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九年級化學下冊《鐵的性質》教案
教學目標
1.了解鐵在人類生活中的重要作用，以及我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展簡況。
2.了解鐵的重要物理性質。
3.掌握鐵跟氧氣，酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學現象和相應的化學方程式。
教學重點
1.鐵的化學性質。
2.對鐵化學性質比較活潑的理解。
實驗用品
試管、鐵釘、蒸餾水、植物油、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅
教學過程
[閱讀]課本相關內容。
[講解]1993年全年可產鋼8800萬噸以上，比1949年增產560倍。但我國成為產鋼強國還有不少差距，如品種不全，質量不高，鋼材產量中鋼板，鋼管所占比重與發(fā)達產鋼國比約低30%，鋼鐵工業(yè)有待于提高。我國現在雖已成為世界第四大產鋼國，但人均鋼鐵占有量還很低，徹底改變鋼鐵生產落后面貌的重任，落在青少年肩上。
[板書]
一、鐵的物理性質
銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔點1535℃，沸點2750℃，鐵還是電和熱的導體。
二、鐵的化學性質
[提問]1.鐵在什么情況下最易生銹？
2.為什么鐵生銹后不及時除去，會加速生銹速度？
3.怎樣防止鐵制品生銹？
[閱讀]課本相關內容。
[板書]鐵+氧氣（潮濕）→鐵銹（主要是氧化鐵）
[講述]鐵在氧氣中燃燒時火星四射，生成黑色固體。
[板書]3Fe+2O2Fe3O4（化學反應）
[實驗]鐵跟酸反應
[講述]通過實驗可以看到，鐵與酸接觸后，立即發(fā)生化學反應，在大量氫氣生成的同時，試管中液體顏色由無色變?yōu)闇\綠色（FeCl2或FeSO4溶液的顏色）。
[板書]Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (置換反應)
[實驗]鐵與硫酸銅溶液的反應
注意鐵絲表面紅色物質的生成和溶液顏色變化。
[講述]鐵絲表面生成的紅色物質是銅。
[板書]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應）。
[注意]Fe的化合價為+2價。
[練習]鐵與氯化銅反應的化學方程式。
[閱讀]濕法冶金原理。
[討論]把一定質量的鐵粉放入硫酸銅中，過一段時間，可觀察到什么現象？溶液質量怎樣變化？固體質量怎樣變化？
[小結]鐵化學性質比較活潑，能與氧氣、酸、硫酸銅等物質反應。
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