人教版高一化學下冊期中測試題及答案

　　引導語：為了幫助大家備考期末考，以下是百分網小編分享給大家的人教版高一化學下冊期中測試題及答案，歡迎測試!

　　一、選擇題

　　1.根據元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是

　　A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強

　　B.元素R最高正價為+7價，表明R元素屬于ⅦA族元素

　　C.若M+ 和R2-具有相同的電子層結構，則原子半徑：M

　　D.從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導體材料

　　2.依據元素周期律，下列推斷正確的是

　　A.酸性：H2SiO3>H2CO3　　　　　B.熱穩定性：H2Se>H2S>H2O

　　C.堿性：CsOH>Ca(OH)2　　 　D.若離子半徑：R2->M+，則原子序數：R >M

　　3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界關注，中國核事故應急協調委員會4月1曰發布，內地除西藏外都檢測到 ，還檢測到了極微量的人工放射性核素 、 。已知銫(Cs)是鈉的同族元素，據此，下列關說法正確的是

　　A. 、 互為同位素

　　B. 放出射線是一個自發的化學變化過程，射線對人危害很大

　　C. 與 的中子數相同

　　D.單質銫的金屬性比單質鈉弱

　　4.下列順序不正確的是

　　A.熱穩定性：HF > HCl > HBr > HI

　　B.微粒的半徑：Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+

　　C.電離程度(同溫度同濃度溶液中)：HCl > CH3COOH > NaHCO3

　　D.分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液> Fe(OH)3膠體> FeCl3溶液

　　5.碘與氫氣反應的熱化學方程式是(注△H小于0是放熱反應，△H大于0是吸熱反應)

　�、買2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　△H =-9.48 kJmol-1

　　②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 △H = +26.48 kJmol-1

　　下列說法正確的是

　　A.①的產物比②的產物穩定

　　B.I2(s) = I2(g)　　　△H= +17.00 kJmol-1

　　C.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

　　D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發生反應時放熱9.48 kJ

　　6.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

　　A.氧化鈣溶于水　　 B.鐵粉溶于稀硫酸　　 C.鹽酸與氫氧化鈉反應　　D.碳酸鈣分解

　　7.下列有關物質的性質或結構的說法正確的是

　　A.第二周期元素最高價與其原子最外層電子數相等

　　B.Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl一的小

　　C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質的還原性隨原子序數的增大而減弱

　　D.Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4

　　8.(2012浙江高考)X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2+的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構。下列說法正確的是

　　A.原子半徑：Z>Y>X

　　B.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

　　C.CaY2與水發生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑

　　D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1︰2

　　9.(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是

　　A.原子半徑：As>C1>P　　　　　　　 　　 B..熱穩定性：HC1>AsH3>HBr

　　C.還原性：As3->S2->C1-　　　　　　　　　D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

　　10.(2012福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

　　A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R > Q

　　B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q < W

　　C.原子半徑：T > Q > R

　　D.含T的鹽溶液一定顯酸性

　　11.(2012廣東高考)圖7是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

　　A.原子半徑：Z>Y>X

　　B.氣態氫化物的穩定性：R>W

　　C.WX和水反應形成的化合物是離子化合物

　　D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

　　12.(2012四川高考)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

　　A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

　　B.W與X形成的化合物只含離子鍵

　　C.W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點

　　D.若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

　　13.(2012全國高考)反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①a+b→x(△h>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

　　14.(2012全國高考)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為

　　A.Al　　　　　　 B.P　 　　　　 C.Ar　 　　　 D.K

　　二、填空題

　　15.某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

　　實驗操作步驟：

　�、�.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

　�、�.　 A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。

　　請回答：

　　(1)B中反應的離子方程式是__________________________________________________________。

　　(2)通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。

　　A.揮發性　　　　 B.還原性　　　　 C.氧化性　　　　 D.酸性

　　(3)C裝置的作用是________，X是________(寫化學式)。

　　(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是______________________________________，

　　D中反應的化學方程式是__________________________________________________________。

　　(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_________________________________(從原子結構角度加以解釋)。

　　16.下圖表示反應X(g) 4Y(g)+Z(g)，在 200℃和a℃時，X的濃度隨時間變化的曲線

　　(1) 200℃時，5min內用Y表示平均反應速率　　　　　　　　　　　。

　　(2)在8min時，Z的濃度為　　　　　　　　　　　 。

　　(3) 200℃在　　　　時刻，反應達到平衡。

　　(4) 200℃時，第7min時刻，V(正) 　　　 V(逆)(填“>”、“<”、“=”)。

　　(5)從圖中可以看出，a　　　　 200(填“>”、“<”、“=”)。

　　17.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管(見下圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出)。

　　根據題意完成下列填空：

　　(1)實驗時，試管b中觀察到的現象是_________________。

　　(2)試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是___________。

　　(3)應結束后在試管c的末端抽氣，目的是______________________;

　　大試管a中長玻璃導管的作用是______________________________。

　　(4)實驗中發現：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色。為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：

　�、偌淄瑢W猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO。其猜想可用化學方程式表示為：

　　Cu+H2SO4(濃) __________________

　�、谝彝瑢W認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。

　　a.Cu2S、CuS都是黑色的

　　b.Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應還可能放出O2

　　c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價上升與S化合價下降有多種可能

　　(5)丙同學認可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分。查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O。他收集了部分銅片上的黑色固體，經洗滌、________(填操作名稱，下同)后，稱量，質量為 0.483 g;然后灼燒、冷卻、稱量，經_____________后，得到固體質量為 0.420 g。

　　(6)丙同學確定黑色固體除CuO外肯定還含有___________。

　　答案

　　11 (1)①③⑤

　　(2)C或G

　　(3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3H2O===NH3↑+Ca(OH)2(要對應)

　　(4)3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　(5)c

　　(6)NO尾氣直接排放，沒有進行處理

　　15答案(1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

　　(2)A D

　　(3)除HCl氣體　、　 　NaHCO3

　　(4)關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后

　　Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3(膠體)+ Na2CO3

　　(5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。

　　16(1)0.64molL-1min-1

　　(2)0.85 molL-1

　　(3)6min

　　(4)=

　　(5)>

　　7.(1)N2　　　 NO2

　　(2)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O

　　(3)硝酸分解產生NO2溶解在硝酸中

　　(4)2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

　　(5)1.00　 100毫升容量瓶　膠頭滴管　偏大

　　8.(1)2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ 　+ 2H2O

　　(2)銅片溶解，溶液呈藍色，陰極有氣體生成

　　(3)S +2H2SO4(濃) 3SO2↑ +2H2O

　　(4)從玻璃管c管口向試管b中鼓入足量空氣(或其它合理答案)

　　(5)12molL-1

　　(6)收集25mL氣體所需時間

　　9(1)Cu + 4HNO3 (濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

　　(2)C裝置中混合氣體顏色變淺(其他合理答案酌情給分)

　　(3)在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。

　　(4)缺少尾氣吸收裝置

　　(5)NO2能被Na2O2還原(其他合理答案酌情給分)

　　(6)①EDBDF或EDBF

　　②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3

　　10

　　品紅溶液褪色

　　(2)NaOH溶液。

　　(3)使生成的二氧化硫完全被吸收;使得抽氣容易進行(合理就給分)。

　　①Cu+H2SO4(濃) CuO+SO2↑+H2O。②a、c。

　　(4)干燥，恒重操作。

　　(5)CuS。

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