初三化學下冊常考知識點歸納

　　在平平淡淡的學習中，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點就是學習的重點。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編幫大家整理的初三化學下冊常考知識點歸納，希望對大家有所幫助。

　　知識點歸納1：

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

　　2、化學變化：生成新物質的變化(本質：有新物質生成)。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

　　3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮

　　發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等。

　　7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純凈物。如CO2KClO3SO2等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2。

　　10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B==AB

　　11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB===A+B

　　12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

　　13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。

　　知識點歸納2：

　　一、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

　　二、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　知識點歸納3：

　　一、空氣的成分

　　1、空氣的成分：N2：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質：0.03%

　　2、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　3、空氣的污染：

　　(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

　　(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。

　　二、氧氣的性質

　　1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質的反應：

　　參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

　　硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

　　碳C+O2==CO2

　　鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)磷4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)。

　　知識點歸納4：

　　一、幾種常見的酸

　　1.鹽酸、硫酸的物理性質、用途的比較

　　2.濃鹽酸、濃硫酸的特性

　　(1)濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態的小液滴。

　　(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使濃硫酸的溶質質量分數變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反應的NH3.

　　(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

　　(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。

　　(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的大量的熱迅速擴散。

　　3.鹽酸和硫酸的化學性質比較。

　　二、幾種常見的堿

　　常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。

　　1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較。

　　2.酸、堿、鹽溶液的導電性：

　　(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。

　　(2)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(H+)。

　　(3)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。

　　三、酸堿指示劑

　　1.酸堿指示劑

　　遇到酸或堿時能發生特定的顏色變化，這類物質叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

　　常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。

　　2.酸堿指示劑變色情況

　　酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變色情況總結。

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