或其中一種等于8 ：3，另一種大于8 ：3。
因?yàn)椋蔬x .
�、忍囟〝�(shù)值法
有的題型有不定的數(shù)值，要用可能的值加以討論，得出結(jié)果。
例6．某含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-1，該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學(xué)式為( )
A.XOB.XO2 C.X2O3 D.XO3
分析:設(shè)X元素的化合價(jià)為x ，根據(jù)化學(xué)式為HnXO2n-1，由正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零，
2?X得1×n＋x＋(－2)(2n-1)=0；即n= 3
由4個(gè)選項(xiàng)可知,X元素的化合價(jià)可能為＋2,＋4,＋3,＋6,據(jù)此對(duì)該不定方程討論:
�、女�(dāng)x=＋2時(shí),n=4/3(不合理)⑵當(dāng)x=＋4時(shí),n=2(合理)
�、钱�(dāng)x=＋3時(shí),n=5/3(不合理)⑷當(dāng)x=＋6時(shí),n=8/3(不合理) 故選.
3.關(guān)于混合物計(jì)算的6種技巧
�、呕衔锏募兌龋ㄙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)）=化合物的質(zhì)量×100%； 混合物的質(zhì)量
化合物的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=混合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100% 化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例7.人尿中含氮0.93%，如這些氮只存在于尿素中，則人尿中含尿素CO(NH2)2為()
A.0.2% B.1% C.2% D.0.02%
分析：利用公式：
化合物的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=
尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
尿素在人尿中的含量=
�、撇鸱痔幚�
例8：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中,鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
分析:仔細(xì)觀察三種物質(zhì)的化學(xué)式,發(fā)現(xiàn)其中有Na、S元素,且原子個(gè)數(shù)比都為2:1即無(wú)論三者是何種比例混合,Na元素和S元素的質(zhì)量關(guān)系永遠(yuǎn)是46:32,則S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32/46×46%=32%,那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%-46%-32%=22%
�、堑攘看鷵Q
例9．在含有等質(zhì)量的Fe元素的FeS和FeBr2組成的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%，溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
分析：FeS和FeBr2 只有一種共同的鐵元素Fe，不容易找出一定比求解，可把Br用S代替，把FeBr2看成FeS5(相對(duì)分子質(zhì)量相等),則本題變?yōu)镕eS和FeS5的混合物。Fe%=46.2%，則S%=53.8%，而兩份Br相當(dāng)于五份S，每份S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/6×53.8%，所以Br%=5×1/6×53.8%=44.8%
⑷巧用變量
例10．由FeSO4與Fe2(SO4)3組成的混合物,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，求混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
分析：仔細(xì)觀察化學(xué)式,發(fā)現(xiàn)其中都有硫酸根,那么無(wú)論FeSO4與Fe2(SO4)3以何種比例混合,硫酸根固定的組成決定了硫與氧的質(zhì)量比為定值：m(S)：m(O)=1：2,因?yàn)镾%=a%，則O%=2a%，混合物由Fe、S、O三種元素組成,所以，F(xiàn)e%=1-a%-2a%=1-3a%。
�、汕捎米冃�
例11．MgO、MgSO4 組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
分析：可以把MgSO4變形為MgO·SO3，則混合物可以看成是MgO和SO3的混合，根據(jù)化合物純度的計(jì)算公式即可求出混合物中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：33%/60%×100%=55%(60%為MgO中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),則SO3%=100%-55%=45%.
混合物中O%=MgO中O%＋SO3中O%=(55%×40%＋45%×60%)=49%
�、蕵O端考慮
例12.某NH4NO3樣品中混有其他氮肥，經(jīng)分析樣品中含有36%的氮,則該樣品中可能混有的雜質(zhì)是( ) A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4ClD.CO(NH2)2
分析：可以采取極端簡(jiǎn)化法：
極端一:若樣品為純NH4NO3，則N%=28/80×100%=35%.
極端二:在給出的四個(gè)選項(xiàng)中N%分別為：17.7%、21.2%、26.2%、46.7%，已知混合物中N%=36%，化合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100% 化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)14?2×100%=46.7% 600.93%×100%=1.99%=2% 46.7%
且必有NH4NO3，而NH4NO3的N%=35%<36%，可以推出另一種物質(zhì)的含氮量一定>35%，所以選。
4.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的例題分析
例13.元素X的氫氧化物的化學(xué)式為X(OH)m，元素 Y的鉀鹽的化學(xué)式為KnY，則X與Y 組成的化合物的化學(xué)式為()A.XmYnB.YmXn C.XmYn D.YnXm
分析：這是一道考化合價(jià)知識(shí)的題.關(guān)鍵就是要利用：在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零。根據(jù)X(OH)m中氫氧根為-1價(jià)，則X為+m價(jià)，同理KnY中K為+1價(jià)，則Y為-n價(jià)，所以X與Y組成的化合物的化學(xué)式為： X Y →
例14.某元素R的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，R的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的化合價(jià)為() A、+m-nn-m2m-nn-2m B、+ C、+ D、+ 14142828+m -n
分析：這是一道化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)相結(jié)合的計(jì)算題。必須理解根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式的方法和意義。設(shè)R的化合價(jià)為x，則R的硝酸鹽的化學(xué)式為R(NO3)x，R硫酸鹽的化學(xué)式有兩種情況：①若x為奇數(shù)，則為R2(SO4)x；②若x為偶數(shù),則為R(SO4)x/2。列出兩組方程組求解(設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為y)：
m=y+62xm=y+62x
n=2y+96x n=y+96×m-nX 分別解得到x=+2m-nx=+ 14228
選擇A而漏選C，考慮是不全面的。當(dāng)x為奇數(shù)和x為偶數(shù)時(shí)，R與硫酸根形成的化合物的化學(xué)式是不同的。
練習(xí)題：
1、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘缺乏病。計(jì)算：
(1) 碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
(2) 多少mg碘酸鉀中含碘20mg？
(3) 成人每天約需0.15mg碘，假設(shè)這些碘主要是從碘鹽中提取。若1000g中碘鹽含碘20mg，則成人每天需用碘鹽多少克？
2、右圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說(shuō)明。其主要活性成分單氟磷酸鈉（Na2PO3F）是牙膏的常用添加劑之一，試驗(yàn)表明牙膏中單氟磷酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到0.76%～0.80%時(shí)，防齲齒的效果較好。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后二位）
�。�1）求單氟磷酸鈉中F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
�。�2）通過(guò)計(jì)算判斷，該牙膏是否有較好的防齲齒效果。
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