初三化學必背方程式

　　化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恒定律。初三化學必背方程式，歡迎大家閱讀。

　　初三化學必背方程式

　　一、物質與氧氣的反應：

　　（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現象：淡藍色的火焰

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5現象:：生成白煙

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO現象：燃燒

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　其他反應：

　　13.葡萄糖緩慢氧化：

　　（3）氧氣的來源：（分解反應）

　　14.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgOHg+O2↑

　　15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　16.雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理2）

　　17.加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3MnO22KCl+3O2↑

　　二、自然界中的水

　　（1）酸性氧化物+水--------酸

　　18.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　19.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　20.氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH

　　21.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O===2NaOH

　　22.氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2

　　（2）堿性氧化物+水--------堿

　　23.二氧化碳可溶于水：CO2+H2O===H2CO3

　　24.二氧化硫可溶于水：SO2+H2O===H2SO3

　　25.三氧化硫可溶于水：SO3+H2O===H2SO4

　　其它反應：

　　26.堿式碳酸銅（孔雀石）熱分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O

　　27.加熱碳酸氫銨：NH4HNO3H2O+CO2↑+NH3↑

　　三、質量守恒定律

　　28.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　29.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　30.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

　　四、碳和碳的氧化物

　　（1）碳的化學性質

　　31.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　32.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　33.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　34.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　35.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

　　36．煤爐的底層：C+O2點燃CO2

　　37．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

　　38．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2

　　（3）二氧化碳的制法與性質：

　　39．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　40．碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　41．二氧化碳可溶于水（碳酸飲料）：H2O+CO2===H2CO3

　　42．二氧化硫與水反應（酸雨）：SO2+H2O===H2SO3

　　43．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　44．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　（4）一氧化碳的性質（還原反應，不屬于置換反應）：

　　45．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2

　　46．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2

　　47．一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　48．一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　其它反應：

　　49．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　五、燃料及其利用

　　50．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　51．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　52．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　六、金屬

　　（1）金屬單質+氧氣--------金屬氧化物（化合反應）

　　53．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　54．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　55.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO

　　56.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　　（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

　　七、金屬活動順序

　　57.鋅和稀硫酸（實驗室制氫氣）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　58.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　59.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　60.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　61.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　62.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　63.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　64.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽（置換反應）

　　65.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+AgNO3===Cu(NO3)2+Ag

　　66.鐵和硝酸銀溶液反應：Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag

　　67.鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag

　　68.鋅和硝酸銀溶液反應：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

　　69.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　70.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04===FeS04+Cu

　　71.鋁和硫酸銅溶液反應：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

　　72.鋅和硫酸亞鐵溶液反應：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe

　　73.鋁和硫酸亞鐵溶液反應：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3

　　74.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　75.鐵和氯化銅溶液反應：Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　（3）金屬鐵的治煉原理：

　　76．一氧化碳與三氧化二鐵反應：3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　八、酸、堿、鹽

　　1、酸的化學性質

　　（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）

　　（2）酸+堿--------鹽+水（中和反應）

　　77.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　78.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　79.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

　　80.鹽酸和氫氧化鋇反應：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O

　　81.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　82.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

　　83.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　84.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　85.氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　86.鹽酸和氨水反應：2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O

　　87.硫酸和氫氧化鋇反應：Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　88.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

　　89.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

　　90.硫酸和氫氧化鈣反應：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O

　　91.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

　　92.硫酸和氫氧化鋁反應：3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O

　　93.硫酸和氨水反應：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

　　（4）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽（復分解反應）

　　94．大理石與稀鹽酸反應(實驗室制CO2)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　95.碳酸鉀和稀鹽酸反應：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2

　　96．碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　97．碳酸鋇與稀硫酸反應：BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2

　　98．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　99．硝酸銀與稀鹽酸反應：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑

　　100．碳酸鈉與稀硫酸反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　101．硝酸鋇與稀硫酸反應：Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

　　102．氯化鋇和稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl

　　（5）堿性氧化物+酸--------鹽+水（復分解反應）

　　103.氧化鐵和稀鹽酸反應(除鐵銹)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　104.氧化鐵和稀硫酸反應(除鐵銹)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　105.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　106.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　107.氧化鋁和稀硫酸反應：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

　　108.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　109.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　110.氧化鈣和稀硝酸反應：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O

　　111.氧化鎂和稀硝酸反應：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

　　2、堿的化學性質

　　（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水（不是復分解反應）

　　112．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　113．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　114．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　115．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　116．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）

　　（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽（復分解反應）

　　117.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　118．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　119．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　120．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　121.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　122.氫氧化鋇與硫酸鈉：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH

　　3、鹽的化學性質

　　（1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽（置換反應，方程式見上）

　　（2）鹽+酸--------另一種鹽+另一種酸（復分解反應，方程式見上）

　　（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽（復分解反應，方程式見上）

　　（4）鹽+鹽-----兩種新鹽（復分解反應）

　　123．氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　124．氯化鋇和硫酸鈉：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　125．氯化鋇和碳酸鈉：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl

　　126．氯化鋇和硫酸銅：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2

　　127.硝酸鋇和硫酸鈉：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3

　　128.硫酸銨和氯化銅：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

　　初三化學必背方程式

　　與鹽相關的化學方程式

　　(1)鹽(溶液)+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　(3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　(4)鹽+鹽-----兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　1,氧化性：

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

　　Fe(NO3)3+Ag不反應

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

　　2,還原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3,與堿性物質的作用：

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　4,與酸性物質的作用:

　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

　　5,不穩定性：

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑

　　2KNO3===2KNO2+O2↑

　　Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于實驗室準備氧氣)

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　MgCO3===MgO+CO2↑

　　H2SO3===H2O+SO2↑

　　ThI4==高溫==Th+2I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩定，分解反應用于提純金屬)

　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產生的大量氣體能推動火箭升空)

　　2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩定，會爆炸性分解)

　　2BaO2==△==2BaO+O2↑(過氧化鋇能在700℃分解)

【初三化學必背方程式】相關文章：

中考化學必背方程式06-07

中考化學必背的化學方程式04-11

初三化學必背知識點11-23

初三化學必背知識點大全02-10

(精)初三化學必背知識點01-18

初三化學必背知識點6篇[精]05-04

初中必背的名言02-08

中學必背名言12-28

寫作必背佳句09-09