初三化學期中考試復習試卷
初三上學期的期中考試馬上就要到了，想要提高化學成績，多做試卷少不了。小編為大家力薦了初三化學期中考試試卷以及復習技巧，給大家作為參考，歡迎閱讀!
初三化學期中考試試卷
一、選擇題(每小題2分共40分，每小題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內且寫在答題卡內)
1.6000多年前，半坡氏族所從事的生產活動中，使物質發生了化學變化的是( )
A. 建筑房屋 B. 磨制石器 C. 用麻織布 D. 燒制陶器
2.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業、航天工業等。氮化硅屬于( )
A.金屬單質 B.非金屬單質 C.化合物 D.混合物
3.小貓可站在正在加熱的高分子材料板上，這種高分子材料具有的特殊性能是 ( )
A、絕緣性能 B、導電性能 C、傳熱性能 D、絕熱性能
4.以下是四種常用的危險品標志，在裝運酒精的包裝箱上應貼的標志是 ( )
5.下列氣體中，常可用于充入食品包裝袋防腐的是( )
A.氮氣 B.氧氣 C.一氧化碳 D.二氧化硫
6.鑒別空氣、氧氣，氮氣應選用的方法是( )
A、點燃，觀察氣體是否可燃 B、用燃著的木條
C、用天平稱量 D、用澄清石灰水
7.常德晚報上每天公布有城市空氣質量日報，一般不屬于城市空氣質量監測的項目是( )
A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、氮氧化物 D、可吸入顆粒物
8. 1992年，我國科學家首次發現了汞元素的一個新原子，這種汞原子的相對原子質量為208，核電荷數為80，則該原子的核外電子數為( )
A、80 B、128 C、208 D、288
9.下列圖示中的有關實驗操作正確的是( )
10.王安石的《梅花》詩：“墻角數枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。”詩人在遠處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是( )
A.分子很小 B.分子是可以分的
C.分子之間有間隙 D.分子在不斷地運動
11.某種藥品說明書里標有：本品每克含碘150毫克，鎂65毫克，鋅1.5毫克，錳1毫克，這里的碘、鎂、鋅、錳指的是( )
A. 原子 B. 分子 C. 單質 D. 元素
12.為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的我國科學家是( )
A、袁隆平 B、張青蓮 C、楊振寧 D、丁肇中
13.下列符號中既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示該元素的單質的是( )
A .H2 B. O C. N D. Fe
14.下列反應中，屬于分解反應的是( )
A.堿式碳酸銅氧化銅+二氧化碳+水
B.鎂 + 氧氣 氧化鎂
C.酒精 + 氧氣 二氧化碳 + 水
D.鐵 + 氧氣 四氧化三鐵
15.冷開水不宜用于養金魚，是因為冷開水中含有較少的( )
A.氧元素 B.氧原子 C.氫元素 D.氧氣
16.下面是某化學反應的微觀模型示意圖，據此分析錯誤的是( )
A.反應前后原子數目沒有變化
B.反應的本質是原子的重新組合過程
C.分子的種類發生變化
D.示意圖中的各物質均屬于化合物
17. 元素的化學性質與原子的( )關系密切
A、核電荷數 B、核外電子數 C、質子數 D、最外層電子數
18. 下列物質在氧氣中燃燒，集氣瓶內需放少量水或鋪一層細沙的是( )
A、鐵絲 B、硫 C、木炭 D、蠟燭
19.建設城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你認為不可行的是( )
A.使用清潔能源代替煤和石油
B.實施綠化工程，防治揚塵污染
C.分類回收垃圾，并露天焚燒
D.使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
20.相同數目的'二氧化硫和二氧化碳的分子中，含有相同的( )
A、氧分子個數 B、氧原子個數
C、氧元素的個數 D、氧元素的質量分數
二、填空題(每空1分，共23分)
21.用化學符號表示：
①2個硫原子 ②3個五氧化二磷分子
③標出二氧化碳中碳元素的化合價 ④4個氫氧根離子
22.人體中含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物的化學式__________。
23.空氣的主要成分按體積分數計算，大約是：氮氣約占____，氧氣約占_____。
24.生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用。
(1)茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是______。
(2)自制凈水器中常加入_______，用于除去水中的異味和色素。
(3)自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為_______。
(4)井水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，可采用的方法是________
25.將100mL酒精與l00mL水 充分混合后，總體積 200mL(填<、 =、 >)，原因是 。
26.CO俗稱“無形殺手”用物質X可以測定空氣受CO污染的程度，X與CO反應的化學方程式為：X+5CO=I2+5CO2，根據生成CO2的質量，可測定CO的含量，請寫出X的化學式_________。
27.鍶是一種重要的金屬元素，其原子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息見右圖，請回答有關問題：鍶原子核外的電子層數為 ，原子核內質子數為 ;其相對原子質量為 ;在化學反應中易 (填“得到”或“失去”)電子。
28. 小雨同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，過濾，請問：(1)過濾后得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：我終于制得了純水!你贊成他的觀點嗎?為什么? 。
(2)若過濾后發現濾液仍然渾濁，你認為可能的原因是 ， ;
.
(3)若要制取純水，還需采用的凈化方法是 。
(4)要進一步判斷他制得的水是硬水還是軟水,最簡便的方法是
三、簡答題(每題3分，共12分，注意字跡要工整，條理要清晰)
29.請你談談我們日常生活中使用的塑料具有什么樣的性質?(回答出3條即可)
30.請你談談如何防治大氣污染?(回答出3條即可)
31.請你談談如何保護水源?(回答出3條即可)
32.請你解釋一下，為什么高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原來反應物的質量減小的原因?
四、實驗與探究：(本題2小題，每空1分，共15分)
33. 某化學興趣小組通過右圖中的簡易裝置來探究水的組成。
試回答下列問題：
(1)在圖中A、B處標出電源的正極和負極;(用“+”、“—”表示)
(2)甲、乙兩試管中產生的氣體體積比理論上為 ，
(3)電解水的實驗證明水是由 組成;
(4)已知相同條件下氧氣在水中的溶解性強于氫氣，那么，在實驗中甲、乙兩管氣體的體積比的測得結果比理論值會偏 ;(填“小”或“大”)
(5)寫出電解水的化學方程式
34小朱和幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體。
⑴ 寫出圖中標有①、②的儀器名稱：① ② 。
⑵ 他想用氯酸鉀制取氧氣，他應選擇上述裝置中的 作為發生裝置， 作為收集裝置，加藥品前應先檢查裝置的 ，寫出該反應的化學方程式 。
(3) 通過查閱資料得知：氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水。小李同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取并收集一瓶氨氣，他應選擇的一套制取氣體的裝置是 。(填字母)
(4)若用高錳酸鉀制氧氣，下列操作①點燃酒精燈加熱②檢查裝置氣密性③裝藥品，固定裝置④排水法收集氣體⑤從水槽中取出導管⑥熄滅酒精燈⑦連接儀器，正確順序是 。
A、⑦②③①④⑤⑥ B、⑦②③①④⑥⑤C、⑤⑦③②①④⑥
(5)如果用雙氧水制取氧氣，他應選擇上述裝置中的 作為發生裝置， 作為收集裝置，請寫出雙氧水制取氧氣的化學方程式 ，
(6)請你分析一下，用雙氧水制取氧氣比氯酸鉀制取氧氣的優點 。
五.(共2題，每題5分，共10分)
35. 近年來，乳酸成為人們研究的熱點之一，乳酸在醫藥、食品等工業中應用前景廣闊。乳酸的化學式為C3H6O3，試計算：
①乳酸是由 種元素組成;
②一個乳酸分子中 個原子構成;
③乳酸中碳元素與氧元素質量比 ;
④乳酸的相對分子質量為 ;
⑤乳酸中碳元素的質量分數 。
36.實驗室中用加熱分解15.8克的高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少?
初三化學期中考試復習技巧
1、認真看書，歸納前四單元基礎知識，可參考下面提綱，要求每個知識點內容必須準確理解記憶。
2、注重分塊知識點的落實盡快熟悉考試題型，爭取第一次大考取得好成績。
3、期中考試題要求題題過關，同時要求進行審題、信息提取、知識遷移能力的訓練
初三期中考試化學復習提綱:
一、重要的化學概念
(一)物質的分類
1 混合物：由多種物質組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等
2 純凈物：由一種物質組成。例如：水、純凈水、蒸餾水
3 單質：由同種元素組成的純凈物。
金屬單質：銅Cu、汞Hg等
非金屬單質：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si
稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar
4 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl
5 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4
(二)物質的宏觀組成和微觀構成
宏觀：物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。
微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。
由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。
由原子構成的物質有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬(如：汞Hg)。
由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉(NaCl)是由鈉離子和氯離子(Na+和Cl-)。
相關概念：
1原子：化學變化中的最小粒子。 表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S
2分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：化學式。
保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。
分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分，而原子不可分。
化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
在化學變化中原子不變(不可分)，實則是原子核不變，而核外電子(尤其是最外層電子)一定要發生變化，否則就不能生成新物質。
3離子：帶電的原子或原子團。 表示方法：離子符號。
陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca2+，鎂離子Mg2+，鋁離子Al3+，銨根離子NH4+;
陰離子帶負電荷，如氯離子Cl-，硫離子S2-，氫氧根離子OH-，硫酸根離子SO42—，
硝酸根離子NO3-，碳酸根離子CO32-
4原子的構成
(1)原子中：質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。
離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。
(2)相對原子質量=質子數+中子數，原子的質量集中在原子核上。
(3)核外電子是分層排布的(會畫1-20號元素的原子結構示意圖)。
例：氯原子Cl
(4)同種元素的原子和離子，它們的原子核相同(即質子數相同，中子數相同)，相對原子質量相同;核外電子數(主要是最外層電子數)不同，化學性質不同;原子呈電中性，而離子顯電性。
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