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高二化學(xué)鐵和鐵的化合物教學(xué)計(jì)劃
第二節(jié) 鐵和鐵的化合物
[師]你們?cè)诔踔羞�學(xué)過鐵的哪些性質(zhì)？
[生]與酸反應(yīng)
[板書]（3）鐵與酸的反應(yīng)
�。蹘煟菸覀冎�，酸有非氧化性酸和氧化性酸，這兩種類型的酸與鐵反應(yīng)情況是不一樣的。
�。郯鍟茛倥c非氧化性酸反應(yīng)
�。蹘煟菸覀�?cè)缫褜W(xué)過鐵與稀鹽酸及稀硫酸的反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式。
�。凵軫e+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
�。郯鍟萜浞磻�(yīng)實(shí)質(zhì)是：Fe+2H+====Fe2++H2↑
［板書］②與氧化性酸反應(yīng)
�。蹘煟軫e與氧化性酸（如稀HNO3）反應(yīng)生成Fe3+，但如果Fe過量，F(xiàn)e3+會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2+。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
［板書］Fe+4HNO3（�。�====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe過量）
［講解］分析鐵與酸的反應(yīng)，雖然酸都是作為氧化劑反應(yīng)的，但稀鹽酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸則不同（如濃H2SO4起氧化性的是＋6價(jià)的S），一般與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。有關(guān)這部分內(nèi)容，我們?cè)趯W(xué)習(xí)硫酸時(shí)已詳細(xì)地介紹過，這里就不再重復(fù)了。需要強(qiáng)調(diào)的一點(diǎn)是，鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，即在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步被氧化。因此常用鐵制容器裝運(yùn)濃H2SO4、濃HNO3。
�。郯鍟荩�4）鐵跟鹽溶液的反應(yīng)
［師］鐵跟比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液起反應(yīng)時(shí)，能置換出這種金屬。請(qǐng)同學(xué)們寫出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的離子方程式。
［板書］Fe+Cu2+====Fe2++Cu
�。弁队熬毩�(xí)］將質(zhì)量為 g的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會(huì)兒取出干燥，鐵片質(zhì)量變?yōu)閚 g，被氧化鐵片的質(zhì)量是( )
A.8（－n）
B.8(n－)
C.7(－n)
D.7(n－)
解析：Fe與CuSO4反應(yīng)析出的銅將覆蓋在鐵的表面使其增重，從反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu來看，有56 g Fe被氧化，則增重64－56=8 g，現(xiàn)已知增重(n－)g，則被氧化的鐵片的質(zhì)量是：
答案：D.
�。蹘煟軫e還可以與鐵鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)，我們寫出離子方程式。［板書］Fe+2Fe3+====3Fe2+
［投影練習(xí)］在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為( )
A.14∶5 B.5∶14
C.7∶2D.2∶7
答案：D
［小結(jié)］本節(jié)課重點(diǎn)講鐵的化學(xué)性質(zhì)。
�。鄄贾米鳂I(yè)］1.舉例說明鐵有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2.課本92頁一、1；二、1、4
●板書設(shè)計(jì)
第二節(jié) 鐵和鐵的化合物
一、鐵的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有良好延展性，質(zhì)地較軟的固體�？杀淮呕�
2．化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）與非金屬反應(yīng)：與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
�。�2）與水蒸氣反應(yīng)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2
（3）與酸反應(yīng)
a.與非氧化性酸反應(yīng)
Fe+2H+====Fe2++H2↑
b.與氧化性酸反應(yīng)
Fe+4HNO3（�。�====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（�。�====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe過量）
�。�4）與某些鹽溶液反應(yīng)
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
Fe+2Fe3+====3Fe2+
●教學(xué)說明
學(xué)生在初中階段曾學(xué)過一些鐵的知識(shí)，如鐵的性質(zhì)、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉等。本節(jié)是在這些知識(shí)的基礎(chǔ)上，結(jié)合高一學(xué)的元素周期律、氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，進(jìn)一步介紹鐵的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程中，要注意新舊知識(shí)的銜接，并通過采用邊講邊練的教學(xué)手段，使本節(jié)課的知識(shí)得以鞏固，可收到較好的效果。
參考練習(xí)
1．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ）
A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1
答案A
2．將20g鐵放入一定量的稀HNO3中，充分反應(yīng)后放出氣體2.24L（標(biāo)況），鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉質(zhì)量為（ ）
A. 14.4g B. 11.6g
C. 8.8g D. 3.2g
解析：因鐵剩余，所以反應(yīng)后生Fe2+、NO，據(jù)化合價(jià)升降守恒：n(Fe)×2=n(NO) ×3,
所以n(Fe)= =0.15l, (Fe)=0.15l-1=8.4g.
所以剩余(Fe)=20g－8.4=11.6[
答案：B
3．兩種金屬粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在標(biāo)況下得到11.2L H2，該混合的可能是（ ）
A. Fe+Zn
B. Mg+Al
C. Mg+Fe
D. Fe+Cu
答案：AD
4.把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是( )
AuSO4 B.Fe2(SO4)3
C.HCl D.FeSO4
解析：Fe從溶液中置換出來的物質(zhì)應(yīng)大于Fe溶解的質(zhì)量。
答案：A
5.下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.鐵和FeCl3溶液B.鐵和溴水
C.鐵和濃硝酸D.鐵和Ca(OH)2
解析：A反應(yīng)是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反應(yīng)是2Fe+3Br2====2FeBr3，C.Fe被鈍化，但也是由于與濃HNO3反應(yīng)而產(chǎn)生致密氧化膜。
答案：D
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