高一化學(xué)元素周期律知識點歸納
高一的化學(xué)學(xué)習(xí)十分重要，高一的化學(xué)知識掌握情況將會直接影響以后高年級的化學(xué)學(xué)習(xí)，其中化學(xué)元素周期律是一個最基礎(chǔ)的知識點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必備的知識，希望對大家有用!
高一化學(xué)元素周期律知識
1.原子結(jié)構(gòu)
所有的元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
正例：
612C、613C、614C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分 別為6、7、8.
反例：
只有氕(11H)原子中沒有中子，中子數(shù)為0。
2.所以原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)
正例：
613C 、614C 、13H 等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。
絕大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量(近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和)都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。
反例
1.氕(11H)沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。
2.氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、鎂(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、鈣
3.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素
正例：
正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H+ 、H- 、H等。
反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
4.電子云
氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。
含義糾錯：
小黑點只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機會。
5.元素周期律
元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
概念糾錯：
元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
6.元素周期律
難失電子的元素一定得電子能力強。
概念糾錯：
反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，也不會得失電子。
說明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。
7.微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大
正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。
8.所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8
正例1：前20號元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8。
反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。
9.所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))
正例1：前10號元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。
反例1：前10號元素中O、F例外。
10.含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。
正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。
反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。
反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。
11.酸式鹽水溶液一定顯酸性。
正例：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。
反例：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。
12.酸式鹽水溶液一定顯酸性。
正例：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。
反例：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。
13.元素周期表
最外層只有1個電子的元素一定是IA元素。
正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子，排布在IA 。
反例1：最外層只有1個電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
14.元素周期表
最外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。
正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在IIA。
反例1：最外層只有2個電子的`元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。
反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。
15.第8、9、10列是VIIIB
定義糾錯：只由長周期元素構(gòu)成的族是副族，由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB
16.第18列是VIIIA
定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現(xiàn)在稱其為零族。
高一化學(xué)必修二知識
化學(xué)能與電能
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機械能→電能
缺點：環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效
二、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。
②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設(shè)計原電池。
④金屬的防腐。
高一化學(xué)基礎(chǔ)知識
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl (濃)= MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
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