高中化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，我們學生在學習的過程中就要理解和記憶這些理論知識。下面是百分網小編為大家整理的高中化學知識歸納，希望對大家有用!

　　高中化學知識點

　　一、元素周期表

　　原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

　　高中化學知識重點

　　化學方程式計算

　　1、化學方程式的書寫步驟

　　(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

　　(2)配：配平化學方程式

　　(3)注：注明反應條件

　　(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出(或).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標，有固生固不標

　　2.根據化學方程式進行計算的步驟

　　(1)設：根據題意設未知量

　　(2)方：正確書寫有關化學反應方程式

　　(3)關：找出已知物、待求物的質量關系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：簡要的寫出答案

　　3.化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

　　化學方程式要配平，需將純量代方程;

　　量的單位可直接用，上下單位應相同;

　　遇到有兩個已知量，應找不足來進行;

　　遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

　　高中化學必背知識總結

　　共價鍵主要特點：

　　1.飽和性

　　在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。[11] 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系 ，是定比定律(law of definite proportion)的內在原因之一。

　　2.方向性

　　除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

　　共價鍵化學性質：

　　化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。

　　均裂與自由基反應

　　共價鍵在發生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子(團)，均裂產生的帶單電子的原子(團)稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。

　　異裂與離子型反應

　　共價鍵發生異裂時生成正、負離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應，但可以證明其存在。

　　由共價鍵異裂引發的反應稱離子型反應，其下又可分為兩種

　　親電反應

　　親核反應

　　離子型反應一般在酸堿或極性物質的催化下進行。

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