中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料1

　　一、基本考點(diǎn)

　　考點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律

　　(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng);④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

　　(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。

　　考點(diǎn)2.化學(xué)方程式

　　(1)定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號;③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。(6)化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 初中語文;②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。

　　二、能力與綜合考點(diǎn)

　　考點(diǎn)3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

　　考點(diǎn)4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。

　　(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

　　初中化學(xué)方程式：氧化反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 白色信號彈

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4

　　現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

　　注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙 初中語文，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗(yàn)是否含氧氣。

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O 高能燃料

　　現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

　　6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5 證明空氣中氧氣含量

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

　　7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2現(xiàn)象：

　　A、在純的氧氣中

　　發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　B、在空氣中燃燒

　　（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO

　　10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO22CO（是吸熱的反應(yīng)）

　　11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

　　CO2 + H2O===H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

　　注意：酸性氧化物＋水→酸

　　如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應(yīng)放出大量的熱）

　　注意：堿性氧化物＋水→堿

　　氧化鈉溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

　　氧化鉀溶于水：K2O + H2O=== 2KOH

　　氧化鋇溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl （無氧也能夠燃燒）

　　15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)

　　16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏�固體 用來檢驗(yàn)是否含氧氣

　　17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

　　初三化學(xué)試題及答案之完全反應(yīng)類

　　【—初三及答案之完全反應(yīng)類】對于化學(xué)中完全反應(yīng)類型的試題知識，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的題目知識。

　　完全反應(yīng)

　　Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。

　　求：（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量（2’）

　　（2）所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度（2’）

　　（3）Na2CO3·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并求出n的數(shù)值 初三。（3’）

　　答案：

　　（1）22g （2）50% （3）14.5% n=1

　　相信上面對完全反應(yīng)類型的題目學(xué)習(xí)，同學(xué)們對此知識已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會學(xué)習(xí)的很好。

　　中考化學(xué)水的知識點(diǎn)總結(jié)：水的凈化

　　【&mdash 初中語文;中考化學(xué)水的總結(jié)：水的凈化】同學(xué)們對化學(xué)的學(xué)習(xí)中，關(guān)于水的凈化知識還熟悉吧，下面我們來學(xué)習(xí)。

　　水的凈化

　　（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　（2）硬水與軟水

　　A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　希望上面對水的凈化知識的講解內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握，相信上面的內(nèi)容學(xué)習(xí)一定能給給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料2

　　幾種常見的堿：

　　常見的堿的氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]，除此之外還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al（OH）3]還有一些生物堿如煙堿（尼古丁）等。

　　1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較。

　　2、酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性。

　　（1）酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。

　　（2）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤�的氫離子（H+）。

　　（3）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子（OH—）。

　　酸堿指示劑：

　　1、酸堿指示劑

　　遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

　　常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。

　　2、酸堿指示劑變狀況

　　酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡稱紫）和無色酚酞試液（簡稱酚）在不同酸堿性溶液中的變況總結(jié)。

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　　化學(xué)學(xué)科是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，其對于實(shí)驗(yàn)的考查主要包括基本操作、儀器使用等。這一般出現(xiàn)在選擇題或第一個實(shí)驗(yàn)題中，相對比較容易。此外，實(shí)驗(yàn)題還要求考生會取用藥品給物質(zhì)加熱，連接和使用儀器，檢查裝置的氣密性，然后過濾和蒸發(fā)，并且配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。對于這些基本操作，考生要注意經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有哪些，考題中往往有一些或?qū)�或錯的選項(xiàng)，讓考生從中選出正確的操作方法和步驟。實(shí)驗(yàn)原理以及一些氣體的置備，主要包括氧氣和二氧化碳的置備。考生在復(fù)習(xí)中要掌握其最基本的內(nèi)容，如藥品、原理以及涉及的一些方程式。中考化學(xué)考前要弄清重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)原理。

　　提醒考生要注意考試說明中重點(diǎn)的幾個實(shí)驗(yàn)，如測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、水的組成、一氧化碳還原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學(xué)物質(zhì)的保存方法。在這些常見物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，考生要弄清楚它的原理及裝置。比如測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及對裝置的評價等方面進(jìn)行復(fù)習(xí)。一般情況下，實(shí)驗(yàn)的第二大題主要考查實(shí)驗(yàn)的一些原理，這些原理就重點(diǎn)包含在以上的那幾個實(shí)驗(yàn)中，考生要特別重視。

　　這部分知識容易錯的一點(diǎn)是有關(guān)實(shí)驗(yàn)室中的一氧化碳。考生用的藥品是石灰石和稀鹽酸，如果題目中沒讓寫化學(xué)式，就不要書寫。因?yàn)槭�灰石和大理石是混合物，而寫了化學(xué)式則表示純凈物。另外，考生在做題時要先易后難。一般試卷前22道選擇題較容易，后面的3道要難一些;填空和實(shí)驗(yàn)也都是越靠前越容易，到后邊便有一定難度。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料4

　　考點(diǎn)1 蠟燭及其燃燒的探究

　　考點(diǎn)2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

　　考點(diǎn)3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1） 考點(diǎn)4 藥品的取用 ⒈藥品取用的基本原則。⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。 ⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。

　　2。固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

　　3．液體藥品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。 ⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。 注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。

　　考點(diǎn)5 物質(zhì)的加熱 ⒈酒精燈的使用 ⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等； 可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

　　⒉給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對著有人的地方。

　　注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。

　　考點(diǎn)6 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　考點(diǎn)7 化學(xué)研究的對象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

　　考點(diǎn)8 近代化學(xué)理論的建立

　　⒉原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子—分子理論。

　　⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料5

　　(1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如：

　　①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

　　(2)鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如：

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

　　(3)鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如：

　　①M(fèi)gSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

　　②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　(4)鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如：

　　2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

　　也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

　　(5)不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。

　　①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;

　　②Cu2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2↑。

　　常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：

　　①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。

　　②Na2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO3?10H2O，在常溫時在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。

　　③NaHCO3是白色細(xì)小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

　　在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，也可生成NaHCO3。

　　利用上述反應(yīng)可以制備CO2，也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過多。

　　④CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO4?5H2O是一種藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨�的CuSO4。

　　⑤銨鹽是含有銨根離子(NH4+)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生NH3，如：

　　Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

　　2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O

　　NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子(NH4+)的鹽。同時要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。

　　⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點(diǎn)燃。

　　其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

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　　酸的五條通性

　　1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅

　　2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

　　3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

　　堿的四條通性

　　1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅

　　2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽

　　如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：

　　可用碳酸鈉或二氧化碳

　　碳酸鈉晶體帶十個結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

　　鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

　　如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子

　　如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子

　　區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子

　　如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?

　　〔檢驗(yàn)氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

　　如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：

　　1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色

　　2.指示劑(可鑒別酸堿)

　　3.酸(可鑒別金屬等)

　　4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

　　5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀�有二氧化碳產(chǎn)生)

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)：

　　1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強(qiáng))

　　3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

　　四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個變多個)、化合反應(yīng)(多個變一個)、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

　　碳酸根離子的檢驗(yàn)：

　　取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

　　復(fù)分解反應(yīng)的條件：

　　生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸

　　金屬與酸反應(yīng)的條件：

　　金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

　　金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件：

　　金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會先與鹽反應(yīng)

　　常見的顏色與狀態(tài)：

　　銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

　　檢驗(yàn)物質(zhì)時，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等

　　除氣體雜質(zhì)：用固體或液體

　　例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然�銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除

　　除固體雜質(zhì)：用氣體或液體

　　例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)

　　除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀

　　例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

　　酸的五條通性

　　1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅

　　2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

　　3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

　　堿的四條通性

　　1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅

　　2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽

　　如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：

　　可用碳酸鈉或二氧化碳

　　碳酸鈉晶體帶十個結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

　　鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

　　如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子

　　如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子

　　區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子

　　如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?

　　〔檢驗(yàn)氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

　　如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：

　　1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色

　　2.指示劑(可鑒別酸堿)

　　3.酸(可鑒別金屬等)

　　4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

　　5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀�有二氧化碳產(chǎn)生)

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)：

　　1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強(qiáng))

　　3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

　　四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個變多個)、化合反應(yīng)(多個變一個)、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

　　碳酸根離子的檢驗(yàn)：

　　取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

　　復(fù)分解反應(yīng)的條件：

　　生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸

　　金屬與酸反應(yīng)的條件：

　　金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

　　金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件：

　　金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會先與鹽反應(yīng)

　　常見的顏色與狀態(tài)：

　　銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

　　檢驗(yàn)物質(zhì)時，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等

　　除氣體雜質(zhì)：用固體或液體

　　例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然�銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除

　　除固體雜質(zhì)：用氣體或液體

　　例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)

　　除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀

　　例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料7

　　一、基本概念：

　　1、化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。

　　物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。

　　2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

　　化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

　　氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

　　酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

　　堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

　　酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）

　　堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

　　鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

　　鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4

　　（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3

　　3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

　　原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

　　離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、

　　SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料8

　　1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚�子排列不同�?/p>

　　2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹�碳量不同�?/p>

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

　　(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)

　　4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

　　5、元素化合價不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

　　6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

　　有毒的物質(zhì)

　　1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;

　　2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

　　3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

　　實(shí)驗(yàn)室制法

　　1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3=======2KCl+3O2↑

　　2H2O2=======2H2O+O2↑

　　2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

　　工業(yè)制法

　　1、O2:分離液態(tài)空氣

　　2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

　　3、H2：天然氣和水煤氣

　　4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

　　5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　6、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　常見化學(xué)反應(yīng)歸類

　　化合反應(yīng)

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

　　分解反應(yīng)

　　15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　置換反應(yīng)

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　其他

　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料9

　　一初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，

　　氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　10、白色沉淀(6種)：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀;氫氧化鎂;硫酸鋇，氯化銀。

　　11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵12、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

　　(二)、液體的顏色

　　13、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水

　　14、藍(lán)色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　15、黃色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　19、紅棕色氣體：二氧化氮20、黃綠色氣體：氯氣

　　21、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓�二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　二常見氣體的凈化和干燥

　　注一定先凈化后干燥

　　(1)氣體的凈化(除雜)

　　H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水

　　CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網(wǎng)

　　O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

　　(2)氣體的干燥(除去水)

　　干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)

　　酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;

　　堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

　　注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

　　三實(shí)驗(yàn)部分指示劑的使用

　　1、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色;無色酚

　　酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

　　2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

　　PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng);pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。

　　四用途、性質(zhì)

　　⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

　　⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　　⑶粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。

　　⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

　　⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無水CuSO4：能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

　　⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

　　⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

　　⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

　　⑾NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl

　　⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　　⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)

　　工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

　　⒁檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　　⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O

　　波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe

　　不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl

　　⒃證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水

　　證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　五氣體的制取、收集

　　常用氣體的發(fā)生裝置

　　A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。

　　B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。

　　(2)常用氣體的收集方法

　　A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，(CO、N2、NO只能用排水法)

　　B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)

　　C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

　　六常用的意外事故的處理方法

　　A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

　　B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

　　七初中化學(xué)中的例外

　　1.原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種基本粒子構(gòu)成，但氫原子核中無中子。

　　2.同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價，如Fe304(Fe：+2、+3價)、NH4N03(N：-3、+5價)。

　　3.雖然物質(zhì)種類不同，但其相對分子質(zhì)量卻相同。如CO與N2、H3P04與H2SO4、NaHCO3與MgC03、(NH4)2HP04與(NH4)2S04等等。

　　4.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。

　　(1)可能是兩種不同的分子.如H2O與NH3;

　　(2)可能是不同的原子和分子。如S與02;

　　(3)可能是兩種不同的離子，如Na+與NH4+。

　　5.排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中.它們并不能與鹽直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

　　6.常見金屬元素中.常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。

　　7.溫度升高，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)2和常見氣體。

　點(diǎn)燃

　　8.通常CO2既不能燃燒.也不能支持燃燒，但點(diǎn)燃的鎂條卻可以在C02中燃燒：2Mg+CO2===2MgO+C。

　　9.物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如在化合物NaHC03和MgC03兩種物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也總是定值(14.29%)

　　10.可燃物燃燒要具備兩個條件：①與02接觸;②溫度達(dá)到著火點(diǎn)。但并不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點(diǎn)燃后在Cl2中燃燒的反應(yīng)就沒有02參加。

　　11.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳?xì)怏w。如N2等。

　　12.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。

　　13.干冰能升華.但能升華的物質(zhì)不一定是干冰。如：碘。

　　14.有機(jī)化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有機(jī)化合物。如：CaCO3、CO2

　　15.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

　　16.屬能導(dǎo)電.但能導(dǎo)電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。

　　八初中化學(xué)基本概念中的一定和不一定

　　1.單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：02和03的混合氣體。

　　2.酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是鹽溶液。

　　3.堿溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈堿性;呈堿性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性.但它們都不是堿，是由CO32-與水反應(yīng)導(dǎo)致的。

　　4.鹽中一定含有酸根陰離子.不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。

　　5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

　　6有機(jī)物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無機(jī)物。

　　7溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等則不是溶液。

　　8中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

　　9復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價一定不變，置換反應(yīng)中元素的化合價一定改變;化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價不一定改變。

　　△

　　10置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成,但有單質(zhì)和化合物生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。如：CO+CuO==Cu+CO2.

　　11化合反應(yīng)一定生成一種物質(zhì).但有一種物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng);分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是一種物質(zhì)，但只有一種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)。如：203==302。

　　九你知道為什么要這樣操作嗎?

　　有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵守操作的順序，實(shí)驗(yàn)時，一定要弄清先做什么，再做什么。同時，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實(shí)驗(yàn)的操作順序.你知道這樣做的原因嗎?

　　1.鐵絲在氧氣中燃燒的試驗(yàn)：應(yīng)先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細(xì)沙.再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。(防止反應(yīng)時的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。)

　　2.實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2等氣體的實(shí)驗(yàn)：應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。(防止裝置漏氣造成不必要的后果。)

　　3.用排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽.再熄滅酒精燈。

　　(防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。)新-課-標(biāo)-第-一-網(wǎng)

　　4.點(diǎn)燃可燃性氣體前，應(yīng)先驗(yàn)純.再點(diǎn)燃。(防止氫氣不純.點(diǎn)燃時爆炸。)

　　5.H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先通一會兒H2.再加熱;結(jié)束時.應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止。(以趕盡試管內(nèi)的空氣.防止加熱時爆炸;防止生成的銅在高溫下又被氧化。)

　　6.用向下排空氣法收集H2.經(jīng)檢驗(yàn)H2不純需要再收集時.應(yīng)先用拇指堵住試管口一會兒。再收集H2，檢驗(yàn)其純度。(防止試管內(nèi)末熄滅的H2火焰點(diǎn)燃H2發(fā)生器里尚混有空氣的H2而發(fā)生爆炸。)

　　7.金屬制品在電鍍或焊接前.應(yīng)先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進(jìn)行電鍍或焊接。(因?yàn)殍F銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中.使金屬制品表面變得潔凈。)

　　8.稀釋濃硫酸時，應(yīng)先向燒杯中加入適量的水，再沿?zé)�杯壁慢慢注入濃硫�?因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解時放出的熱會使水立即沸騰.使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險。)

　　9.加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應(yīng)先將其冷卻.再進(jìn)行冼滌。(防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。)

　　10.把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時.應(yīng)先將容器橫放.把藥品或金屬顆粒放入容器口后.再把容器慢慢豎立起來.使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。(防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。)

　　11.用托盤天平稱量物體時.應(yīng)先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙.再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應(yīng)先將其放入玻璃器皿里.再進(jìn)行稱量。(防止天平受到污染和損壞。)

　　12.檢查裝置的氣密性，應(yīng)先把導(dǎo)管一端浸入水里.再用兩手緊貼容器的外壁。(若先用兩手緊貼容器外壁.里面的空氣受熱膨脹后.再將導(dǎo)管的一端浸在水中.就看不到氣泡冒出.以至不能準(zhǔn)確地判斷裝置的氣密性是否良好。)

　　13.把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時.應(yīng)先把玻璃管待插人的一端用水濕潤.然后稍稍用力轉(zhuǎn)動.使它插人。(減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時玻璃管被折斷，刺破手掌)

　　14.加熱玻璃儀器時.若其外壁有水.應(yīng)在加熱前先將其擦拭干凈.再進(jìn)行加熱。給試管內(nèi)的固體加熱.應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱.再把火焰固定在放藥品的部位加熱。(防止容器受熱不均而炸裂。)

　　15.試管內(nèi)若附有不易被水洗凈的物質(zhì)時：對于油脂.應(yīng)先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去.再用水沖洗干凈;對于難溶性氧化物或鹽，應(yīng)先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗干凈。(目的是將難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì).便于用水洗去。)

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料10

　　一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O

　　二.幾個分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑

　　三.幾個氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2

　　四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) -------另一種金屬+另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸+堿--------鹽+水

　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五.其它反應(yīng)：

　　72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4 + 5H2O

　　77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

　　30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　(四)復(fù)分解反應(yīng)

　　31、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng))：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

　　39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl

　　40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

　　41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

　　43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

　　45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

　　47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　(五)其他：

　　49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

　　51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

　　53、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

　　54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

　　55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

　　56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O

　　Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au—→金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱小結(jié)：

　　1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

　　2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

　　二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液紅紫藍(lán)—酚酞試液無無紅中性→

　　六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

　　40.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO

　　41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　42.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

　　43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　(2)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) -------新金屬+新鹽

　　52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

　　七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬--------鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水

　　56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))

　　60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿+非金屬氧化物--------鹽+水

　　68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

　　71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

　　(2)堿+酸--------鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)

　　(3)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)鹽(溶液) +金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽

　　74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

　　75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料11

　　化學(xué)用語：

　　1、元素符號：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子

　　2、離子符號：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子：3SO42—

　　3、化學(xué)式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）2

　　4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–

　　Ca（OH）2===Ca2++2OH–

　　Na2CO3===2Na++CO32–

　　5、化學(xué)方程式：（要求熟練）

　　實(shí)驗(yàn)室制O2：

　　實(shí)驗(yàn)室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

　　實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

　　檢驗(yàn)CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O

　　檢驗(yàn)H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍(lán)色）

　　濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

　　要求熟記：（1）、1—18號原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。（P59）

　　（2）、常見元素化合價。（P63）三、基本反應(yīng)類型：

　　1、化合反應(yīng)：A+B+…==C

　　2、分解反應(yīng)：A==B+C+…

　　3、置換反應(yīng)：A+BC==B+AC

　　（1）、金屬+酸====鹽+H2

　　反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。

　　（2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽

　　反應(yīng)條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，（K、Ca、Na除外）

　　鹽必須是可溶性鹽。

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：AC+BD====AD+BC

　　（1）、酸+堿性氧化物====鹽+水

　　（2）、酸+堿====鹽+水

　　（3）、酸+鹽====新酸+新鹽

　　（4）、堿+鹽====新堿+新鹽

　　（5）、鹽+鹽====兩種新鹽

　　反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無酸時要求反應(yīng)物都可溶，有酸時要求是強(qiáng)酸，

　　生成物中必須有沉淀、氣體或水。

　　要求熟記：（1）、金屬活動性順序表。（P162）

　　（2）、常見酸、堿、鹽的溶解性表。（P228）

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料12

　　一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　　金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca（oh）2

　　生石灰氧化鈣cao醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸）乙酸ch3cooh

　　干冰固態(tài)co2 co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2（oh）2co3

　　膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl

　　水銀汞hg純堿、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3

　　苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉nano2

　　氨水一水合氨nh3h2o

　　二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

　　1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4為紫黑色

　　3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷

　　4、淡黃色：硫。

　　5、綠色：cu2（oh）2co3為綠色

　　6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②堿：藍(lán)色沉淀：cu（oh）2；紅褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余堿。

　　8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

　　（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

　　注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　9、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2，cuso4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）。

　　三、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；

　　含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

　　含co32—的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀，cu（oh）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）

　　注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　四、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

　　8、最簡單的有機(jī)化合物ch4。

　　9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　11、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　13、人體中含量最多的元素是氧。

　　14、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴；

　　17、最早利用天然氣的是中國；

　　18、中國最大煤炭基地在：山西省；

　　19、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；

　　20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；

　　21、最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

　　五、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

　　3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl—叫氫氯酸根）。

　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

　　5、原子核中不一定都會有中子（如h原子就無中子）。

　　6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影�括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

　　11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）

　　（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）

　　（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　　（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于c 。

　　12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的`改變。

　　13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）

　　14、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

　　15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3（前面的n為—3價，后面的n為+5價）

　　16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

　　17、陽離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。

　　18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

　　19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。

　　20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

　　21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都顯酸性，而nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

　　22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3 、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh—的溶液）。

　　23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

　　24、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①co與金屬氧化物的反應(yīng)；②非金屬氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

　　25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

　　26、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”。

　　27、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

　　28、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

　　29、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

　　30、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。

　　31、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4。

　　32、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

　　可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

　　◆相同條件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

　　六、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即

　　（1）金屬元素、

　　（2）非金屬元素、

　　（3）稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為

　　（1）feo、

　　（2）fe2o3、

　　（3）fe3o4。

　　8、溶液的特征有三個

　　（1）均一性；

　　（2）穩(wěn)定性；

　　（3）混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個意義：

　　（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

　　（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；

　　（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　　（1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；

　　（2）磁鐵礦（fe3o4）；

　　（3）菱鐵礦（feco3）。

　　11、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　12、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　　（1）升溫、

　　（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑。）。

　　13、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

　　14、水污染的三個主要原因：

　　（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

　　（2）生活污水的任意排放；

　　（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　15、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　16、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

　　（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小如nacl；

　　（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小如ca（oh）2。

　　17、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　18、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

　　19、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物（化石）燃料是：煤、石油、天然氣。

　　20、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　21、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　22、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

　　（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

　　（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、

　　（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　23、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

　　（1）硫酸銅晶體；

　　（2）氫氧化銅沉淀；

　　（3）硫酸銅溶液。

　　24、過濾操作中有“三靠”：

　　（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

　　（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　　（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　25、三大氣體污染物：so2、co、no2。

　　26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　27、取用藥品有“三不”原則：

　　（1）不用手接觸藥品；

　　（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

　　（3）不嘗藥品的味道。

　　28、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　29、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　30、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。

　　31、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

　　32、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　33、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

　　34、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。

　　35、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

　　36、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。

　　37、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。

　　38、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

　　七、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

　　（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　　①金屬位置越靠前的活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　　②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

　　③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　　④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

　　注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價的亞鐵

　　八、金屬+酸→鹽+h2↑中：

　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>na>fe>zn。

　　②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　　③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　（1）酸（h+）檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

　　（2）銀鹽（ag+）檢驗(yàn)。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在。

　　（3）堿（oh—）的檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh—的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh—的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh—的存在。

　　（4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（cl—）的檢驗(yàn)。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明cl—的存在。

　　（5）硫酸鹽或硫酸（so42—）的檢驗(yàn)。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明so42—的存在。

　　（6）co32—或hco3—的檢驗(yàn)。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32—或hco3—的存在。

　　so42—與cl—同時存在，若要檢驗(yàn)時，則必須先用ba（no3）2溶液檢驗(yàn)并除盡so42—，然后再用agno3溶液檢驗(yàn)cl—，因?yàn)槿粝燃尤隺gno3，則agno3與so42—反應(yīng)生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—還是so42—。這兒必須用ba（no3）2，若用bacl2，則引入了cl—。

　　（6）銨鹽（nh4+）：

　　用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料13

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

　　（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。

　　注意：a、溶液不一定無色，

　　如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色。

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。

　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。

　　溶液的體積≠溶質(zhì)的體積溶劑的體積。

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液。（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑。液體溶于液體。

　　3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑。

　　（1）概念：

　　（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。

　　（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。

　　注：

　　①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。

　　②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系。

　　①飽和溶液不一定是濃溶液。

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

　　③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

　　（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象。

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解。

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度。

　　（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

　　四要素：

　　①條件：一定溫度。

　　②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑。

　　③狀態(tài)：達(dá)到飽和。

　　④質(zhì)量：單位：克。

　　（2）溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

　　（3）影響固體溶解度的因素：

　　①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。（種類）

　　②溫度。

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3。

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl。

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2。

　　（4）溶解度曲線

　　例：（1）t3℃時A的溶解度為80g。

　　（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同。

　　（3）N點(diǎn)為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀?/p>

　　（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。

　　（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

　　（6）從A溶解度是80g。

　　（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃。會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A。

　　（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法。

　　2、氣體的溶解度

　　（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

　　（2）影響因素：

　　①氣體的性質(zhì)。

　　②溫度。（溫度越高，氣體溶解度越小）

　　③壓強(qiáng)。（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

　　3、混合物的分離

　　（1）過濾法：分離可溶物難溶物。

　　（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。

　　結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl。（海水曬鹽）

　　降低溫度。（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

　　三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1、公式：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%。（C

　　3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

　　（1）用固體配制：

　　①步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

　　（2）用濃溶液稀釋。（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

　　①步驟：計(jì)算、量取、稀釋。

　　②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料14

　　1.區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：活性炭凈化水、干冰人工降雨、分離液態(tài)空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應(yīng)，是化學(xué)變化。

　　2.物質(zhì)分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復(fù)合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養(yǎng)元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復(fù)合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復(fù)合肥。

　　3.實(shí)驗(yàn)操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗(yàn)滿氧氣時帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。

　　4.化學(xué)用語：稀有氣體的化學(xué)式就是元素符號。氬氣Ar 鈣離子Ca2+ 兩個氫原子2H 硝酸鈉NaNO3 NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子

　　5.數(shù)據(jù)說法：根據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)電子得失情況，確定電子數(shù)。溶液稀釋，溶質(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。

　　6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)別。電解水時正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1:2，質(zhì)量比8:1。酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。

　　7.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應(yīng)該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質(zhì)生成(不能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧。

　　8.物質(zhì)的說法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若干個原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個數(shù)比×相對原子質(zhì)量。

　　9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗(yàn)證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)

　　10.微觀示意圖分析：反應(yīng)前后元素種類不變、原子數(shù)目沒有增減、總質(zhì)量守恒這些肯定正確。物質(zhì)的分子個數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學(xué)方程式，并且配平。

　　11.實(shí)驗(yàn)方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)(要適量，不能過量)。

　　12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。

　　13.知識梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A容易患夜盲癥，缺少維生素C容易患壞血病。進(jìn)入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。

　　14.圖像分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質(zhì)也減少，溶液也減少，溫度恢復(fù)后，溶度不變。(溶質(zhì)不能恢復(fù)，因?yàn)樗�消耗�?。

　　15.計(jì)算題：根據(jù)元素守恒，建立關(guān)系(或者寫出化學(xué)方程式，找出關(guān)系)。H2SO4—H2O，根據(jù)水求出硫酸。分析雜質(zhì)情況時，常用“不純問題當(dāng)純算”，與提供數(shù)據(jù)相比，必須有高有低。

　　16.性質(zhì)及用途：營養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機(jī)鹽。溫度升高，氣體溶解度減小(反相關(guān));壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小(正相關(guān))。氫氣燃燒只生成水，沒有污染。

　　17.綜合題：燃燒都是放熱反應(yīng)。鐵制品銹蝕過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者說氫元素，不能說氫氣)。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)氫氣越多(鐵產(chǎn)氫氣大于鋅)。

　　18.實(shí)驗(yàn)題： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶內(nèi)氣壓變小，氣球膨脹。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

　　堿的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)(3)與酸中和(4)與某些鹽反應(yīng)

　　酸的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與活潑金屬反應(yīng)(3)與金屬氧化物反應(yīng)(4)與堿中和(5)與某些鹽。

　　CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料15

　　一、金屬和合金

　　1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體(汞除外)，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。

　　2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。

　　3、合金

　　(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。(合金屬于混合物。)

　　(2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。

　　(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。

　　它們的根本區(qū)別是含碳量不同。

　　課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同)

　　① 2Mg + O2 == 2 MgO

　　②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)

　　③2Cu + O2 == 2CuO

　　2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

　　3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)

　　①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

　　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

　　③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

　　二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)

　　1、金屬活動性順序表注意點(diǎn)：

　　①金屬位置越靠前，活動性越強(qiáng);反之越弱。

　　②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。

　　③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。

　　2、置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A + BC == B + AC)

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