很多高中生在學習化學這門課程時，往往都是只重視重點難點知識的復習，清楚會忽略一些比較小的知識點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學知識總結，希望對大家有用!

　　高中化學小知識

　　(一)鐵的反應

　　1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?)

　　2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應生成氯化鐵(三價鐵)

　　3)鐵粉與硫粉混合加熱時反應生成硫化亞鐵

　　4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應生成氫氣和亞鐵鹽

　　5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象

　　6)鐵與過量稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鐵(三價)，鐵與不足量稀硝酸反應可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵

　　7)紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣

　　8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)

　　9)鐵與三價鐵離子反應

　　(二)鐵的氧化物

　　1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價態(tài)?)

　　2)跟鹽酸反應，生成氯化物，鐵的價態(tài)不變;跟硝酸反應，二價鐵可被氧化。

　　3)跟CO高溫反應，鐵被還原(煉鐵)

　　(三)鐵的鹽類

　　1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色

　　2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+

　　3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+

　　Fe3+與Fe反應

　　Fe3+與Cu反應

　　Fe3+跟H2S溶液反應生成渾濁

　　4)亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色;

　　三價鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀

　　5)三價鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗Fe3+)

　　二價鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗Fe2+)

　　6)三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色

　　7)苯與鹵素(Cl2，Br2)反應時加鐵屑催化，實質是鐵鹽起催化作用

　　高中化學必背知識點

　　元素周期表

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

　　②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

　　高中化學知識點歸納

　　一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元

　　素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.

　　Si對比C

　　最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得.

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體.

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩(wěn)定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

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