【薦】九年級化學下冊《金屬和金屬材料》復習學案
1．進一步了解金屬的物理性質(zhì)共性及個別金屬的特殊性，了解金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。
2．掌握常見金屬的重要化學性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。
3．金屬活動性順序表及應用，知道煉鐵的反應原理，會根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的反應現(xiàn)象判斷金屬活動性順序并進一步設計實驗方案驗證活動性。【復習重點】掌握常見金屬的重要化學性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。【復習難點】應用常見金屬的重要化學性質(zhì)解決實際問題。
情景導入 生成問題
1．回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬。
2．出示復習目標，由學生對學習目標進行解讀。
自學互研 生成能力
1．金屬材料：純金屬 合金
2．金屬的.物理性質(zhì)：大多為銀白色，都有金屬光澤，常溫下為固體(汞為液體)有良好的導電性、導熱性、延展性。
3．金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬 (2)鈣：人體中含量最多的金屬
(3)鐵：年產(chǎn)量最多的金屬 (4)銀：導電性最好的金屬
(5)鎢：熔點最高的金屬 (6)汞：熔點最低的金屬
4．合金：
(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得有金屬特性的物質(zhì)。
(2)性能：熔點低，硬度大，性能更優(yōu)越。
(3)鈦和鈦合金——被認為是21世紀的重要金屬材料。
1．大多數(shù)金屬可與氧氣反應：
分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的化學方程式。
2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3
3Fe＋2O2點燃(=====)Fe3O4 2Cu＋O2△(=====)2CuO
2．金屬＋酸―→鹽＋氫氣(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？)
分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。
鐵和稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；鐵和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3．金屬和化合物溶液反應(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？前金換后金，鹽可溶)
分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應的化學方程式。
(1)鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)銅和硝酸銀溶液反應：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
[規(guī)律小結]
1．金屬一般能與氧氣、酸溶液、化合物溶液等物質(zhì)反應。
2．金屬與稀酸、化合物溶液的反應一般屬于置換反應。
3．鐵與稀酸、化合物溶液的反應都生成正二價鐵的化合物。
1．內(nèi)容：K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb(H)__Cu__Hg__Ag__Pt__Au
2．應用
(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動性順序，位置越靠前，金屬的活動性越強。
(2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強氧化性，除外)。
(3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)。
1．鐵的冶煉
原料、實驗裝置、反應原理、實驗現(xiàn)象、注意事項
2．鐵的銹蝕
(1)鋼鐵銹蝕的條件：
鐵與空氣中氧氣、水分共同作用。
(2)防止鐵生銹所采取的措施：
略
3．金屬資源的保護和利用：
略
(1)途徑：略
(2)意義：略
交流展示 生成新知
知識模塊一：金屬材料
知識模塊二：金屬的化學性質(zhì)
知識模塊三：金屬活動性順序表及其應用
知識模塊四：金屬資源的利用和保護
檢測反饋 達成目標
一、當堂檢測
1．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是( C )
①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 ③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 ④液體的質(zhì)量減輕
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
2．把適量的稀硫酸倒入盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反應后，靜置片刻過濾，濾紙上有銅、鐵，濾液里溶質(zhì)是硫酸亞鐵。
3．一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)騙財，下列鑒別方法中錯誤的是( D )
A．加鹽酸 B．測密度 C．用火燒 D．看顏色
二、課后檢測(見學生用書)
課后反思 查漏補缺
1．課堂小結：通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？
2．課后反思：
方法改進：
存在困惑：
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