高中化學必修知識點氧化還原反應

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　　高中化學必修知識點氧化還原反應

　　1.氧化還原反應的概念

　　（1）本質： 有電子轉移(得失或偏移)

　　（2）特征： 元素化合價發生升降（不一定有氧的得失）

　　（3）各概念之間的關系：

　　升失氧：還原劑---還原性---失電子---（升價）---被氧化---發生氧化反應---生成氧化產物

　　降得還：氧化劑---氧化性---得電子---（降價）---被還原---發生還原反應---生成還原產物

　　2.化合價順口溜：

　　一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；

　　談變價，也不難；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全；

　　銅汞二價最常見；正負變價要分清。

　　3.氧化還原反應與四大基本反應類型的的關系：

　　化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應，但有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應一定屬氧化還原反應；（注意：有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應）

　　置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應。

　　4.重要規律：

　　（1）強弱規律：氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物

　　（2）電子守恒規律

　　（3）價態規律

　　（4）先后規律

　　氧化還原反應的定義

　　氧化還原反應 （oxidation-reduction reaction）是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

　　理論發展

　　18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應后，發現這類反應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。隨著化學的發展，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似特征，19世紀發展化合價的概念后，化合價升高的一類反應并入氧化反應，化合價降低的一類反應并入還原反應。20世紀初，成鍵的電子理論被建立，于是又將失電子的半反應稱為氧化反應，得電子的半反應稱為還原反應。

　　1948年，在價鍵理論和電負性的基礎上，氧化數的概念被提出，1970年IUPAC對氧化數作出嚴格定義，氧化還原反應也得到了正式的定義：化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應稱作氧化還原反應。

　　與電化學的關系

　　理論上每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池，使氧化還原反應的電子轉移變為電子定向移動。這種轉變對化學理論的意義十分巨大，它將化學反應與電聯系在了一起，使得化學反應可以用電學理論處理，這就形成了化學的一個重要分支——電化學。從電學角度出發，能準確比較出各物質之間，以及各物質不同狀態下的氧化還原性強弱，定量地判斷氧化還原反應進行的可能性與程度，計算原電池的電壓等等。

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