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水的電離和溶液的pH教案
1．知識目標
（1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。
（2）使學生了解溶液的酸堿性和pH的關系。
2．能力和方法目標
（1）通過水的離子積的計算，提高有關的計算能力，加深對水的電離平衡的認識。
（2）通過水的電離平衡分析，提高運用電離平衡基本規律分析問題的解決問題的能力。
3．情感和價值觀目標
（1）通過水的電離平衡過程中H+、OH—關系的分析，理解矛盾的對立統一的辯證關系。
（2）由水的電離體會自然界統一的和諧美以及“此消彼長”的動態美。
練習
1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c（OH—）為（ ）。
（A）1。0×10—7 mol·L—1 （B）1。0×10—6 mol·L—1
（C）1。0×10—2 mol·L—1 （D）1。0×10—12 mol·L—1
2．25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10—12 mol·L—1，則該溶液的pH可能是（ ）。
（A）12 （B）7 （C）6 （D）2
3．純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者和后者的關系是（ ）。
（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定
4．某溫度下，重水（D2O）的離子積常數為1。6×10—15 若用定義pH一樣來規定pD=—lg，則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）。
（A）純凈的重水中，pD=7
（B）1 L溶解有0。01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
（C）1 L溶解有0。01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
（D）純凈的重水中， >1。0×10—1 4
5．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（ ）。
（A）乘積不變 （B）pH增大了
（C）降低了 （D）水電離出的增加了
6．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。
（A）pH=4 （B）=1×10—3 mol·L—1
（C）=1×10—11 mol·L—1 （D） ·= 1×10—14
7．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質的量濃度為（ ）。
（A）一定大于0。001 mol·L—1 （B）一定等于0。001 mol·L—1
（C）一定小于0。001 mol·L—1 （D）以上說法均欠妥
8．常溫下， 某溶液中水的電離度a=10—10/55。5（%）， 該溶液的pH可能是（ ）。
（A）12 （B）10 （C）4 （D）3
9．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。
（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
10．下列敘述中，正確的是（ ）。
（A）中和10 mL 0。1mol·L—1 醋酸與中和100 mL 0。01mol·L—1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同
（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7
（C）體積相等， pH相等的鹽酸和硫酸溶液中， H+離子的物質的量相等
（D）pH=3的甲酸溶液的與pH=11的氨水溶液的相等
11．今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸：
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
（3）物質的量濃度為0。1 mol·L—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0。1 mol·L—1的三種酸溶液，用0。1 mol·L—1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫）。
12．在25℃時， 有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。
13．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。
1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。
11．（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。
12．1：10。
13．3<pH<5
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