初中化學必備的化學式知識點

　　化學是初中的一門新課程，很多學生都比較陌生，而且很多知識點比較零散，很多的概念和化學式都需要我們去記憶和理解。下面是百分網小編為大家整理的初中化學重點知識點，希望對大家有用!

　　初中化學式知識

　　一、與氧氣有關的化學方程式

　　2Mg+O2==2MgO

　　現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

　　S+O2==SO2

　　現象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。

　　C+O2==CO2

　　現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

　　2C+O2==2CO現象：燃燒

　　4P+5O2==2P2O5 現象:：生成白煙

　　3Fe+2O2==Fe3O4

　　現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　2H2+O2==2H2O

　　現象：淡藍色的火焰

　　2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

　　現象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO==△==2Hg+O2↑

　　現象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑

　　現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

　　2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

　　二、與氫有關的化學方程式

　　2H2+O2 2H2O

　　現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　現象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　現象：同上

　　Fe+H2SO4 ====FeSO4+H2↑

　　現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

　　2Al+3H2SO4 ====Al2(SO4)3+3H2↑

　　現象：有氣體生成

　　Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

　　現象：同上

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　現象：同上

　　Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

　　現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

　　現象：有氣體生成

　　H2+CuO==△==Cu+H2O

　　現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 ==高溫==2Fe+3H2O

　　現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　三、與碳有關的化學方程式

　　C+O2 CO2(氧氣充足的情況下)

　　現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　2C+O2 2CO(氧氣不充足的情況下)

　　現象：不明顯

　　C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑

　　現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑

　　現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　3C+2H2O=CH4+2CO

　　現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　初三化學知識

　　一.溶 液

　　1.溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

　　2，溶液的特征

　　(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。

　　(2)穩定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

　　二.飽和溶液與不飽和溶液

　　1，概念：

　　(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：

　　飽和溶液降低溫度或蒸發溶劑或增加溶質不飽和溶液

　　三.固體物質的溶解度以及溶解度曲線

　　1.概念：

　　在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。

　　2.影響固體溶解度大小的因素

　　(1)溶質、溶劑本身的性質

　　(2)溫度

　　3.溶解度曲線

　　(1)溶解度曲線的`意義：

　　①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　　②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

　　③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

　　④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

　　⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

　　(2)溶解度曲線變化的規律

　　大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

　　四.結晶的方法：

　　(1)蒸發結晶(蒸發溶劑法)：將固體溶質的溶液加熱(或日曬，或在風力的作用下)使溶劑蒸發，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。

　　(2)降溫結晶(冷卻熱飽和溶液法)：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。

　　初中化學知識重點

　　二氧化碳的制取

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

　　(1)實驗步驟：

　　連：按要求把裝置連接好。

　　檢：檢查裝置的氣密性。

　　裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;

　　注：向廣口瓶內注入稀鹽酸;

　　集：收集二氧化碳。

　　注：

　　A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。

　　B.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。

　　C.制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。

　　D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)

　　(2)驗滿：

　　用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。

　　(3)滅火原理：