高中化學常考的基礎知識歸納
化學這門科目對于高中的理科生來說，是非常重要的，是需要參加高考的。想提高化學成績，首先就要將最基礎的知識點學扎實。下面是百分網小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!
高中化學必背知識
有關置換反應的總結
1、金屬置換金屬
(1)較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間的置換
nM + mN n+ == nM m+ + mN
(2)鋁熱反應
一些高熔點金屬氧化物(如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等)與鋁粉的混合物稱為鋁熱劑，需高溫條件才能引發反應的發生，通常用來冶煉一些高熔點金屬。如：
10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
(3)利用勒夏特列原理的金屬置換金屬Na +KCl == NaCl + K↑
2、金屬置換非金屬
(1)金屬與水反應置換出H2
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑
(2)金屬與非氧化性酸反應置換出H2
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
Zn + 2CH3COOH == Zn2+ + 2CH3COO— + H2↑
(3)金屬與醇反應置換出H2
如：2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑
(4)金屬與酚反應置換出H2
如：2Na + (熔融) → + H2↑
(5)金屬與堿溶液反應置換出H2
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑[Zn + 2NaOH == Na2ZnO2 + H2↑]
(6)金屬置換出其他非金屬單質
如：2Mg + CO2 2MgO + C(產生大量白煙，瓶壁上有少量黑色固體)
2Mg + SO2 2MgO + S 或3Mg + SO2 2MgO + MgS
3、非金屬置換非金屬
(1)非金屬單質作氧化劑的
如：I2 + S2— == 2I— + S↓2F2 + 2H2O == 4HF + O2
2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br22FeI2 + 3Br2 == 2FeBr3 + 2I2
(Cl2過量)(Br2過量)
[6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 4FeBr3]FeI2 + Br2 == FeBr2 + I2
(Cl2少量)(Br2少量)
說明：還原性強弱順序是：I— > Fe2+ > Br—，故Cl2先氧化I—，再氧化Fe2+，最后氧化Br—。
X2 + H2S == 2H+ + 2X— + S↓(X2 = Cl2、Br2、I2)
2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O(H2S在空氣中不完全燃燒)
2H2S + O2 == 2S↓+ 2H2O(氫硫酸久置于空氣中變質)
3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N23Cl2 + 8NH3(過量) == 6NH4Cl + N2
(2)非金屬單質作還原劑的
如：C + H2OCO + H2(工業上生產水煤氣的反應)
Si + 4HF==SiF4(易揮發) + 2H2↑
SiO2 + 2C Si + 2CO↑
[Si + 2Cl2 SiCl4] (工業上硅的冶煉和提純反應)
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2
4、非金屬置換金屬
2CuO + C2Cu + CO2↑ ZnO + CZn + CO↑ WO3 + 3H23W + 3H2O
高考化學知識重點
阿伏加德羅常數與微粒
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O(液)、SO3(固)、CS2(液)、己烷(液)、辛烷(液)、CHCl3(液)等。但CH3Cl、CH2==CHCl、純凈的HCHO(甲醛)在標準狀況下為氣體。
③物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、O2、H2、N2為雙原子分子，白磷P4為四原子分子(每個分子中有6個P—P共價鍵)，SiO2為原子晶體(每mol該晶體中有4NA個Si—O鍵)等。
④氧化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物被氧化、被還原、電子轉移(得失)數目方面的陷阱。有下列幾種常見情況：
A、參加反應的某物質部分為還原劑。如實驗室制取氯氣的反應：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中參加反應的HCl只有1/2做還原劑被氧化生成Cl2(另外1/2的HCl只起酸性作用生成鹽和水)，且隨著反應的進行，鹽酸濃度越來越稀，還原性越來越弱，以至不能被MnO2氧化而停止反應。所以，含有4molHCl的濃鹽酸跟足量的MnO2反應，轉移電子數小于2NA，產生的Cl2在標準狀況下小于22.4L。類似這種情況的還有Cu被濃H2SO4的氧化等等。
B、參加反應的某物質部分為氧化劑。如銅被稀硝酸氧化的反應：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中參加反應的HNO3只有1/4做氧化劑被還原生成NO(3/4的HNO3只起酸性作用生成鹽和水)。
C、參加反應的某物質部分為氧化劑，部分為還原劑。如NO2溶于水的反應：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO中參加反應的NO2有2/3做還原劑被氧化生成HNO3，1/3的NO2做氧化劑被還原生成NO。
D、生成的某物質部分為氧化產物，部分為還原產物。如：2H2S + SO2 == 3S + 2H2O中生成的S有2/3為氧化產物，1/3為還原產物。KClO3 + 6HCl(濃)KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中生成的Cl2有1/6為還原產物，5/6為氧化產物。(參加反應的HCl有5/6為還原劑，1/6只起酸的作用，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 : 5，而不是1 : 6。)
E、參加反應的某物質被兩種氧化劑氧化。如：11P + 15CuSO4 + 24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中CuSO4和一部分P為氧化劑，另一部分P為還原劑;參加反應的P有5/11做氧化劑被還原生成Cu3P，6/11做還原劑被氧化生成H3PO4，其中有1/2是被CuSO4氧化的，1/2是被另一部分P氧化的。根據Cu元素和被氧化P元素的化合價變化情況，可很快判斷出1mol CuSO4能氧化P的物質的量為1/5mol。
⑤電離、水解：考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。如體積和濃度均為1L、1mol/L的NaCN溶液和NaF溶液中，離子總數是否相等?從表面來看，水解反應中CN— + H2O HCN + OH—、F— + H2O HF + OH—陰離子數目沒有增減，離子總數好象不變。但是它們水解的程度不同，溶液的堿性強弱不同，c(H+)不等，離子總數也就不等。[由于HCN的酸性比HF更弱，所以CN—的水解程度大，堿性強，c(H+)小，溶液中離子總數比同體積同濃度的NaF溶液中少]。
(3)特殊物質的摩爾質量及微粒數目：如D2O、18O2、H37Cl等。
(4)某些特定組合物質分子中的原子個數：如Ne、O3、P4等。
(5)某些物質中的化學鍵數目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C-C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。
(6)某些特殊反應中的電子轉移數目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(1 mol Na2O2轉移1 mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(1 mol Cl2轉移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉移2 mol電子);Cu與硫的反應(1 mol Cu反應轉移1 mol電子或1 mol S反應轉移2 mol電子)等。
(7)電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質分子;弱電解質CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發生水解使該種粒子數目減少;Fe3+、Al3+、CO32–等因發生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數增多等。
(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的'微粒數減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數目少于1 mol。
(9)此外，還應注意由物質的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積;計算的是溶質所含分子數，還是溶液中的所有分子(應考慮溶劑水)數;某些微粒的電子數計算時應區分是微粒所含的電子總數還是價電子數，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負電荷總數或減去所帶正電荷總數)。
高中化學推斷題知識
化學性質與用途
1.F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2.N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3.S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4.P是在空氣中能自燃的元素。
5.F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8.Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
電子微粒組
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微電組
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.陽離子K+、Ca2+、PH4+
4.陰離子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
核外電子質子數相同
1.Na+ 、H3O+
2.F-、OH-
3.Cl-、HS-
4.N2 、CO、C2H2
同族周期原子序數關系
1.二、三周期的同族元素原子序數之差為8
2.三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3.四、五周期的同族元素原子序數之差為18
4.五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32
5.六、七周期的同族元素原子序數之差為32
特征形象
1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)
4.有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
5.氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
【高中化學常考的基礎知識歸納】相關文章：
高中化學常考的基礎知識點歸納12-05
高中化學常考的知識重點歸納12-19
高考政治常考基礎知識歸納10-21
高中化學常考的知識點歸納11-06
高中化學常考的基礎知識點11-15
高中化學常考的基礎知識點總結12-11
gre常考詞匯歸納06-21
考研數學常考的考點歸納12-01
中學常考的物理知識歸納10-31