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《堿及其性質》知識點匯總
上學的時候，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編幫大家整理的《堿及其性質》知識點匯總，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
《堿及其性質》知識點
通過本節課的學習，你必須知道：
1、常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣
2、氫氧化鈉與氫氧化鈣比較
3、物理性質
氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解。
氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，是一種白色粉末狀物質，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。
4、保存方法：二者都密封保存。
氫氧化鈉應密封保存的原因：它能吸收空氣中的水分而潮解；還能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
氫氧化鈉變質的反應：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
氫氧化鈣應密封保存的原因：它能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
氫氧化鈣變質的反應：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
5、固體氫氧化鈉具有吸水性，因此固體可做干燥劑，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性氣體。稱量時，要把它放在玻璃器皿（如小燒杯或蒸發皿）中稱量。
6、氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉，是因為它有強烈的腐蝕性。使用時必須十分小心，如不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗 然后涂上硼酸溶液。
7、氫氧化鈣制取: 生石灰(CaO)與水反應，反應放熱。
CaO + H2O == Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
8、氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。工業上通過高溫煅燒石灰石生產生石灰：
CaCO3====CaO+CO2↑
9、用途
氫氧化鈉：化工原料：肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業，還是管道疏通劑的主要成分。
氫氧化鈣： 工業上：制燒堿 、處理工廠廢水； 農業上：改良酸性土壤，制波爾多液、制石硫合劑農藥； 建筑材料上：砌磚、抹墻；
10、堿具有相似的化學性質原因：由于堿溶液中都有OH-，因此它們具有相似的化學性質
我們稱為堿的通性。
11、堿的化學性質-----堿的通性
（1）堿與指示劑作用
堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
（2）堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
Ca(OH)2+CO2== CaCO3 ↓+H2O
2NaOH+CO2== Na2CO3 + H2O
（3）堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓
現象;產生藍色沉淀
12、堿的特性：由于不同的堿溶于水時解離出的陽離子不同，其性質也存在差異。利用差異鑒別物質。
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
13 、實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知其中一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶為澄清石灰水，你用哪些方法可以將兩者區分開？
①通入二氧化碳：無明顯現象的是氫氧化鈉溶液，出現渾濁現象的是澄清的石灰水；
②滴入碳酸鈉溶液：無明顯現象的是氫氧化鈉溶液，出現渾濁現象的是澄清的石灰水；
③升高溫度：氫氧化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，無明顯現象；而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，飽和的氫氧化鈣溶液中，部分氫氧化鈣從溶液中析出，出現渾濁現象。
堿的五條化學性質
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用。
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、堿能與非金屬單質發生反應。
鹵素與堿的歧化反應，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Br2、I2類似）
硫與堿的歧化反應，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅與堿的反應，如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水。
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬于復分解反應CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O，另外還有2NaoH+SO2==Na2SO3+H2O，這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應。
5、堿溶液（相對強堿）能與鹽反應，生成新堿（相對弱堿）和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，堿與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
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