初中九年級化學重點知識點
化學被安排在了時間寶貴的九年級年級，因此這門課程的學習可以說是非常的緊迫的，學生一點也不能馬虎。下面是百分網小編為大家整理的初中九年級化學知識總結，希望對大家有用!
九年級化學知識
一、常見氣體的實驗室制取和物質性質的實驗
(1)氣體的發生裝置
(2)氣體的收集裝置
① 排水集氣法
② 向上排空氣集氣法
③ 向下排空氣集氣法(集氣瓶口向下)。
(3)氣體驗純與驗滿方法
(4)實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理
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氣體 |
藥品 |
反應原理 |
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O2 |
氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀 |
↑ ↑ |
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H2 |
鋅粒、稀硫酸 |
Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑ |
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CO2 |
大理石或石灰石、稀鹽酸 |
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ |
二、 常見氣體雜質的除法
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氣體雜質 |
方法或試劑 |
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H2 |
通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的水蒸氣。 |
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CO |
通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的CO2 |
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O2 |
通過熾熱的銅網。原理：2Cu+O2△CuO |
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CO2 |
通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） |
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H2O(g) |
通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用） |
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HCl |
通過AgNO3溶液或NaOH等堿性溶液中（后者吸收效果好） |
三、 常見物質的分離和提純
(1)過濾法
(2)蒸發法
(3)結晶法
(4)沉淀法
(5)氣化法
(6)轉化法
(7)溶解法
(8)吸收法
九年級化學必備知識
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的';
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業“三廢”任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比)
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
九年級化學常考知識
一、物質的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。(2)堿(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(3)CO32- 或HCO3-的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
(4)銨鹽(NH4+)：用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
二、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
三、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
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