初中化學重要的基礎知識體系

　　初中階段是奠定化學知識基礎的黃金時期，我們要抓住時機，將學過的每個知識點都理解透徹，達到學以致用的效果。下面是百分網小編為大家整理的初中化學必備的知識，希望對大家有用!

　　知識1：

　　自然界的水

　　課題1愛護水資源

　　1、地球上水資源豐富，是因為水是地球上最普通、最常見的物質之一。水資源寶貴是因為能被人類利用的淡水資源缺乏。

　　2、海洋是地球上最大的儲水庫，含有的化學元素有80多種，其中氧元素占第一位、氫元素占第二位。

　　3、愛護水資源：(1)要節約用水。(2)要防治水體污染

　　4、水體污染：指大量污染物排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產活動等造成損失和威脅的情況。

　　5、水體污染的主要來源：工業污染、農業污染和生活污染。

　　6、工業“三廢”：廢水、廢氣、廢渣。

　　7、農業污染主要是農藥和化肥的不合理使用。

　　8、生活污染指生活污水的隨意排放。

　　9、水體污染的防治方法：

　　(1)使用新技術、新工藝，減少污染物產生。

　　(2)工業污水進行處理達標后排放。

　　(3)農業合理使用化肥和農藥，提倡使用農家肥。

　　(4)生活污水實行集中處理后排放。

　　課題2水的凈化

　　1、天然水中含有許多可溶性和不溶性雜質，因此常呈渾濁。

　　2、明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質有吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。

　　3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　4、軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　5、凈化水的方法有：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。其中蒸餾的方法是效果最好的。

　　6、硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水檢驗，泡沫多(或浮渣少)的是軟水，泡沫少(或浮渣多)的是硬水。

　　7、生活中可以通過煮沸水的方法降低水的硬度。

　　課題3水的組成

　　1、水的物理性質：水是無色、無氣味、無味道的液體。在101千帕時，水的凝固點是00C，沸點1000C，40C時密度最大，為1克/厘米3。水結冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度。

　　2、氫氣的物理性質：在通常情況下，氫氣是一種無色、無味的氣體。在壓強為1千帕，溫度為-2520C時，是無色的液體，在-2590C時，變成雪狀固體。密度0.0899克/升(即比空氣小)，約是同體積的空氣的1/14。難溶于水。

　　3、氫氣在常溫下性質穩定，但是在點燃或加熱等條件下，能夠跟許多物質發生化學反應。

　　4、氫氣的化學性質：可燃性、還原性。

　　5、點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度，使用氫氣時，要特別注意安全。

　　6、實驗室制取氫氣是用鋅和稀硫酸或稀鹽酸。工業上是用水煤氣、天然氣為原料制取氫氣。

　　7、氫氣的收集方法：向下排空氣法(因密度比空氣小)、排水法(因難溶于水)。

　　8、氫氣的檢驗方法：用燃著的木條檢驗，如果能被點燃且生成物只有水，則證明該氣體是氫氣。

　　9、水在通直流電的情況下發生電解，正極生成氧氣，負極生成氫氣，體積比是1：2，質量比8：1，分子個數比1：2，由此得出水是由氫元素和氧元素組成的化合物。

　　10、單質：由同種元素組成的純凈物。

　　12、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

　　13、氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。

　　知識2：

　　一氧化碳

　　(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

　　(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　(3)化學性質：(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性)

　�、倏扇夹裕�

　　2CO+O2═2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

　�、谶�原性：

　　CO+CuO═Cu+CO2。

　　應用：冶金工業。

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2。(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

　　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

　　CO+CuO═Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)

　　CaCO3═CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

　　知識3：

　　金屬和金屬材料

　　1.物理性質

　　(1)金屬的物理性質：

　　a.常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

　　b.大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　c.有良好的導熱性、導電性、延展性

　　(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質.

　　鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

　　鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

　　2.金屬的化學性質

　　(1)大多數金屬可與氧氣的反應

　　(2)金屬+酸→鹽+H2↑

　　(3)金屬+鹽→另一金屬+另一鹽

　　(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

　　3.常見金屬活動性順序：

　　在金屬活動性順序里：

　�、俳饘俚奈恢迷娇壳�，它的活動性就越強

　　②位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　4.金屬資源的保護和利用

　　(1)鐵的冶煉

　　a.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2

　　b.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　c.常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

　　(2)鐵的銹蝕

　　a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸;

　　銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3。

　　b.防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥;

　�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍等;

　�、壑瞥刹讳P鋼。

　　知識4：

　　固體的顏色

　　1、紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　3、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4"5H2O

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀還有一點要記住紫紅色帶微弱熒光的是C60分子

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亞鐵）鐵粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　液體的顏色

　　1、無色液體：水，雙氧水，硫酸（濃度很高的有極強干燥性最高濃度在98%左右），鹽酸（濃度很高的有極強揮發性最高濃度35%左右），硝酸（是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸）

　　2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液,含Fe3+的溶液（棕黃色）

　　4、綠色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）

　　5、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　6、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　7、紫色溶液：石蕊溶液另外擴充一點淺粉色的溶液是硫酸錳氯化錳溶液。注：液態固態O2（淡藍色）

　　氣體的顏色

　　1、紅棕色氣體：NO2

　　2、黃綠色氣體：Cl2

　　3、無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL氣體等大多數氣體有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2、有臭雞蛋氣味：H2S

　　初中化學溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

　　3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

　　常見一些變化的判斷

　　1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

　　2、藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　3、紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　4、沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

　　5、沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　初中化學敞口置于空氣中質量改變的

　　（一）質量增加的：

　　由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

　　由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

　　由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。

　　（二）質量減少的：

　　由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

　　由于風化而減少的：碳酸鈉晶體

　　初中化學物質的檢驗

　�。ㄒ唬�、氣體的檢驗：

　　氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

　　氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

　　二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

　　氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

　　水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

　　（二）、離子的檢驗：

　　氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

　　氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

　　碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　（三）、相關例題

　　如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

　　檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

　　檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

　　葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

　　酸和對應的酸性氧化物的聯系

　　1、酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　2、酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　堿和對應的堿性氧化物的聯系

　　1、堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2、堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：

　�。ㄉ�成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　3、不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

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