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初三化學方程式知識點總結
在平凡的學習生活中，是不是經常追著老師要知識點？知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編整理的初三化學方程式知識點總結，希望對大家有所幫助。
初三化學方程式知識點總結
一、銅
CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑
現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO====Cu+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
二、鐵
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
初三化學方程式知識點總結
化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。
初三化學方程式知識點總結
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，
向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，
向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 5H2O====CuSO45H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 MnO2 O2↑
17、水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑ O2↑
18、碳酸不穩定而分H2CO3===H2O CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3高溫CaO CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4==FeSO4 Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg 2HCl===MgCl2 H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 CuO加熱Cu H2O
24、木炭還原氧化銅：C 2CuO高溫2Cu CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2點燃CO2 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O C高溫H2 CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3高溫4Fe 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2點燃CO2 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2點燃2CO2 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO CuO加熱Cu CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2點燃CO2 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2點燃2CO2 3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑ O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO H2O CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl 3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 MnO2 O2↑
17.碳酸不穩定而分H2CO3===H2O CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 CuO加熱Cu H2O
20.木炭還原氧化銅：C 2CuO高溫2Cu CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3高溫4Fe 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe3O4高溫3Fe 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO CuO加熱Cu CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe3O4高溫3Fe 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 酸--------鹽 氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe 2HCl===FeCl2 H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg 2HCl===MgCl2 H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑
（2）金屬單質 鹽（溶液）-------另一種金屬 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4===FeSO4 Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn CuSO4===ZnSO4 Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 Hg
（3）堿性氧化物 酸--------鹽 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4===Fe2(SO4)3 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl====CuCl2 H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4====CuSO4 H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO H2SO4====MgSO4 H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl====CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物 堿--------鹽 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2====Na2SO3 H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3====Na2SO4 H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2====CaSO3↓ H2O
（5）酸 堿--------鹽 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH====NaCl H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl KOH====KCl H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl Cu(OH)2====CuCl2 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2====CaCl2 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl Fe(OH)3====FeCl3 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl Al(OH)3====AlCl3 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 2NaOH====Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 2KOH====K2SO4 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 Cu(OH)2====CuSO4 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3 NaOH====NaNO3 H2O
（6）酸 鹽--------另一種酸 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl AgNO3===AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 H2SO4===Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2HCl
（7）堿 鹽--------另一種堿 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4====Cu(OH)2↓ Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3====Fe(OH)3↓ 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2====Mg(OH)2↓ 2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2====Cu(OH)2↓ 2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3===CaCO3↓ 2NaOH
（8）鹽 鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分CuSO45H2O加熱CuSO4 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 5H2O====CuSO45H2
化學方程式反應現象應用
2Mg O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈
2Hg O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
2Cu O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變為黑色固體
4Al 3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變為白色固體
3Fe 2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe 3O2高溫2Fe2O3
C O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2 O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料
4P 5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
CH4 2O2點燃2H2O CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2 5O2點燃2H2O 4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2Δ2KCl 3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣
2KMnO4ΔK2MnO4 MnO2 O2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑ O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg H2SO4=MgSO4 H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3 3H2Δ2Fe 3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4 4H2Δ3Fe 4H2O黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3 3H2ΔW 3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3 3H2ΔMo 3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
H2 Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗
2C O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒
C CuO高溫2Cu CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
2Fe2O3 3C高溫4Fe 3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4 2C高溫3Fe 2CO2↑冶煉金屬
C CO2高溫2CO
CO2 H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑ H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風化
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓ H2O CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
CaCO3高溫CaO CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO COΔCu CO2黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
Fe2O3 3CO高溫2Fe 3CO2冶煉金屬原理
Fe3O4 4CO高溫3Fe 4CO2冶煉金屬原理
WO3 3CO高溫W 3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2點燃2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2點燃2CO2 3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
Fe CuSO4=Cu FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅
Mg FeSO4=Fe MgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu Hg(NO3)2=Hg Cu(NO3)2
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀
Zn CuSO4=Cu ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O白色固體溶解
Na2O 2HCl=2NaCl H2O白色固體溶解
CuO 2HCl=CuCl2 H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O白色固體溶解
MgO 2HCl=MgCl2 H2O白色固體溶解
CaO 2HCl=CaCl2 H2O白色固體溶解
NaOH HCl=NaCl H2O白色固體溶解
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O白色固體溶解
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理
Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al2O3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O白色固體溶解
CuO H2SO4=CuSO4 H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O白色固體溶解
MgO H2SO4=MgSO4 H2O白色固體溶解
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O藍色固體溶解
Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O白色固體溶解
2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O白色固體溶解
2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O白色固體溶解
CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O白色固體溶解
MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O白色固體溶解
CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O白色固體溶解
NaOH HNO3=NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O白色固體溶解
Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O白色固體溶解
Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH=Cu(OH)2↓ 2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH有白色沉淀生成工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH有白色沉淀生成
CuSO4 5H2O=CuSO4H2O藍色晶體變為白色粉末
CuSO4H2OΔCuSO4 5H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水
AgNO3 NaCl=AgCl↓ Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl KOH=KCl NH3↑ H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
初三化學方程式知識點總結
置換反應
1、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
3、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
4、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
5、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO
6、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
幾個氧化還原反應
1.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
2.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
3.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
4.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
5.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
6.氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
7.木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
初三化學方程式的配平方法
一、奇偶配平法
(1)找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
(2)將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。
(3)依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導并求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。
二、歸一法
(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。
(2)若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。
三、觀察法
(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。
(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
四、最小公倍數法
(1)找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。
(2)推出各分子的系數。
初三化學配平口訣
左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;
中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。
一找元素見面多，二將奇數變成偶;
三按連鎖先配平，四用觀察配其它;
有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙;
出現分數去掉分母，調整系數使支配平。
初三化學學習方法
堅持課前預習
預習是學習初中化學的第一步，就是在上課前把要講的內容先通讀一遍，閱讀時，對重要概念和定律要反復閱讀，逐字逐句仔細推敲，對關鍵字、詞、句應認真鉆研，確實弄懂所讀內容，了解本節課的基本知識。
分清哪些是重點，難點和關鍵，哪些通過自己看課本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁邊記上記號，這樣在聽課時才能有的放矢，有張有弛，在輕松愉快中接受知識，取得較好效果。
重視課堂學習
上課是學習的主陣地，是決定這節課能否取勝的關鍵，聽課不僅要用耳，還要眼、手、腦等多種感官并用，用“眼”去觀察老師講課的一舉一動，實驗操作及現象;用“耳”去聽;對于重點、難點、關鍵點一定要仔細聽，對老師講到自己通過預習經掌握的內容可稍放松一點，對老師多次強調的內容，還要動“手”記下來。
初三化學高分答題技巧
怎樣審題
關鍵字往往是解初中化學題的切入口，它可以在題干中，也可以在問題中。關鍵字多與化學學科有關，也有看似與化學無關的。常見關鍵字有：只、還、適量、足量、過量、加熱一段時間等等。
千萬不要忽視括號里的文字。因為中考化學題幾乎沒有原題，都是新改編的題或創編的題，因此答題時，要把所有的題都當成全新的題看待，避免慣性思維。
答完試卷以后如何檢查
答完初中化學試卷后，要抓緊時間檢查。檢查要認真細致，有耐心，避免粗枝大葉造成錯誤。著重從以下幾個方面檢查：
①檢查選擇題(兩檢查);
②檢查試題是否全部答完，有無漏答或沒有答全的題目;
③檢查解題的準確性。
初三化學方程式知識點總結
化合反應為1
分解反應為2
點燃 點燃 1.4P+5O22O5 磷+氧氣
1 現象:黃白色火焰，產生大量白煙 點燃 點燃 2.S+O2 2 硫+氧氣
1 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
點燃 點燃 3.3Fe+2O23O4 鐵+氧氣 四氧化三鐵
1 制取氧氣 MnO 二氧化錳 5. 2H2O2H2O+O2↑ 過氧化氫水+氧氣
2 現象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO 6. 2KClO2↑ △
二氧化錳 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 2 加熱 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
7. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加熱 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 2 現象：同上
加熱8. 汞+氧氣2HgO 1 氧化汞 2 Hg+O2
現象： 一部分銀白色的液態汞變成了紅色粉末
9. 氧化汞汞+氧氣 2HgO加熱2Hg+O2↑ 2
現象：生成銀白色的液體金屬
點燃石蠟+氧氣二氧化碳+水10. 點燃CxHy+O2CO2+H2O
第三四章
點燃 1.2H2+O2O 點燃氫氣前要驗純
1 點燃 氫氣+氧氣水 現象：淡藍色的火焰 燒杯壁上有小液滴
通電 通電 2. 2H22↑+ O2↑ 水 +氧氣
2 現象：正極上產生使帶火星的木條復燃的氣體 負極上產生點燃是淡藍色火焰的氣體第五六七章
1. Fe+CuSO44+Cu鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵 現象：鐵溶解生成紅色金屬 藍色溶液變為淡綠色
點燃 點燃 2.2Mg+O
2.鎂+氧氣氧化鎂
1 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光生成白色粉末
3.Na2CO32O+CO2↑ 碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧 化碳+
水
現象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 （泡沫滅火器原理）
4. H2+CuOCu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2. CuSO42↓+Na2SO4 現象：生成藍色沉淀，溶液由藍色變無色。 點燃 點燃
3. 2C+O2.碳+氧氣二氧化碳
1 現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 高溫
4. 2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫
5. 3C+2Fe2O32↑ 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 高溫
8.CO21 現象：黑色固體逐漸減少
9. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
用于制備二氧化碳
10.Ca(OH)2+CO3↓+H2O
12. H2O+CO2=== H2CO3 1
二氧化碳溶于水，使紫色石蕊溶液變紅
13. 2CO+O2==2CO2 1
現象：藍色火焰生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
14. CuO+COCu+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成
15. CaO+H2O=== Ca(OH)2 1現象：放熱
16.甲烷燃燒 CH4+2O22+2H2O 現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁
17.乙醇燃燒 C2H5OH+3O22↑+3H2O 現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁
18.制氫氣 Zn+H2SO42↑+ZnSO4 熟記一些物質的學名、俗名及對應的化學式 Hg汞（水銀） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤氣） CH4甲烷（沼氣天然氣） CaO氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、
消石灰） CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl氯化鈉（食鹽）C2H5OH
乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸）
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