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不飽和溶液的概念是什么

　　新一輪中考復習備考周期正式開始，對于飽和溶液和不飽和溶液的概念大家是否清楚呢?下面是百分網小編給大家整理的不飽和溶液的概念簡介，希望能幫到大家!

　　不飽和溶液的概念

　　在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液

　　【注意】

　　1.熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶。

　　2.上述轉化條件對大多數固體物質來說是合適的，因為大多數固體物質在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而增大。

　　3.熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低，因此，若把熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應升高溫度;若把其飽和溶液轉化為不飽和溶液，則可采用降低溫度或增加溶劑的方法。

　　4明確“一定溫度”和“一定量的溶劑”，因為改變溶劑量或溫度，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉化的。

　　5應明確“某種物質”的飽和溶液或不飽和溶液，如在一定條件下不能再溶解NaCl的溶液，可能還能溶解蔗糖，對蔗糖來說，該溶液就是不飽和溶液了，故必須指明是哪種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。

　　某種溶質的飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉化，其過程可表示如下：

　　* 氫氧化鈣溶液進行轉化時

　　改變溫度與一般規律相反

　　還能再溶解某種物質的中的物質應該為溶質較為準確

　　飽和溶液的概念

　　飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續溶解溶質，也就意味著溶液的濃度不變，從上面的表述來看，飽和溶液，必須是在特定的溫度和一定的劑量，針對的是同一物質。

　　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質在這種條件下的飽和溶液。溶質溶于溶劑的溶解過程中，首先是溶質在溶劑中的擴散作用，在溶質表面的分子或離子開始溶解，進而擴散到溶劑中。被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運動，當它們和固體表面碰撞時，就有停留在表面上的可能，這種淀積作用是溶解的逆過程。當固體溶質繼續溶解，溶液濃度不斷增大到某個數值時，淀積和溶解兩種作用達成動態平衡狀態，即在單位時間內溶解在溶劑中的分子或離子數，和淀積到溶質表面上的分子或離子數相等時，溶解和淀積雖仍在不斷地進行，但如果溫度不改變，則溶液的濃度已經達到穩定狀態，這樣的溶液稱為飽和溶液，其中所含溶質的量，即該溶質在該溫度下的溶解度。由此可見，在飽和溶液中，溶質的溶解速率與它從溶液中淀積的速率相等，處于動態平衡狀態。

　　在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液(即已達到該溶質的溶解度的`溶液)。如果在同一溫度下，某種溶質還能繼續溶解的溶液(即尚未達到該溶質的溶解度的溶液)，稱“不飽和溶液”。如果溶質是氣體，還要指明氣體的壓強。