最新初中化學知識點總結:相對原子質量和元素

　　知識點總結

　　本節包括相對原子質量的計算、常見的元素的名稱、元素的概念、元素符號的書寫和意義、元素的分類五個知識點。知識的特點是較難理解，要熟記常見元素的名稱、符號及書寫方法，理解相對原子質量的計算。

　　1．原子中的質量關系：

　　（1）概念：國際上以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子質量跟它相比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量。符號：Ar

　　（2）表達式：

　　2．元素的概念：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。元素符號的書寫和意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子；某些元素符號還能表示由原子直接構成的物質。

　　3．常見的元素的名稱及元素的.分類：

　　（1）在國際上現在統一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區別，例如用Cu來表示銅元素，O表示氧元素，Ca表示鈣元素。

　　（2）元素中文名稱的特點：金屬元素除汞以外都是“金”旁，非金屬元素按其單質在通常情況下的存在狀態分別加“石”“氣”等偏旁。因此，我們可從它們的偏旁判斷它們屬于哪類元素。

　　常見考法

　　常見考查形式為選擇、填空。涉及知識為：計算相對原子質量、元素符號的書寫及其意義。在此要明白：“所有的元素符號都有兩個意義：某元素、一個某原子。金屬、稀有氣體、部分固態非金屬（如C、Si 等）還表示該物質。”

　　誤區提醒

　　1. 如果在元素符號前面添上系數，就只表示該元素原子個數，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。

　　2. 相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。

　　3. 在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27kg。

　　4. 構成原子的粒子有質子、中子、電子，1個質子和1個中子的質量都約等于1個電子質量的1836倍，跟相對原子質量的標準（即一個碳-12原子質量的1/12）相比，均約等于1，電子質量很小，跟質子和中子相比可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上，故：相對原子質量≈質子數+中子數。

　　規律：相對原子質量≈質子數+中子數

　　【典型例題】1．2008年5月17日，在“5. 12汶川大地震”抗震救災現場，自貢市疾病預防控制中心的防疫人員受到了領導的接見，當時他們正在噴灑“含氯消毒液”。 “含氯消毒液”中的“氯”在這里指的是 ( )

　　A.元素 B.原子 C.分子 D.離子

　　解析：此題是有關物質的組成和構成中各概念間的區別和聯系的試題，考查學生運用概念去解決生產、生活中實際問題的能力。解題時要分析物質存在的狀態。“含氯消毒液”中的“氯”在這里指的是元素

　　答案：A

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