高中化學必修二第三章知識點
你會知道化學必修二的第三章有哪些知識點嗎？其實第三章的化學知識主要是圍繞有機化合物展開的，在這個章節，我們會接觸各種有機物。下面是百分網小編為大家整理的高中化學必修二第三章知識點，希望對大家有用!
高中化學必修二第三章知識點1
1、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。
概念 | 同系物 | 同分異構體 | 同素異形體 | 同位素 |
定義 | 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質 | 分子式相同而結構式不同的化合物的互稱 | 由同種元素組成的不同單質的互稱 | 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱 |
分子式 | 不同 | 相同 | 元素符號表示相同，分子式可不同 | —— |
結構 | 相似 | 不同 | 不同 | —— |
研究對象 | 化合物 | 化合物 | 單質 | 原子 |
2、烷烴的命名：
(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數字表示。
區別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。
(2)系統命名法：
�、倜襟E：
找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);
編號-靠近支鏈(小、多)的一端;
(3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并
�、诿Q組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱
�、郯⒗當底直硎救〈恢茫瑵h字數字表示相同取代基的'個數
3、比較同類烴的沸點:
(1)一看：碳原子數多沸點高。
(2)碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數1-4的烴都為氣體。
高中化學必修二第三章知識點2
苯
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學性質
(1)氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)
不能使酸性高錳酸鉀褪色
(2)取代反應
①+Br2+HBr
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
②苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
+HONO2+H2O
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2
乙醇
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構:CH3CH2OH(含有官能團：羥基)
3、化學性質
(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)
(2)乙醇的氧化反應
�、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸磻�
CH3CH2OH
高中化學必修二第三章知識點3
一、電解質和非電解質
1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。
2. 強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
�、� 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
�、� 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
�、� 生成難電離的物質(弱電解質)
�、� 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
二、鐵及其化合物性質
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式：
�、� 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、� 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�、� 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
�、� 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�、� 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
�、� 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
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