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化學九年級《制取氧氣》教學設計（精選16篇）
作為一位無私奉獻的人民教師，往往需要進行教學設計編寫工作，借助教學設計可以促進我們快速成長，使教學工作更加科學化。如何把教學設計做到重點突出呢？下面是小編收集整理的化學九年級《制取氧氣》教學設計，希望對大家有所幫助。
化學九年級《制取氧氣》教學設計 1
教學目標：
知識與能力
1、掌握實驗室制取氧氣的反應原理和方法（包括藥品、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項等）。培養學生的動手能力。
2、初步學會氣體制備的基本步驟與方法。
過程與方法
1、通過信息引導設計實驗裝置。
2、在閱讀交流中總結化學知識，掌握操作要點。
3、視頻欣賞培養觀察能力。
情感態度和價值觀
1、通過對氧氣實驗室制法的探究，豐富科學體驗，激發探究的興趣
2、通過閱讀歸納培養自學能力。
3、通過討論增進交流與表達意識。
4、培養學生認真的學習態度，嚴謹的思維方式。
教學重點：
實驗室制取氧氣的過程設計及操作方法。
教學難點：
實驗制取氧氣的操作。
教學方法：
講授法引導學生;學案指引學生;自學閱讀訓練學生;實驗操作鍛煉學生獲取化學知識。課堂閱讀討論法及多媒體輔助教學和啟發式教學等多種方法結合的教學方法并用。
教學用品：
試管、試管夾、酒精燈、鐵架臺、導氣管、橡皮塞、燒杯、集氣瓶、水槽、棉花、玻璃片、木塊、高錳酸鉀、小木條等。
教學過程：
教學方法
教師引導活動
學生主體活動
設計意圖
多媒體
展示
設問
活動
設問
引導
投影并
板書
講述
板書
投影
板書
演示
提示
提問
投影
板書
學案引導
設問
回答
投影
講述
板書
投影
說明
設問
回答
并解釋
投影
板書
動手探究
觀察學生
師生共同總結并給予評
小結
投影
視頻實驗
小結
過渡
本課小結
投影
課堂練習
牛刀小試
課堂提升
化學版《青花瓷》。
化學知識有用嗎？化學課有意思嗎？
游戲活動：請同學們用手將自己的鼻子和嘴堵上，看誰堅持時間長，老師數數堅持不住的舉手示意。
剛才的活動中你有什么，你身體有什么感覺，為什么不能繼續游戲了？
教師分析，呼吸需要氧氣，在醫療上，工業生產中等各方面都需要大量的氧氣。那么在實驗室中如何獲得一瓶純凈的氧氣呢？
3.2制取氧氣
上節課我們探究了過氧化氫制取氧氣的條件。但是實驗室也常用高錳酸鉀來制備氧氣。因為高錳酸鉀制備氧氣速率容易控制。因此本節課就已高錳酸鉀為例探究氧氣制備方法。
一、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣設計思路
1、反應原理
加熱/二氧化錳
①、過氧化氫水+氧氣
H2O2H2O+O2
②、高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
在試管中取少量高錳酸鉀，請學生觀察顏色狀態。俗稱灰錳氧或PP粉，紫黑色晶體，其溶液為紫紅色，是常用的消毒劑，受熱很快分解而放出氧氣。
依據反應原理，請你思考制備氧氣的發生裝置需要那些儀器？
展示發生裝置
2、發生裝置（固體加熱型）
常見的三種氣體收集方法比較
收集裝置圖
收集氣體的操作要領。
說明選擇的依據
3、收集裝置（排水法或向上排空氣法）
實驗室制氧氣圖片
儀器的安裝順序（從下到上，從左至右）
儀器我們已經組裝好了，那么我們的實驗是否可以開始了？你明白操作步驟和操作要領嗎？
請大家閱讀課本74——75頁討論歸納氧氣實驗室制備的步驟。師生共同總結歸納，教師適時提出問題。使學生明確操作要領。
閱讀完后學生回答操作步驟，
二、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟
1查(檢查裝置的氣密性)
2裝(裝藥品,在管口塞棉花，塞緊單孔塞)
3定(將試管固定在鐵架臺上)
4點(點燃酒精燈加熱藥品)
5收(收集氣體)
6離(將導管撤離水槽)
7熄(熄滅酒精燈)
二、歸納操作過程：“茶、莊、定、點、收、利、息”
操作步驟及注意事項操作中，應注意的事項
三、學生操作
請兩名學生代表演示操作。其余學生認真觀察，尋找不正確的操作。
總結操作中的注意事項，糾正操作中的錯誤。
主要操作注意事項
高錳酸鉀制備氧氣的全部過程。
雖然實驗前我們做了充分的準備工作，但是通過今天的學習大家也明白了一個道理，千里之堤毀于蟻穴。因此在學習上我們應該有認真的態度嚴謹的作風。
請大家閱讀回答幾大大注意事項。
學生回答主要注意事項
你本節課有什么收獲，請你說一說與大家分享。
通過本節課我們學習了：
1掌握了實驗室氧氣的制法。
2知道了氣體制備的一般步驟
同學們這節課你快樂嗎？你覺得化學知識用用嗎？
1實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，有以下實驗步驟：①將高錳酸鉀裝入試管中，用帶導管的塞子塞緊，固定在鐵架臺上；②點燃酒精燈，給試管加熱，用排水法收集氧氣：③檢查裝置氣密性；④熄滅酒精燈；⑤將導管移出水面
正確的操作順序是（）
A.①②③④⑤B.①③②⑤④
C.③①②④⑤D.③①②⑤④
2實驗室用加熱高錳酸鉀的`方法制取氧氣，試管炸裂了，造成試管炸裂原因可能是下列中的：①沒有給試管均勻受熱；②試管外壁潮濕；③試管口沒有稍為向下傾斜；④忘了加催化劑；⑤加熱時試管與燈心接觸；⑥收集完氧氣，先撤酒精燈；⑦高錳酸鉀混有可燃物，其中正確的是（）
A、全部B、除④以外
C、除⑥⑦外D、①②③④
3相信自己:
3實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體，已知甲烷的密度比空氣小，難溶于水，則制取并收集甲烷的實驗裝置？
AB
CDE
仔細欣賞
積極參考
思考
學生仔細
傾聽
聆聽思考
分析比較
認真體會
仔細觀察
積極回答
自學獲取氧氣的收集方法
形成完整的理論操作依據圖
自學閱讀
急于
閱讀
積極思考
歸納總結
形成完整知識體系
參與學生動手操作分工合作
認真觀察
學生積極思維
理清本節所學內容，掌握知識，達到目標。
學生獨立完成，
核對答案，互相
糾錯，相互評價。
創設情境
激發興趣
引出新課
為后面分解反應的學習建立基礎。
培養學生的觀察能力。
為后面要平的正確取用打下伏筆。
培養學生積極思考
主動學習
閱讀歸納
分解重點
知識
掌握基本操作
培養閱讀及自學能力，通過主動參與相互配合完成教學任務。
理清制備過程，為動手實驗做準備。
激發學生學習欲望
在合作中相互評價，體會成功的喜悅。
培養學生的合作意識，互助精神。
培養歸納總結能力，語言表達能力。
強化學習內容，及時反饋矯正。
板書設計
3.2制取氧氣
一、實驗室制取氧氣設計思路
1、反應原理（固體加熱型）
2、制取裝置
3、收集裝置（排水法、向上排氣法）
4檢驗和驗滿方法（帶火星的木條復燃）
二、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的步驟：
茶、莊、定、點、收、利、息”
化學九年級《制取氧氣》教學設計 2
一、教學目標
知識與技能
1.初步學會實驗室高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理，
2.練習連接儀器的基本操作。
過程與方法
能夠根據反應物的狀態和反應條件，選擇制備氣體的發生裝置，根據生成物的性質選擇收集氣體的方法。
情感態度與價值觀
通過明確反應原理、確定反應裝置、實驗步驟，激發學生學習化學的'興趣和探究的欲望，培養學生的創新意識。
二、教學重點
實驗室高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理
三、教學難點
實驗室制取氣體的裝置選擇和實驗操作。
四、教學準備
多媒體課件、鐵架臺、大試管、帶導管的膠塞、酒精燈、水槽、集氣瓶、火柴高錳酸鉀藥匙棉花
五、教學過程
新課導入
9月20日天舟三號載物飛船發射升空，你知道發船發射用的助燃劑一般用的是什么嗎？空氣行不行？而純凈的氧氣又是如何制得的呢？這節課我們就來學習制取氧氣。
合作探究
（一）自主學習
請同學們閱讀黑板上的資料卡片，總結歸納出工業上制取氧氣的方法。
（二）實驗探究
1.實驗室制取氣體的裝置探究
（1）發生裝置
A固固加熱型B固液常溫型
（2）收集裝置
向上排空氣法：收集密度大于空氣的氣體
a排空氣法：
向下排空氣法：收集密度小于空氣的氣體
b排水集氣法：收集不易溶于水且不與水反應的氣體
2.高錳酸鉀制取氧氣
（1）原理：高錳酸鉀
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（2）實驗裝置：
發生裝置：固固加熱型收集裝置：排水法
（3）實驗步驟：
查裝定點收離熄
（4）實驗現象：
a導管口有氣泡產生，集氣瓶中的水逐漸減少，產生無色氣體。
b帶火星的木條復燃。
（5）實驗注意事項：
A檢查裝置氣密性
b試管口要略向下傾斜
c導管伸入試管內要稍微露出橡皮塞
d試管口塞一團棉花
e收集氣體要等到氣泡連續、均勻冒出時開始收集
f實驗結束時，先移出導管，再熄滅酒精燈
六、小結
經過這節課的學習，你獲得了哪些知識？
七、課堂小測
略
八、拓展
板書設計：
制取氧氣
一、工業制氧氣：分離液態空氣法
（物理變化）富氧膜法
二、實驗室制取氧氣
原理：高錳酸鉀
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
步驟：查裝定點收離熄
化學九年級《制取氧氣》教學設計 3
教材分析
《制取氧氣》課題是人教版《義務教育課程標準實驗教科書·化學》（九年級）第二單元課題3的內容。本課題是學生練習了實驗基本操作后接觸到的第一個氣體制取實驗，有利于進一步熟悉常見儀器的使用，通過對實驗室制取氧氣的原理和思路的分析，有利于培養學生的實驗探究能力和創新意識，更為今后學習其他氣體的制取打下良好的基礎。
教學目標
1、知識與技能
（1）實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解實驗室制取物質的方法，培養學生的實驗技能。
（2）認識分解反應、催化劑及催化作用
2、過程與方法
通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力。
3、情感態度與價值觀
激發學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養學生的創新意識。
教學重點、難點
1、重點：氧氣制法的探究
2、難點：催化劑的概念的理解
教學策略
本課題的編寫意圖是讓學生能夠自己動手探究，綜合練習化學實驗基本操作，因而變演示實驗為隨堂探究實驗是很有必要的。我們在教學中擬引導學生從生活體驗出發，通過具體的實驗探究得出制取氧氣的原理，理解催化劑和分解反應的概念，了解催化劑在化工生產中的應用，培養學生觀察能力、分析能力和實驗動手能力，讓學生在相互合作、交流的環境中去學習新知識，掌握運用新知識。
教具準備
分組提供：試管5支、酒精燈、鐵架臺、5%過氧化氫溶液、二氧化錳、小木條、火柴
教學過程
（教學流程教師活動學生活動設計意圖）
（一）導入新課
空氣中約有1/5體積的`氧氣,但在許多情況下需要較純凈的O2,如何獲得的呢？
（二）新課
1、【投影出示圖片】
1：人和動物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示圖片】
2：工業上用的氧氣鋼瓶。
師引入：自然界獲取氧氣主要來源于綠色植物的光合作用，在實驗室中怎樣獲得少量的O2?
學生猜想，暢所欲言；學生觀看、思考。讓學生明確本課的學習內容，激發學習興趣。
2、實驗探究合作交流。
（提問）實驗室是如何制取氧氣的呢？
（引導）利用實驗臺上的儀器探究這一問題。
參照教材P37圖2—14，說出儀器名稱和用途，觀察藥品顏色思考回答。
3、組內交流明確學習導向。與已學知識相銜接，為探究新知識作準備。
4、實驗探究合作交流（課件展示）
【實驗2-5】
內容實驗編號現象原因快慢
①過氧化氫溶液②單獨加熱二氧化錳③過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳
學生按表格內容做好實驗并觀察、記錄、分析。
培養學生實驗觀察能力和操作能力，提高小組的團結協作精神。
展示提高。（引導）學生討論交流實驗結果。
（設問）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時為什么總要加入少量的二氧化錳？
小組討論交流。培養合作意識，養成實事求是的科學態度。
（評價）對學生的討論情況適當贊許和鼓勵，并得出初步結論：二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解制取氧氣的速度。
學生相互評價。增強學生的成就感和愉悅感。
（設問）二氧化錳是一種不溶于水的固體物質,二氧化錳在反應前后的性質是否改變了呢？用過的MnO2能否再次使用？
讓我們一起完成【實驗2—6】。先預測，后實驗并認真觀察,做好實驗記錄，發現問題，激發學生的探究欲望。
（歸納）從實驗結果分析得出：催化劑的概念以及在反應中表示方法。
（課件展示）催化劑在化工生產中的作用。例舉生活中使化學反應減慢的催化劑。表述實驗現象，找出催化劑概念的關鍵詞加以領悟。觀看，思考，分析歸納出科學的結論。引導學生探究，學會辯證地思考問題。
5展示提高（設問）實驗室還有其它方法制取氧氣嗎？此處增加【實驗2-7】的實驗如：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣思考討論使學生體驗到實驗室可通過多種方法來制取氧氣，培養學生的發散思維。
觀察并思考：
（1）、上述實驗中，使用了哪些儀器？
（2）、為什么可以用排水法收集O2?
（3）、過氧化氫和二氧化錳制取O2能用此裝置嗎？
學生分析、比較、交流，A：固熱型制取氣體B：固液常溫型制取氣體C：難或不易溶于水D：密度比空氣大E：密度比空氣小。
（設問）制氧氣的原理是我們前面學過的化合反應嗎？
（課件展示）化合反應實例。師生共同歸納規律，分析發現新問題，指導學生尋找規律，培養學生思維能力和分析問題的能力；由化合反應特點引出分解反應的學習，由實踐體驗上升到理論思考。
6（分析）得出分解反應的概念。（課件展示）反應物種類，生成物種類，反應特點，化合反應，分解反應，分析、比較，得出結論。培養學生分析、比較、解決新問題的能力。
三、小結。
梳理、整合、自我小結本堂課的主要內容和學習體驗，并相互交流。培養學生的知識歸納能力。
四、診斷評價
一組習題（略）
學生獨立完成，核對答案，互相糾錯，強化學習情感，及時反饋矯正。
（發現問題，及時進行補救）
化學九年級《制取氧氣》教學設計 4
教學目標
1、知識與能力：學習用高錳酸鉀制取氧氣的原理，初步認識分解反應；
2、過程與方法：能夠運用變化與聯系的觀點分析問題；實驗方法為實驗法、觀察法；
3、情感態度價值觀：培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的操作能力，通過實驗，豐富科學體驗，激發學生學習興趣。
學情分析
學生目前已經認識了一些化學實驗常用儀器，學習了藥品取用、加熱、儀器連接、排水集氣等基本操作，學習了純凈物、混合物的概念，學習了化合反應、氧化反應以及氧氣的性質，也了解了一些簡單的、獨立的實驗基本操作，可以說已經具備了學習制取氧氣的知識基礎，但如何將單個的實驗操作有機地結合、連貫起來并制取出具體的物質更毫無所知。所以本節課對于學生來說既具有挑戰性又具有重要意義。
重點難點
1、了解實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應原理及實驗操作。
2、通過本課學習，掌握實驗室制取氣體的基本思路和方法。
教學過程
4.1第一學時
教學活動
活動1【導入】問題導入
回顧：“我們已經學習了氧氣及氧氣的性質”，提問：“實驗是如何制取氧氣的？”問題的形式引入新課，激發學生學習興趣。
活動2【講授】明確目標
實驗室制取氧氣常用三種方法。
1.加熱高錳酸鉀固體制氧氣。
2.過氧化氫溶液與二氧化錳反應制氧氣。
3.加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣。
本節課我們采用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣來研究實驗制取氣體的整體流程。
活動3【活動】學生展示預習成果
學生自主完成實驗原理，教師解答實驗室選擇制氧氣藥品的原則，為將來學生學習二氧化碳氣體的`制備打好基礎。
活動4【活動】小組合作
學生小組合作，嘗試用已給實驗用品組裝實驗室制取氧氣的發生裝置，因為好奇心及求知欲，他們很快的投入到了課堂的學習中，充分調動了學生的學習興趣，尤其是學困生也很快的加入到了研究討論中。
活動5【講授】教師點睛
依據學生組裝的實驗發生裝置，教師采用相片記錄的模式展示給大家看，讓同學們在自己的成果中尋找問題，互幫互助，相互學習，最終解決問題，提升自己對實驗室制取氣體的發生裝置的認識，為以后學習二氧化碳氣體的制備打好基礎。在明確了發生裝置不同的基礎上，教師引導學生自主總結選擇發生裝置的依據。
活動6【活動】實驗收集裝置的選擇
學生回顧已經學過的收集裝置，集合教師給出的另外兩種收集裝置，再依據氧氣的物理性質對收集裝置進行選擇，并自主總結出收集裝置的選擇依據。教師對重點、難點、關鍵點及易錯點給予強化提升。
活動7【活動】學生小組討論實驗步驟
學生依據所給的實驗裝置小組內討論實驗步驟，探究制取氧氣的整體流程。
活動8【活動】教師演示實驗
教師演示實驗室利用加熱高錳酸鉀制取氧氣的整體流程，學生認真觀察，并與自己探究的過程進行比對，不斷發現問題并改正。此過程中，學生在已有的思考下進行自我反思，達到了知識的提升并加深了對整個流程的理解、強化記憶。
活動9【活動】學生總結實驗步驟
學生通過不對的反思、改正，總結出實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟。
1、檢查裝置氣密性
2、裝入藥品
3、固定安裝試管在鐵架臺上
4、點燃酒精燈加熱
5、收集氣體
6、把導管從水槽中撤離
7、后熄滅酒精燈停止加熱
活動10【講授】給出簡單記憶的方法
實驗步驟
1、檢查裝置氣密性查茶
2、裝入藥品裝莊
3、固定安裝試管在鐵架臺上定定
4、點燃酒精燈加熱點點
5、收集氣體收收
6、把導管從水槽中撤離離利
7、后熄滅酒精燈停止加熱熄息
活動11【活動】學生動手實驗
學生分組完成實驗：嚴格按照實驗步驟，加熱高錳酸鉀并用排水法收集一瓶氧氣。
活動12【活動】檢驗氣體
檢驗收集的氣體為氧氣，小組合作總結檢驗氧氣的方法及氧氣驗滿的方法。
活動13【練習】自主完成
一、看圖找出裝置中的錯誤并改正。（圖片于素材中）
二1、為什么要檢查氣密性？
2、為什么加熱高錳酸鉀時，試管口應該放一小團棉花？
3、為什么用排水法收集時，要等氣泡均勻后再收集？
4、為什么排水法實驗結束后，先撤導管后撤酒精燈？
5、為什么試管內導管不宜深入過長？
活動14【測試】自我檢測
1.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：①加熱，②檢查裝置的氣密性，③裝藥品，④用排水集氣法收集，⑤從水槽中取出導氣管，⑥熄滅酒精燈，⑦連接儀器。其中操作順序正確的是（）
A、①⑦③②⑤④⑥B、⑦②③①④⑤⑥
C、⑤⑦③②①④⑥D、⑦③①②④⑥⑤
2.用排水法收集氧氣時,在導管口出現什么現象時才收集()
A.沒有氣泡冒出B.剛有氣泡冒出
C.氣泡斷斷續續冒出D.有連續氣泡冒出
3.若用試管加熱固體時，若出現試管炸裂現象，其原因不可能是()
A.加熱前試管外壁有水B.加熱不均勻，局部溫度過高
C.試管口略向上傾斜了D.試管夾在中上部
活動15【作業】作業安排
自主完成所發試卷
化學九年級《制取氧氣》教學設計 5
課題分析：
本課題是學生練習了實驗操作后接觸到的第一個系統的、綜合的氣體制取實驗，是學生具體地從化學的角度出發，學習和研究制備物質的開始。通過制取氧氣的原理和思路的分析，對于培養學生的實驗設計探究能力和創新意識起到很好的作用，也有利于進一步熟悉常見儀器的使用，教學中通過對氣體制取一般方法予以介紹，讓學生對制取氣體的方法有一定的認識，為學習“二氧化碳的制取的研究”打下基礎。
本教學設計為此課題的第一課時的教學內容，內容主要有：
1、研究實驗室中如何制取氧氣，在實驗室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，分解過氧化氫溶液用到催化劑，
2、介紹了催化劑和催化作用。
3、分解反應的概念。
學情分析：
1、本班學生基礎較差，學習積極性不夠，因此在教學中教師要特別注意引導和鼓勵；
2、學生已經學習了“我們周圍的空氣”、“氧氣的性質”等，對氧氣有了一定的了解，但對如何得到氧氣，特別是在實驗室的條件下如何制取氧氣還沒有系統，深入地認識。
3、通過前面的探究學習活動，學生對科學探究已有一些體驗。在本課題的探究學習活動中，在教師的引導下，學生對觀察到的現象進行分析，后加以表達和交流，得出相關的結論。
教學目標：
1、知識與技能：
（1）、了解實驗室制取氧氣的`反應原理，培養學生的實驗技能；
（2）、認識催化劑、催化作用和分解反應等概念。
2、過程與方法：
（1）、通過探究氧氣的制法，初步學習實驗探究過程。
(2)、通過對分解反應與化合反應異同點的比較，讓學生初步學會比較學習
3、情感態度與價值觀：
（1）、通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養學生自主探究，勇于創新的科學精神。
（2）、激發學生學習化學的興趣和探究的欲望。
教學重點、難點：
1、重點：實驗室制取氧氣的原理。
2、難點：催化劑的概念和催化作用。
教學方法：
本課采用“演示教學法”和“實驗探究法”，要注意引導，要充分發揮學生的主體作用。
教具準備
過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、木條、火柴；藥匙、試管、鐵架臺等
教學過程：
一、[創設情景]運動會場上燃燒的火炬，火箭的發射，潛水員帶著氧氣瓶在潛水，搶救危急病人，光合作用，腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢
[學生交流]氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發射火箭
師：既然氧氣的作用這么大，那么同學們一定很想知道氧氣是如何制得的，這一節課我們就來進行學習和探究這個問題。（板書課題）
二、探究新知
活動1：探究制取氧氣的方法
師：通過哪些方法可以獲得氧氣呢？
生：（學生思考、猜想，有的學生提出）：空氣中存在較多的氧氣，能否從空氣中獲得氧氣？
師：這個問題非常好，在工業上往往需要大量的氧氣，這些氧氣就是通過分離液態空氣獲得的，這就是氧氣的工業制法。我們有時候需要少量的氧氣，這要通過實驗室來制取，我們現在來學習氧氣的實驗室制法。實驗室用什么方法獲氧氣，我們通過實驗來研究。
活動2：探究實驗室制取氧氣的反應原理
師：演示實驗：[實驗2-5]給學生提供合作探究機會，讓學生在討論和交流中相互啟迪，從中培養學生的合作意識。
師：在上述產生氧氣的實驗中，哪一種方法比較適合實驗室制取氧氣，理由是什么？
生：（學生通過觀察、對比、分析，得出后一種）
師：常溫下，過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣，那么二氧化錳是不是一種反應物？同學們討論一下。
生：學生在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物。
師：二氧化錳到底是一種什么物質？它在這里起什么作用？為了回答這個問題，我們再來做一個實驗進行探討，大家注意觀察現象并進行思考。
師：教師進行演示實驗：[實驗2-6]
生：學生觀察、思考，教師引導學生由現象得出：在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，最后教師再補充說明：在反應前后二氧化錳的質量也不變。
師：二氧化錳在反應中起什么作用？至此引出催化劑的概念和催化作用，教師可對催化劑的概念進行一定的解釋，要求學生閱讀有關催化劑部分的內容，加深認識。多給學生探究的機會，由實驗解疑，獲取新知識，從而得知學化學離不開實驗：（板書反應原理）
師：實驗室制取氧氣的方法是否僅此一種？
生：還可以加熱高錳酸鉀；加熱氯酸鉀。
師：對，大家對于高錳酸鉀其實并不陌生，醫院里常用的紫藥水就是高錳酸鉀和水形成的溶液，具有殺菌、消毒的作用。高錳酸鉀在加熱的過程中，能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳，這個實驗下一節課再進行實驗探究。（板書反應原理）
活動3：學習分解反應的概念
師：實驗室制取氧氣屬于什么變化？這兩個反應有什么共同特征？與化合反應有什么區別？
生：進行討論思考得出結論。
師：板書分解反應的概念
活動4：課堂練習：課課練相應習題。
三、課堂總結
在本節課的學習過程中，同學們都學到了哪些知識？（可讓一至兩名學生到講臺前面來進行知識的總結）
四、作業布置：教師小結并布置一定的作業。
化學九年級《制取氧氣》教學設計 6
1、教學目標
教學目標
1、知識與技能
(1)學習實驗室制取氧氣的主要方法，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。
(2)加深對氧氣性質的認識。
（3）能進行固體藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱固體等基本操作。
（4）能在教師指導下根據實驗需要選擇實驗藥品和儀器并能安全操作。
2、過程與方法
(1)通過模仿進行制取氧氣及其性質檢驗的探究活動，增進學生對科學探究的體驗。
(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
3、情感態度與價值觀
(1)通過實驗探究激發學生學習化學的積極性和主動性。
(2)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。
（3）在實驗探究過程中培養學生合作與交流能力
2、學情分析
九年級學生剛接觸化學這門課程,學習熱情很高。學生通過課題2的學習與探究對氧氣的性質及用途有了較深刻的認識，對氧氣產生了濃厚的探究欲望加之知識和實驗技能的儲備學生早已渴望制取一瓶純凈的氧氣。本實驗活動是學生第一次進行氣體的制備學生對化學實驗基本操作的綜合應用還處于初級模仿階段需要教師加以引導。通過預習實驗步驟和注意事項，學生已經為本節課的學習做好了充分的準備。
3、重點難點
重點：學習實驗室制取氧氣的方法；加深對氧氣性質的認識。
難點：細鐵絲在氧氣中燃燒的操作
4、教學過程
4.1第一學時評論(0)新設計
一、教材分析
本實驗是學生學完第一、二單元后的實驗活動，在學習了氧氣的.制法有了一定的理論基礎后親身經歷的一次體驗科學探究過程的實驗課，是對化學實驗基本操作、氧氣的實驗制取和氧氣性質等實驗的綜合應用，將以上各部分知識的學習提升到一個新的階段。在教材的知識體系中它起著承前啟后的作用本節課既是對前面的基本操作、氧氣的相關知識的一個小結性的實踐活動也為以后系統地學習二氧化碳的制取、高中學習氨氣等氣體的制取奠定了理論和實踐的基礎。
二、學情分析
九年級學生剛接觸化學這門課程,學習熱情很高。學生通過課題2的學習與探究對氧氣的性質及用途有了較深刻的認識，對氧氣產生了濃厚的探究欲望加之知識和實驗技能的儲備學生早已渴望制取一瓶純凈的氧氣。本實驗活動是學生第一次進行氣體的制備學生對化學實驗基本操作的綜合應用還處于初級模仿階段需要教師加以引導。通過預習實驗步驟和注意事項，學生已經為本節課的學習做好了充分的準備。
三、教學目標
1、知識與技能
(1)學習實驗室制取氧氣的主要方法，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。
(2)加深對氧氣性質的認識。
（3）能進行固體藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱固體等基本操作。
（4）能在教師指導下根據實驗需要選擇實驗藥品和儀器并能安全操作。
2、過程與方法
(1)通過模仿進行制取氧氣及其性質檢驗的探究活動，增進學生對科學探究的體驗。
(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
3、情感態度與價值觀
(1)通過實驗探究激發學生學習化學的積極性和主動性。
(2)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。
（3）在實驗探究過程中培養學生合作與交流能力
四、重點、難點
重點：學習實驗室制取氧氣的方法；加深對氧氣性質的認識。
難點：細鐵絲在氧氣中燃燒的操作
五、教學方法
復習提問→實驗探究→得出結論→拓展視野→提高興趣。
六、實驗用品
大試管、試管夾、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、集氣瓶、水槽、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、玻璃片、坩堝鉗、細鐵絲、木條、棉花、火柴
高錳酸鉀、木炭、澄清石灰水
七、課時安排：
1課時
八、教學過程
[知識回顧]
1、實驗室制取氧氣的三個反應原理？
2、如何證明一瓶氣體是氧氣？
[導入]這節課我們來選擇反應裝置，并親自動手制取氧氣，然后驗證氧氣的性質。
[提問]實驗室采用什么樣的裝置制取氧氣呢？
[學生思考]
[ppt]展示P45圖2—17
[學生看圖并進行如下討論]
1、在圖2—17，使用了哪些儀器？
2、哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？
3、如何檢查氣體發生裝置的氣密性？
4、為什么可以用排水法收集氧氣？
[學生討論]……
[學生代表陳述討論結果]
[教師]知道了氧氣的制取以及它的性質，接下來在我們親自動手用高錳酸鉀制取氧氣并驗證它的性質之前先看段視頻來概括一下高錳酸鉀制取氧氣的步驟，請同學們認真觀看。
[視頻]播放實驗室用高錳酸鉀制取氧氣和性質實驗視頻
(分析)抽取氧氣的步驟：
1、檢查裝置的氣密性
2、裝藥品、固定試管
3、集氣瓶裝滿水
4、加熱試管
5、收集氣體
6、停止加熱，移導管
[歸納總結]實驗室裝配儀器的原則一般是：先下后上，先左后右。所以先固定酒精燈和試管，然后放置水槽。物質加熱一般是先均勻，后集中。“均勻”指先預熱，“集中”指對準有藥品的部位加熱。氣體收集有兩種方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排氣法。采用排氣法應根據密度來決定瓶口向上或向下。因為氧氣的密度大于空氣的密度，所以收集氧氣還可采用向上排空氣法。這了便于記憶，我們可以把操作步驟簡稱為“查、裝、定、點、收、移、熄”。諧音為“茶莊定點收利息”。
[討論]實驗過程中應注意的事項
1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，實驗方可進行。除了用手緊握的方法外，還可以用什么方法？
2、用高錳酸鉀制氧氣，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。
3、試管口要略向下傾斜，防止固體受熱時放出的水蒸氣冷凝成水，回流到熱的試管底部，使試管炸裂。
4、先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部位集中加熱。
5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集(思考：為什么？)，等有大量、均勻、連續的氣泡產生時再進行收集。
6、實驗結束時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。(思考：如果先熄滅酒精燈，可能會造成什么后果？)
7、木炭在氧氣中燃燒這個實驗，應用坩堝鉗夾住木炭由上向下緩慢伸入集氣瓶中。(思考：為什么？)
8、如果某同學制得的氧氣不純，你認為可能的原因是什么？
[教師]下面大家開始動手做實驗，一定要注意到我剛才強調的幾個事項，同時對我提出的幾個問題進行思考，并注意觀察木炭和鐵絲在氧氣中燃燒的現象
[實驗要求]收集兩瓶氧氣，且其中一瓶底部要有少許水。請同學們合理分工，認真操作，仔細觀察，做好記錄。團結協作，共同完成任務。
生：分工，動手實驗高錳酸鉀制取氧氣，木炭、鐵絲在氧氣中燃燒。并填寫實驗報告。
師：巡視指導學生實驗，發現學生操作中的一些錯誤及時指出并糾正。
[陳述]
1、木炭在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的行灰水變渾濁。
[回答]說明木炭燃燒生成二氧化碳。
[繼續陳述]
2、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。
[教師]接下來把這兩個反應的文字表達式寫出來。
[可讓學生板演]
[板演如下]
1、碳＋氧氣二氧化碳
2、鐵＋氧氣四氧化三鐵
[過渡]實驗前，我提出了幾個思考題(見實驗注意事項1、5、6、7、8中的問題)，接下來大家對這些問題進行思考、討論。
[學生思考、討論]
[答案]
1、除了用手握的方法外，還可以用熱毛巾捂住試管等方法。
2、導管口剛開始產生的氣泡，是試管中和導管中排出來的空氣，如果這時候就進行收集，收集到的氧氣不純，應等均勻、連續氣泡產生時再進行收集。
3、實驗完畢后，如果先熄滅酒精燈，水槽里的水可能會倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，所以實驗完畢后，應先把導管從水槽中移出來，再熄滅酒精燈。
4、木炭在氧氣中燃燒，木炭由上向下緩慢伸入集氣瓶中，是為了使集氣瓶中氧氣都用于木炭的燃燒，以便有較長時間的觀察，如果一開始就把木炭很快地插至瓶的中下部，則燃燒生成的熱的二氧化碳易使集氣瓶中的氧氣逸出損失，會迅速使瓶中氧氣的含量降低，影響實驗現象。
5、氧氣不純的原因,有沒等裝置中的空氣排凈便開始收集氧氣；排水法收集時，集氣瓶中的水沒有完全充滿，還留有氣泡；收集完氣體后，玻璃片與集氣瓶口之間密封不好。
九、本課總結
本節課我們通過“氧氣的制取和性質”這個實驗的具體操作，知道了實驗室制取一種氣體的操作步驟和注意事項，為我們以后學習其他氣體的制取和性質奠定了基礎。
十、布置作業
完成實驗報告
十一、教學反思
這是一節活動與探究課，學生動手又動腦，參與實驗的積極性高，動手能力較強，學習化學的興趣更加濃厚。通過這節課的學習，讓學生把自主探究和合作學習融為一體，通過實驗活動熟悉一些化學實驗的基本操作。加深了學生對實驗室制氧氣原理的理解。在以后的教學中要盡可能創造條件讓學生親自動手實驗，培養學生學習的興趣。
化學九年級《制取氧氣》教學設計 7
教學目的：
1、使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。
2、了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理。
3、了解催化劑和催化作用的概念。
4、理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。
教學過程：
實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。催化劑，催化作用。
第1課時
實驗藥品和儀器
實驗探究法
復習提問：
1、比較全面地描述一下氧氣的物理性質。
2、氧氣有哪些化學性質，寫出四個反應的符號表達式。
3、如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？
4、根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？
過渡：氧氣有那么多重要的用途，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？
板書：課題3制取氧氣
講述：實驗室制取物質一般掌握這樣的原則和特點：原料便宜、操作簡單、
反應速度適中等。
在實驗室里通常選擇分解過氧化氫溶液（雙氧水）、加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。
演示：實驗2—5（1）現象：帶火星的小木條沒有復燃。
討論：該實驗證明只有過氧化氫溶液能否放出氧氣？
回答：并非沒有產生氧氣，過氧化氫溶液在常溫下能夠緩慢生成水和氧氣，是由于產生氧氣的量太少所致。
演示：實驗2—5（2）現象：帯火星的小木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。
思考：是不是過氧化氫溶液與二氧化錳發生了化學變化從而生成了氧氣？
演示：實驗2—6（不溶于水的黑色固體）
現象：又能繼續產生氣泡，生成的氣體使帶火星的木條復燃了。
討論：如此往復，實驗可以不斷地進行，說說二氧化錳在反應中所起的作用？
分析：二氧化錳好像用不完似的。如果實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后將二氧化錳經洗滌、干燥后再稱量，會發現它的質量沒有發生改變。再把它加入到過氧化氫溶液中還可以加速過氧化氫的分解，說明二氧化錳的.化學性質沒有改變。像這樣的物質我們把它稱作什么？請同學們閱讀課本找出答案。
板書：
一、催化劑和催化作用
1、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。
特點：一變（改變化學反應速率）二不變（質量、化學性質）講述：
（1）催化劑能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。
（2）二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。例如氧化鐵和硫酸銅溶液也可以催化該反應。
（3）催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質量。
練習：10克過氧化氫溶液與10克過氧化氫溶液加2克二氧化錳哪個生成的氧氣多？
板書：
2、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
過渡：剛才給大家介紹了一種制取氧氣的方法。
板書：
二、氧氣的實驗室制法MnO2二氧化錳
1、分解過氧化氫溶液：過氧化氫水+氧氣H2O2H2O+O2
講述：除了用上述方法制取氧氣之外，實驗室還常用加熱氯酸鉀和加熱高
錳酸鉀的方法來制取氧氣。演示：實驗2—5講述：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時，放出氧氣，同時還有氯化鉀生成。二氧化錳是該反應的催化劑。板書：
2、加熱氯酸鉀和二氧化錳：氯酸鉀氯化鉀+氧氣KClO3KCl+O2加熱加熱MnO2二氧化錳白色溶于水白色溶于水
板書設計：課題3制取氧氣
一、催化劑和催化作用
1、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。
特點：一變（改變化學反應速率）二不變（質量、化學性質）2、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
二、氧氣的實驗室制法
1、分解過氧化氫溶液：過氧化氫水+氧氣H2O2H2O+O2MnO2
2.加熱氯酸鉀和二氧化錳：氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱MnO2KClO3KCl+O2加熱二氧化錳
化學九年級《制取氧氣》教學設計 8
教學目標
1、了解實驗室制取氧氣的主要方法、原理和實驗裝置，認識催化劑及催化作用，初步學習自主設計裝置、制取氧氣并驗證氧氣的性質。
2、通過對碳、鐵在氧氣中燃燒實驗的探究，進一步認識氧氣的化學性質。采用分析——對比的方法，認識分解反應的特點。
3、通過催化劑和氧氣性質的探究學習，培養學生辯證的觀點和勇于創新的科學，嚴謹求實、勤于思考的科學作風。
教學重點氧氣的制法及實驗操作，分解反應。
教學難點正確理解催化劑的概念
實驗準備
1、實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣。
2、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。
課時安排兩課時
教學設計
第一課時
[創設問題情境，引導學生思維]
氧氣是我們日常生活中不可缺少的物質，它具有廣泛的用途，如急救病人、電氧焊、煉鋼等都需要較為純凈的氧氣，如何制取氧氣？
[學生猜想]
學生們暢所欲言，然后指導學生閱讀課本P33-34，分學習小組交流討論出實驗室制氧氣的方法。
[實驗探究，引導觀察]
（演示實驗）探究實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法。[實驗2-5]；[實驗2-6]；取少許二氧化錳于試管中并加熱，檢驗是否有氧
氣生成。
（演示實驗）探究實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法。[實驗2-5]；[實驗2-6]；取少許二氧化錳于試管中并加熱，檢驗是否有氧氣生成。
［學生觀察演示實驗］
觀察[實驗2-5]，[實驗2-6]，加熱二氧化錳，教師的操作方法
及實驗現象，并作詳實的實驗記錄。
[學生交流展示]
匯報實驗記錄及結果；交流討論二氧化錳在反應中的作用，得出二氧化錳是催化劑的結論。正確寫出過氧化氫反應的文字表達式。
[引導學生分析歸納]
引導學生對比分析實驗現象；寫出過氧化氫反應的文字表達式；從二氧化錳在反應中所起的作用，歸納出催化劑及催化作用。
[分析對比，發現規律]
實驗室除了用過氧化氫制取氧氣外，還常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，引導學生看書P35。引導學生分析過氧化氫、高錳酸鉀制取氧氣的反應特點，并與化合反應相對比。
［學生活動］
寫出高錳酸鉀制氧氣、鐵和磷分別在氧氣中燃燒反應的文字表達式，從反應物、生成種類，對比化合反應的特點，通過討論分析得出分解反應的結論。
［媒體展示，激發興趣］
（化學、技術、社會）催化劑的`作用圖片；資料：如何大量制取氧氣。
通過觀看多媒體展示圖片，了解催化劑在化工生產中的重要作用，分析比較得出氧氣的工業制法與實驗室制法具有本質區別。
［歸納與反思］
本節課你了解了什么？學會了什么？
學生通過反思，對本節課所學知識進行。
［知識應用，提高］
布置課堂作業并及時點評，P401、2。
第二課時
［回憶與再現］
（分小組競賽）看誰寫得又快又準，寫出實驗室制氧氣反應的文字表達式（兩個）。
［學生活動］
寫過氧化氫、高錳酸鉀制氧氣文字表達式
［設計實驗裝置］
要求學生對比過氧化氫制氧氣的特點，分組設計用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。
學生根據反應物狀態，反應所需條件和生成氣體的性質，設計
實驗裝置，自主選擇儀器，對裝置進行組裝。
［設疑激趣，討論交流］
展示某一組設計的實驗裝置，巧設疑問：裝置由哪幾部分組成？怎樣給試管加熱？實驗結束后是先把導管從水中移出來還是先移走酒精燈？進行細鐵絲在氧氣中燃燒實驗要注意什么？
［分組討論，獲取信息］
學生分組活動，對每一問題進行仔細探討，教師作適當點評。
［我探究，我快樂］
（學生分組實驗）加熱高錳酸鉀制取氧氣；驗證氧氣的性質。
［討論交流，歸納反思］
根據實驗結果，引導學生匯報實驗收獲；反思實驗中存在問題；討論解決問題的方法；歸納出實驗室制取氣體的基本思路。
引導學生通過反思得出實驗前要檢查裝置的氣密性；試管口要放一團棉花；試管口要稍微向下傾斜；氣泡連續了才能收集氧氣等結論。
學生：實驗探究收獲、體會或想法。
實驗室制取氣體要根據反應物狀態、反應條件、氣體的水溶性等來選擇適當裝置。
［信息反饋］
布置練習
1、P404；
2、實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：
（1）點燃
酒精燈，加熱試管；
（2）檢查裝置氣密性；
（3）裝入藥品并將裝置
固定在鐵架臺上；
（4）用排水法收集氧氣；
（5）停止加熱；
（6）把
試管從水中移出來。正確的操作順序是：（）
［學生獨立作業］
檢驗能力，鞏固知識。
總評
本課題教學讓學生把自主探究和合作學習融為一體，使許多原來先由教師講解示范的工作變成由學生來完成，教師真正成為學生學習過程中的促進者。如：通過回憶氧氣的用途，聯想如何制得氧氣，猜想氧氣的制法；再通過閱讀、討論、交流，明確實驗室制取氧氣的反應原理；分析反應特點，自主選擇儀器制取氧氣等探究活動過程，逐步培養學生的科學素養。
本課題教學還根據新課標理念強調了學生的主體意識，探究意識。如：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣中的許多注意事項，一部分在實驗前引導學生思考，獲取正確信息，一部分留給學生通過實驗探究后，反思得出正確結論。此教學設計在如何活用教科書而不拘泥于教科書方面也下了一定的功夫。如為說明二氧化錳只是過氧化氫反應的催化劑，在教科書原有實驗的基礎上添加單獨給二氧化錳加熱，檢驗是否有氧氣生成的實驗，從而使二氧化錳在過氧化氫分解反應中起催化作用的結論更具說服力。
當然，本課也略有不足，教師的“講”還略有偏重，還可繼續放“權”，大膽讓學生去闖。
化學九年級《制取氧氣》教學設計 9
教材分析：
本節課是典型的物質制取課，是在上節課學習《課題3制取氧氣》（第一課時）的基礎上，對實驗室制取氧氣的原理進行復習，對實驗室用KMnO4制取氧氣的實驗裝置和實驗操作進行分析歸納總結，使學生了解實驗室制取氣體的思路和方法。為此后系統的學習二氧化碳的制取奠定了理論和實踐基礎。實驗室制取氧氣的操作也是中考實驗操作考試的內容之一，因此本節課具有非常重要的地位。
學情分析：
氧氣是學生比較熟悉的物質，通過前面的學習，學生已經具備觀察實驗和進行簡單的實驗操作的能力。而且在第一課時中，學生也初步了解了實驗室制取氧氣的方法和原理，因此學生可以在此基礎上學生可以經歷和體驗科學探究活動，激發學習化學的積極性。
教學目標：
（一）知識與技能
1、了解實驗室用KMnO4制取氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。
2、了解實驗室中制取氣體的思路和方法。
（二）過程與方法
1、通過對實驗裝置的探究，培養學生的實驗及合作能力。
2、初步具有對知識進行分析、對比和遷移的能力。
（三）情感態度與價值觀
經歷和體驗科學探究活動，激發學生學習化學的興趣。
教學重點：
氧氣的制法和實驗操作。
教學難點：
1、對一般氣體制取方法的總結歸納，使學生學會發現并總結事物的一般規律。
2、培養學生的合作意識及勤于思考求實創新的科學態度。
教法和學法：
本節課采取以探究為主的教學方法。在教學過程中，教師扮演著引導者的角色，而學生則扮演著探究和自主學習的角色。并且充分利用多媒體演示與實驗演示相結合的方式，使教師提出的一個個問題被學生在探究和自主學習的過程中得到解決。從而使學生獲得知識，能力得到提升。
教學用具：
藥品：KMnO4
教學過程：
環節1：復習提問導入新課
［提問］上節課我們學到了幾種實驗室制取氧氣的方法？
［復習］帶領學生復習實驗室中制氧氣的三種方法：加熱KMnO4、分解H2O2或加熱KClO3。
［引出主體］結合上節課的所學內容，本節課我們重點討論KMnO4制O2的過程。并讓學生上黑板書寫第一過程中的實驗原理——KMnO4制O2的化學反應的表達式。
環節2：探究高錳酸鉀制O2的`實驗裝置。
［復習］實驗室中任何一套實驗裝置都可以分為二個部分，即氣體的發生裝置和氣體的收集裝置。
［思考］KMnO4制O2時應選擇什么樣的發生裝置？和什么樣的收集裝置？
1、探究KMnO4制O2的發生裝置如何選擇？
①多媒體展示：二套學過的氣體發生裝置。
②多媒體展示出KMnO4的狀態，并讓學生說出KMnO4制O2的反應條件。
③引導學生思考：KMnO4制O2應選擇哪套氣體發生裝置？選擇的依據是什么?
④讓學生通過小組合作方式討論后回答問題。
2、KMnO4制O2的收集裝置如何選擇？
①多媒體展示：三套化學上常用的收集方法的裝置。
②復習：這三種收集方法分別依據了氣體的哪些性質？
③提出問題：氧氣應該怎樣收集？
④讓學生通過小組合作方式討論后回答問題。
環節3：探究高錳酸鉀制O2的實驗操作
引導學生進行實驗探究。
實驗探究的過程設計如下所示：
教師提出一系列問題→學生自主學習后獲取信息（如查閱資料、自由討論等方式）→實驗操作→解決問題→分析歸納，讓學生了解了實驗室制取O2的思路和方法→延伸到讓學生了解到實驗室制取氣體的思路和方法。
整個實驗操作過程中，我設置了十個問題，依次如下：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
（2）試管口為什么要塞一團棉花？（對比實驗：一個盛水的小燒杯中加入一點KMnO4粉末。通過對比實驗使學生更深刻地認識到試管口塞棉花的重要性。）
（3）為什么試管口要略向下傾斜？
（4）固定加熱前，要先做什么？目的是什么？怎么操作？
（5）導管口剛開始有氣泡放出時，能立即收集嗎？為什么？什么時候才可以收集？用排水法收集O2時，怎么知道氧氣已滿了？滿的現象是什么？
（6）收集滿O2的集氣瓶從水槽中取出來怎樣放置在桌面上？
（7）實驗結束后，要撤裝置，先撤什么？后撤什么？
（8）如何檢驗一瓶氣體就是氧氣？
（9）給你一瓶O2，如何驗滿O2？
（10）排水法和向上排空氣法收集O2，哪種方法收集到的O2更純凈？
環節4：課后小結
現在我們小結一下：
（一）實驗原理：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
氣體發生裝置固體加熱型
氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置或
向上排空氣法收集氣體的裝置
（四）收集方法及依據
1.排水法依據O2不易溶于水的性質
2.向上排空氣法依據O2的密度比空氣大的性質
思考：這兩種方法收集到的氣體哪種方法更純凈？
（五）檢驗及驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復燃了，則氣體是氧氣。
驗滿：1、排水法：當大量氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的O2已滿；
2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（六）放置方法：正立放在桌子上，并蓋上毛玻璃片。
依據氧氣的密度比空氣大的性質。
環節5：板書設計
（一）實驗原理：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
氣體發生裝置固體加熱型
氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置或
向上排空氣法收集氣體的裝置
（三）實驗步驟：查裝定點收離熄
（四）檢驗：
（五）驗滿：
化學九年級《制取氧氣》教學設計 10
一、教學目標：
1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。
2、能夠根據反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會根據生成物的性質選擇收集方法。
3、學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
二、教學重點、難點：
1.實驗室制取氧氣的反應原理。
2.實驗室制取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。
3、實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。
三、課時安排
1課時
四、教學準備：
酒精燈、大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管（帶膠塞）、集氣瓶、水槽、棉花、高錳酸鉀、火柴、藥匙、紙槽、小木條
五、教學過程
一、實驗室制法
1、高錳酸鉀制取氧氣
a.實驗原理：高錳酸鉀加熱——→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMnO4K2MnO4MnO2O2
b.實驗裝置
發生裝置收集裝置
c.實驗步驟：
a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。
b).裝：按粉末狀固體取用的'方法（藥匙或紙槽）。
c).定：先下后上，從左到右的順序。
d).點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
e).收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。
f).離：移離導氣管。
g).熄：熄滅酒精燈
d.注意事項：
a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。
b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
a.實驗原理：過氧化氫（H2O2）————→水（H2O）+氧氣（O2）
b.注意事項：
a).分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
b).導管只需略微伸入試管塞
c).氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
d).裝藥品時，先裝固體后裝液體
e).該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；
若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。
二、工業制法（分離液態空氣法）
（1）具體過程
（2）注意：該過程是物理變化
六、板書設計：
課題3制取氧氣
一、實驗室制取氧氣
過氧化氫水+氧氣加熱H2O2H20O2
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMnO4催化劑K2MnO4MnO2O2
二、分解反應
三、工業制氧氣
七、教后反思：
略
八、效果檢測：
1、在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列幾種判斷。請你簡要分析正誤。如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例。
（1）必須選擇含氧元素的物質作原料_____________________________；
（2）必須加熱_________________________________________________；
（3）必須使用催化劑___________________________________________；
（4）必須用排水法收集_________________________________________。
通過上面對化學制取氧氣課時的教案知識學習，相信同學們對上面的知識已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績。
化學九年級《制取氧氣》教學設計 11
一、主要內容
①用高錳酸鉀的方法和原理、實驗裝置；②實驗室收集氧氣的方法；③分解反應概念；④工業用空氣制取氧氣的方法和原理。
二、學習目標要求
（一）知識與技能
1.初步學習實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法，了解實驗室用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應原理。初步學習檢查裝置氣密性的方法（理解）。
2.認識什么是分解反應，能識別具體反應是否分解反應（理解）。
3.知道工業用空氣制取氧氣的方法和原理（了解）。
4.初步了解自然界中的氧循環（了解）。
（二）過程與方法
1.通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，提高學生科學探究能力。
2.通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，培養學生設計實驗的能力和分析、解決問題的能力，培養學生實驗操作能力。
3.通過分解反應概念及工業制氧氣等的教學，培養學生總結、概括能力和清楚表達自己觀點的能力。
（三）情感態度與價值觀
1.通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，培養學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。
2.通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，發展學生勇于創新和實踐的科學精神。
三、教學設計思路
重點：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理、分解反應
難點：用高錳酸鉀制取氧氣的裝置原理
關鍵：用高錳酸鉀制取氧氣的探究實驗
本課時教學的基本思路：復習用過氧化氫制氧氣的反應原理、實驗方法→根據高錳酸鉀制氧氣的反應原理，對照過氧化氫制取氧氣，探究用高錳酸鉀制氧氣的實驗方法→介紹用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的反應原理→總結實驗室制氧氣的三個反應式，概括分解反應概念→閱讀教材，總結概括工業制氧氣的方法和原理。本課時突出實驗室制氧氣實驗方法的教學。
上課后，首先復習用過氧化氫制氧氣的反應原理、方法。結合書寫反應文字表達式把催化劑概念帶入復習。復習后，教師最好把上次課介紹的制氧裝置的投影或掛圖再給學生展示一下，更有利于學習用高錳酸鉀制氧氣的方法。
復習后直接導入新課：今天我們來學習用另一種物質制取氧氣的方法――加熱高錳酸鉀制取氧氣。
為了便于探究實驗方法，先學習反應原理。
教師展示高錳酸鉀樣品，告訴學生，加熱使高錳酸鉀分解，除了生成氧氣，還有錳酸鉀和二氧化錳兩種物質生成。學生根據反應物和生成物，板演反應文字表達式，教師規范。
學生思考并討論：①用高錳酸鉀制取氧氣和用過氧化氫制取氧氣的反應物狀態、反應條件有什么不同？②用過氧化氫制取氧氣的裝置能否用于高錳酸鉀制取氧氣？為什么？③你認為用高錳酸鉀制取氧氣應使用什么樣的'裝置？
前兩個問題學生容易回答，后一個問題可能需要在教師的引領下得出正確答案――試管加帶導管單孔塞的加熱固體制氣的一般裝置。
確定了用什么樣的裝置后，學生在教師的組織和指導下進行70～71頁的探究活動（按教材的程序進行）。
教師的指導包括實驗的程序、方法、規則、注意事項及藥品取用、裝置裝配操作等。
在組織指導過程中，教師要適時地提出一些問題，引發學生思考和討論，例如：①為什么要檢查裝置的氣密性？②檢查裝置的氣密性的原理是什么？③試管口若向上傾斜會出現什么后果？④試管內不放棉花會出現什么現象？⑤加熱前為什么要預熱？⑥為什么可用排水法收集氧氣？應什么時候收集氧氣？為什么？⑦收集完氧氣后，是先停止加熱？還是先把導管從水槽中取出后再停止加熱？為什么？⑧怎樣證明集氣瓶中收集到的氣體是氧氣？⑨收集滿氧氣的集氣瓶如何放置？等等。
實驗結束后，提問學生總結用高錳酸鉀制氧氣基本過程，以加深學生的認識。
教師提示學生，實驗室還可用向上排空氣法收集氧氣，由學生說出為什么？
教師向學生介紹，在實驗室，還可用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，并板書反應文字表達式。
分解反應的教學，可先提問學生回答什么是化合反應？問學生黑板上的三個化學反應是否屬于化合反應？這三個反應與以前學習的那些化合反應有什么不同？這三個反應有什么共同特征？引導學生概括出分解反應的定義，教師規范并板書。
工業制氧氣的教學，由學生閱讀教材后，提問學生說出方法和原理，教師做簡要板書。
化學九年級《制取氧氣》教學設計 12
一、實驗目的
練習實驗室制取氧氣的方法，練習用排水取氣法收集氣體。2.通過實驗，加深對氧氣性質的認識。
二、實驗原理
KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
1.物理性質：在通常狀況下，O2為無色無味的氣體。在標準狀況下，O2的密度(1.429g/L)比空氣的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2約30mL)。所以通常采用排水法收集氧氣。
2.化學性質：氧氣的化學性質很活潑。它不僅可以助燃，而且在點燃或高溫條件下可以和大多數金屬、非金屬發生反應，放出大量熱。氧氣能支持燃燒，所以物體在純氧中燃燒非常劇烈，可以產生很高的溫度。
三、實驗用品
大試管、試管夾、單孔橡皮塞、膠皮管、玻璃導管、集氣瓶(125毫升)、水槽、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、玻璃片、坩堝鉗(鑷子)。高錳酸鉀、木炭、澄清石灰水。細鐵絲、木條、棉花、火柴、細沙。
四、實驗步驟
1.制取氧氣用高錳酸鉀制取：
（實驗室制取氧氣裝置圖）
(1)用帶有導管的橡皮塞塞緊試管，并檢查裝置是否漏氣，不漏氣的裝置才能進行實驗。拔開橡皮塞，在試管里放進約15克高錳酸鉀。用一團棉花放在靠近試
管口的地方，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。然后把帶有導管的塞子塞緊試管口。
(2)將6個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。蓋瓶口時，先蓋住一小部分，隨后推切動玻璃片把瓶口全部蓋住(注意不要讓瓶口水面處留有氣泡)。然后把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。
(3)給試管加熱。先使酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對高錳酸鉀所在的部位加熱。
導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，當氣泡連續地并比較均勻地放出后，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集兩瓶氧氣(其中一瓶留有少量水)。
注意：停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈仔細觀察收集到的氧氣的顏色。
用此方法制取氧氣的缺點是高錳酸鉀的效率太低。
2.試驗氧氣的化學性質(1)木炭在氧氣里燃燒
①用坩堝鉗夾取一小塊木炭在酒精燈的火焰上燒到發紅，插入盛有氧氣的集氣瓶(由瓶口向下緩慢插入)。觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。
②燃燒停止后，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加少量澄清石灰水，振蕩。有什么現象發生？
(2)鐵絲在氧氣里燃燒
取幾根紗窗細鐵絲，擦去表面鐵銹或油漆，擰成一束呈螺旋形繞在一根火柴上。點燃火柴，待火柴臨近燒完時緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶(集氣瓶里裝有少量水)。觀察鐵絲在氧氣中燃燒的現象。
五、實驗應注意的`事項
1、KClO
3、MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高溫加熱時會出現事故。因此在使用前要進行檢查。其方法是：取少量藥品放入潔凈試管中加熱，如果發現有火星出現，這種藥品是不純凈的，不可使用。若要使用，必須先做處理。KClO3可通過重結晶辦法提純，MnO2可灼燒。
2、學生實驗若使用KClO3，一定要注意避免學生誤將紅磷當MnO2，否則會釀成強烈的爆炸事故，故本次實驗取消了使用KClO3制取氧氣。
3、30%的H2O2對皮膚有強烈的腐蝕作用，操作時應戴上防護手套。H2O2在pH=4時最穩定。炭粉及塵埃都能使H2O2分解，在堿性溶液中分解最快。為防止H2O2分解，保存時可加入少量磷酸作為穩定劑，并貯存在不透明的塑料瓶中。使用時可加入少量堿。
4、收集氧氣時，待氣泡均勻冒出時，才開始收集，因剛開始冒出的是試管中原有的空氣，待那些氣泡排完然后開始收集，方可得到較純的氧氣。
5、做O2性質實驗時，燃燒物一定要放置于集氣瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集氣瓶炸裂。
化學九年級《制取氧氣》教學設計 13
教學重點：
氧氣的實驗室制法
教學難點：
催化劑
教學思路：
創設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。
教學用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學過程：
一、初識氧氣
設計意圖：通過問題創設情景，激發起學生的探究欲望。
[創設情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學生交流]氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發射火箭……
[設問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？
[生答]
我想知道氧氣是如何發射火箭的。
我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
我想知道氧氣還有什么用途。
……[過渡]看來同學們想知道得還很多，這節課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節課的課題————氧氣的實驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養學生的探究能力。
[引導學生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
反儀器裝置
驗滿方法
收集方法
[師問]我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說出得到氧氣的'方法有哪些？
[學生交流]
電解水
從空氣中分離氧氣
光合作用
我想知道氧氣是如何制得的。
[師問]上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？
[學生討論]消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。
[老師總結，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學們來探究一下：
反應原理
探究內容
能否產生氣體
取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管口。
取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液并加入少量的二氧化錳粉末，將帶火星的木條伸入試管口
[試驗探究一]：過氧化氫制取氧氣條件的探究
取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液并加入幾塊沸石（或芹菜），將帶火星的木[老師提問]上述三種方案中，你認為哪一種最適合在實驗室中制取氧氣？說出你的理由。
[學生交流討論]通過探究試驗可知：只有過氧化氫溶液沒有氧氣產生；當加入幾塊沸石（或芹菜）時，有少量氣泡產生，火星更加明亮，說明產生的氧氣少；當加入少量的二氧化錳粉末時，有大量氣泡產生，木條很快復燃，說明這時產生的氧氣多，適于在實驗室里制取氧氣
[小結]二氧化錳在這里起的作用是催化作用。凡是能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫催化劑。
[投影]形形色色的催化劑
在化工生產、科學試驗和生命活動中，催化劑可謂無處不在。汽車尾氣里含有有害的一氧化碳、一氧化氮，利用鉑等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。酶是植物、動物、微生物產生的具有催化能力的蛋白質，生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行，釀造業、制藥業等都要用酶作催化劑。
[師生共同分析]簡單回憶實驗室收集氣體的方法，得出氧氣的收集方法是排水法、向上排空氣法，然后在老師的指導下，學生嘗試如何收集一瓶自己呼出的氣體。
驗探究二]過氧化氫制取氧氣裝置的探究
老師提供大試管、錐形瓶、燒杯、帶導氣管的單孔塞、帶長徑漏斗的雙孔塞、集氣瓶、水槽、長玻璃導管等儀器，引導學生分析實驗室制氧氣的反應原理，討論
……
并嘗試組裝一套制取氧氣的裝置。
[學生活動]學生分組討論，并嘗試組裝制取氧氣的實驗裝置。
[作品展示]
[試
學生甲：我們小組用的是大試管、帶導氣管的單孔塞、集氣瓶、水槽等組裝的
學生乙：我們小組用的是錐形瓶、帶導氣管的單孔塞、集氣瓶等組裝的。
學生丙：我們小組用的是錐形瓶、帶長徑漏斗的雙孔塞、集氣瓶、長玻璃導管等組裝的[學生交流分析]有的裝置比較簡單，便于操作；有的適于制取大量的氧氣；有的既適于制取大[梳理歸納]制取氣體的實驗步驟：
組裝儀器；檢驗裝置的氣密性；裝藥品；收集氣體。
、制取氧氣設計意圖：通過學生自己制取氧氣，體驗探究的興趣，激發學生的學習興趣。
[學生實驗]根據自己探究出的過氧化氫制取氧氣的條件以及自己認為組裝的最好的儀器裝置，動手制取并收集一瓶氧氣。
[體驗交流]用排水法收集氧氣當有氣泡冒出時，是否能立即收集？
[方法拓展]用高錳酸鉀（KMnO4）和氯酸鉀（KClO3）也可以用來制取氧氣。
[多媒體情景]播放用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣的實驗錄像，讓學生體會可用不同的方法制取氧氣，拓展學生的視野。
[交流應用]你能用簡單的方法區分水和過氧化氫這兩種無色液體嗎？
四、課外活動設計：
1、怎樣檢驗裝置的氣密性？
2、“氧立得”是一種輕便、快捷的制氧裝置，請同學們課下找找它的說明書或通過上網查詢，來了解它的原理。你能否從中受到啟發，利用身邊的材料自己動手做一個簡易的制氧裝置
教后反思：
該課很好的實現了教學目標，學生參與活動非常踴躍。通過探究試驗，增強了學生的探究意識，培養了學生的探究能力，效果明顯。分別從儀器裝置的探究、反應條件的探究、學生自己動手制取并收集一瓶氧氣等三個方面學習了用過氧化氫溶液制取氧氣的方法。本節課活動較多，進一步激發學生學習化學的興趣
化學九年級《制取氧氣》教學設計 14
教學目標
知識與技能：
(1)了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。
(2)練習連接儀器的基本操作。動手制取氧氣。
(3)認識分解反應。
(4)認識催化劑和催化作用。
過程與方法：
(1)學習反應原理決定實驗裝置，氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法。
(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
(3)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，從而提高對實驗進行分析、思考的能力。
情感態度與價值觀：
(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。
(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。
(3)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。
教學重難點
教學重點
(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。
(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。
(3)氧氣的制法及實驗操作。
教學難點
(1)催化劑的概念。
(2)催化作用。
教學工具
多媒體、板書
教學過程
復習提問
1.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣?
2.如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣?
3.根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途?
學生回答
1.把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明集氣瓶中是氧氣。
2.把燃燒的木知分別伸入3個集氣瓶中，若木知燃無什么變化則是空氣;若木知燃燒更旺盛則是氣氣;若木條熄滅則是氮氣。
3.氧氣的重要用途體現在供給呼吸和支持燃燒兩個方面。如：登山、潛水、醫療、宇航等。
引入新課
既然氧氣具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧氣足如何制得的，這節課我們就來學習氧氣的制取。
課題3、制取氧氣
介紹
本節課我們主要學習氧氣的實驗室制法，在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀和加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法。
一、分解過氧化氫溶液制取氧氣
實驗
(實驗2-5可由投影儀打出實驗內容)
1.在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，不作加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃?
2.微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現象發生?把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。
3.在另一支試管小加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。
[注意]實驗時要引導學生認真觀察并進行思考。
[實驗現象]
1.不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒行氧氣放出。
2.加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產生氧氣。
3.不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，帶有火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣。
[學生提問]
[問題]過氧化氫溶液與二氧化錳反應口，二氧化錳是不是一種反應物?如果是，為什么沒有二氧化錳，加熱過氧化氫同樣也能產生氧氣?
[老師]這個問題問得真及時，這也正是我想問大家的，二氧化錳到底是不是一種反應物呢?
[提問]什么叫反應物?
[回答]參加反應的物質。
[提問]一個化學反應發生的時候，是不是某一種反應物可以有也可以無呢?
[回答]不，必須有。
總結
任何一個化學反應發生的時候。反應物必須存在。而在用過氧化氧溶液制取氧氣這個實驗中，有二氧化錳不加熱即可產生氧氣，沒有二氧化錳加熱過氧化氫溶液也能產生氧氣，可見二氧化錳不是一種必須有的物質，它也就不是一種反應物。
學生提問
[問題]二氧化錳到底是一種什么物質?它在這里起什么作用?
[老師]為了問答大家這個問題，我們再來做一個實驗進行探討，人家注意觀察現象并進行思考。
[實驗2-6]
待實驗2-5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發生的現象。
[現象]
本已不產生氣泡的試管，重新加入氧化氫溶液不進行加熱，仍有氣泡產生，用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條能夠復燃，說明產生的氣體還是氧氣。
[說明]
此實驗可以重復多次進行。
[提問]這種現象說什么?
[回答]說明在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧氣錳可以重復使用。
[講解]既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢?
科學家們經過料確的實驗，得出了“二氧化錳在反應前后質量未變”的結論。
[設問]他們是怎樣得出這個結論的呢?
[學生看書回答]在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質量，發現沒有變化。
[設問]既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢?談談你的看法。
[回答]沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。
[師]回答得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質叫該反應的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的催化劑。
1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。
2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的`作用。
[問題]在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快?所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢?
[學生議論]
[代表回答]不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質，我們就希望它發生得越慢越好。
[設問]是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢?它能不能減慢化學反應的速率?
[教師講解]事實上，為了加快化學反應的進行我們使用催化劑，而為了減緩反應的進行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度;食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變”其他物質的化學反應速率，而不是片面地說成“加快”。
[補充]能加快化學反應進行的催化劑一直是科學家們致力研究的，因為它對人類發展的意義更大。
[介紹]
催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，許多反應需要借助于催化劑才能進行或者很快地進行。例如，在化肥、農藥、多種化工原料的生產過程中都要用到催化劑，在汽車尾氣處理、釀造工業和制藥工業中也要用到催化劑，生物體內存在的各種各樣的酶其實都是起催化劑的作用。
[講解]
二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑應算作一個反應條件，所以二氧化錳應寫在箭頭的上方。
3.過氧化氫──→水+氧氣
[過渡]
實驗室制氧氣的方法是否僅此一種呢?非也。實驗室可用多種方法來制取氧氣，下面，我們就來介紹實驗室制取氧氣的其它方法。
二、實驗室制取氧氣的其它方法
[教學情景]
展示一些高錳酸鉀，讓學生觀察它的顏色和狀態，并描述。
[生]高錳酸鉀是暗紫色的固體。
[介紹]
大家對于高錳酸鉀其實并不陌生，醫院里常用的紫藥水，事實上就是高錳酸鉀和水形成的溶液。它具有殺菌、消毒的作用。
[講解]
通過預習大家知道，高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。這個實驗下一課我們專門安排有實驗探究，所以這里就不做實驗了。我們一起把這個反應表示出來。
1.高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
[提問]還有哪種方法可以制取氧氣呢?(學生閱讀課本后回答)
2.氯酸鉀──→氯化鉀+氧氣
[討論]
用加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應與化合反應有什么不同?
[討論結果]
1.化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。可表示為A+B→AB。
2.本節課所學制氧氣的三個反應都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，不屬于化合反應。
[講解]
化學上，我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。
3.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
[提問]化合反應可表示為A+B→AB，那么分解反應該如何表示呢?
[回答]分解反應可表示為AB→A+B。
[總結]
簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。
[說明]
分解反應和化合反應一樣，都是化學反應中的常見類型，我們以后還會經常遇到。
[設問]世界上的物質千千萬萬，如果我們一種一種地去學，窮盡我們的畢生之力是否能學完呢?
[學生]不能。
[承接]若我們采用分類的方法來學，就簡單得多了，它可以起到事半功倍的效果。
[提問]大家回顧一下，前面我們學到過哪些有關分類的方法?
[回答]按照物質的成分可以把物質分為純凈物和混合物，按照反應物和生成物的種類可以把化學反應分為化合反應和分解反應等等。
[小結]
利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑，今后我們還將分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關知識時，大家要注意進行歸類。
課堂練習
1.下列方法中不屬于化學變化制取氧氣的是()
A.分離液態空氣制氧氣B.加熱高錳酸鉀制氧氣
C.加熱過氧化氫制取氧氣D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
2.下列物質中含有氧氣的是()
A.二氧化錳B.氯酸鉀
C.空氣D.氧化鎂
課后小結
通過本節課的學習我們知道，實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀兩種方法。在用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。通過對比化合反應，我們還知道用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的反應都屬于分解反應。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。
化學九年級《制取氧氣》教學設計 15
【教學目標】
（1）了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法；
（2）練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣；
（3）認識分解反應、催化劑及催化作用。
【教學重、難點】
重點：氧氣的制法及實驗操作。
難點：催化劑的概念的理解和催化作用。
【教學準備】
1、教材中[實驗2—5]、[實驗2—6]以及“活動與探究”的實驗儀器；
2、教學過程所需的投影片；
3、將全班分成若干小組。
【教學過程】
一、導入新課
你們知道用什么方法能得到氧氣嗎？你們能用這種方法制取一瓶氧氣嗎？（提示：從反應的速度、條件、氣體收集的難易等方面考慮。）
二、實驗探究
看來，利用光合作用的方法無法達到我們的目的，現在，我們來學習兩種實驗室制取氧氣的方法。
（引導實驗）
教材[實驗2—5]：
（1）不加熱過氧化氫時，伸入帶火星的小木條；
（2）加熱過氧化氫時，伸入帶火星的'木條；
（3）過氧化氫中加入二氧化錳時，伸入帶火星的小木條。
（討論、比較與分析）
分別比較（1）與（2）、（1）與（3）兩組實驗的現象，可得到什么結論？
三、分析討論
（投影）
討論：
1、二氧化錳有沒有參加反應？如何來證明？你能設計實驗來證實嗎？
2、二氧化錳在實驗里起什么作用？它有什么特點？
（實驗探究）
1、教材[實驗2—6]。
2、補充實驗：在[實驗2—5]（3）中再加入二氧化錳，觀察現象。
四、歸納小結
實驗室制取氧氣的方法一：
過氧化氫──→水+氧氣
其中二氧化錳是催化劑，其特點是：一改變，二不變。即改變化學反應的速率，而自身的質量和化學性質都沒有變化。
我們不僅可以用過氧化氫來制取氧氣，還可以加熱一種暗紫色固體高錳酸鉀來制取氧氣。反應原理是：高錳酸鉀─→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
討論：用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的這兩個反應是化合反應嗎？他們有何特點？
化學九年級《制取氧氣》教學設計 16
【學習目標】
1.學會實驗室制取氧氣的方法
2.學習實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗操作
【學習重點】
氧氣的實驗室制取操作步驟和注意事項。
【學習難點】
實驗操作過程中的注意事項。
【教學過程】
【情景導入】
1.復習引入：如何制取氧氣？實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應原理是什么？操作步驟有哪些？
加熱高錳酸鉀――→錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣2.明確學習目標，由學生對學習目標進行解讀。
【自學互研】
閱讀課本P45～P46，思考回答下列問題：1.實驗用品
藥品：高錳酸鉀、澄清石灰水。
儀器：大試管、試管夾、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、水槽、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片。
其他用品：火柴、木條、棉花。2.實驗裝置
(1)發生裝置：大試管、單孔橡膠塞、導管、鐵架臺、酒精燈。(2)收集裝置：玻璃片、集氣瓶、水槽。
3.收集方法：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，可以選擇排水法收集；由于氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣中的`成分發生化學反應，可以選擇向上排空氣法收集。
4.實驗步驟和注意事項：
①查—檢查裝置的氣密性；（如果裝置漏氣，則收集不到氣體）②裝—向試管中裝入藥品；（放入一團棉花，防止高錳酸鉀進入導氣管）③定—將試管固定在鐵架臺上；（試管口略向下傾斜，防止冷凝水流下使試管破裂）
④點—點燃酒精燈，進行加熱；（先預熱，防止試管破裂）
⑤收—收集氧氣；（剛冒出的氣體不宜立即收集，那是空氣，可導致氣體不純）
⑥移—移除導氣管；
⑦熄—熄滅酒精燈。（防止水回流，使試管破裂）
5.檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
6.驗滿方法：用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，看木條是否復燃；用排水法收集時，看集氣瓶口是否有氣泡冒出。
8.放置方法：蓋上毛玻璃片后，正放在桌面上。
【交流討論】1.實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，為什么常在試管口塞
上—團棉花？
2.用排水法集氣時，實驗結束后，為什么要先移出導氣管，后撤離酒精燈？
3.制取的氧氣如果不純，你認為可能的原因有哪些？
【復習小結】
1.實驗室制氧氣反應原理：
高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2.實驗步驟及注意事項：
查、裝、定、點、收、移、熄3.收集氧氣的方法：排水集氣法、向上排空氣法4.檢驗和驗滿
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，則證明是氧氣。將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復燃，則氧氣已集滿【隨堂練習】
1.用高錳酸鉀加熱制取氧氣時，在試管口放一小團棉花的作用是（A.防止水倒吸入試管B.防止產生氧氣太快無法收集
C.防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，將其堵塞D.防止試管破裂
2.下列實驗操作先后順序錯誤的是（）A.點燃可燃性氣體前，先檢驗純度后點燃，以免爆炸B.高錳酸鉀制取氧氣結束時，先熄滅酒精燈，后將導氣管撤
離水中
C.排水法收集氧氣時，等導管口氣泡均勻后，再將導管伸入
盛水的集氣瓶中
D.檢查裝置的氣密性時，先將導管插入水中，后用雙手緊握
試管外壁
）3.以下是化學實驗室里幾種常用的實驗裝置，請回答：
（1）請寫出圖中a、b的儀器名稱:a，b。（2）實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列性質：①顏色；②密度；
③溶解性；④可燃性；⑤能否與水反應，必須考慮的是（填序號）。（3）若用高錳酸鉀制氧氣，應在A裝置中的試管口放一團，反應的文字表達式為。
（4）用D裝置收集氧氣時，檢驗是否集滿的方法是。蓋好玻璃片放在實驗臺上。
【作業布置】【反思評價】
1.通過作業反饋，學生基本掌握所學知識，由于需要記憶的較多，部分學生疏于記背，少數知識點沒有記住。多督促。
2.學生配合不夠好，要多關注學生，多與學生互動。3.導入新課時，可以插入幾張圖片，豐富內容，4.小結可以讓學生自己總結。5.PPT中字太多，課堂氣氛沉悶，6.只注重教師的講解，忽略了學生的主體作用，對學生評價單一，應該多讓學生自己動手操作。
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