初三化學重要的基礎知識點
化學對于剛上初三的同學來說，是一門從未接觸過的嶄新學科，很多學生都很好奇這門科目，那么這門課程會有哪些知識內(nèi)容呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學必備的知識點，希望對大家有用!
初三化學知識
1.復分解反應的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸。
2.金屬與酸反應的條件
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物。
3.金屬與【可溶性】鹽反應條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應。
4.常見的顏色與狀態(tài)
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末。
檢驗物質(zhì)時，常用的物理性質(zhì)有：顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性、導電性、磁性等。
除氣體雜質(zhì)：用固體或液體。
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除。
5.除固體雜質(zhì)
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)。
除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉化為水或氣體或沉淀。
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)。
6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
(1)〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。
(2)〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
(3)〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣。
初中化學知識要點
基本概念
1.物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2.化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3.物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5.純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的`。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。
10.化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。(A+B =AB)
11.分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。(AB =A +B)
12.氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13.催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14.催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
初三化學常考知識
連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管
口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明
裝置不漏氣。
物質(zhì)的加熱
(1)加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
蒸發(fā) 注意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)
(2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸
發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。
儀器的洗滌：
(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中
(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
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