九年級中考化學知識點

　　1、掃描隧道顯微鏡的研制成功，使人們能夠清楚的觀察到原子的圖象和動態的化學變化。交叉分子束技術則可以使人們詳細的研究化學反應的微觀機理。

　　2、氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度，而不是得失的多少。物質由化合態變為游離態可能被氧化可能被還原。物質得電子能力弱，失電子能力也不一定強。

　　3、有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化；但有

　　單質參加的'化合反應和有單質生成的分解反應，一定是氧化還原反應 ；

　　4、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質； 如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋

　　5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-離子

　　6、CaOCl2與H2SO4混合，產生1lCl2轉移電子1l。

　　7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。

　　8、CrO5中Cr顯＋6價，4個O原子顯－1價，1個O原子顯－2價。H2O2被MnO4(H+)氧化生成O2.

　　9、Ca(ClO)2溶液中通SO2， FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI發生氧化還原反應。

　　10、化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的根本原因。反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應放熱；反之吸熱。不是所有的放熱反應都能自發進行，也不是所有的吸熱反應都不能自發進行 。物質的能量越高越不穩定，能量越低越穩定。物質的鍵能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃燒一要有適當過量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。

　　11、常見的吸熱過程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應；碳和水蒸氣反應，碳和二氧化碳反應；弱電解質的電離，水解反應、熔化、氣化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶體+NH4NO3。

　　12、常見的放熱過程有：中和反應、燃燒反應、金屬與酸反應、強酸、強堿溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。

　　13、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1l H2O的反應熱叫中和熱。測定中和熱時，酸堿之一必須要過量，以保證另一方完全反應；在稀溶液中，強酸與強堿中和生成1 l H2O放出57.3熱量，弱酸或弱堿中和生成 1L H2O放出的熱量小于57.3，若用濃的強酸或濃的強堿中和生成1l H2O放出的熱量大于57.3。

　　14、101Pa，1 l物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱。

　　15、書寫熱化學方程式時一定要注明物質的聚集狀態_，熱化學方程式中化學計量數擴大或縮小的同時，△H的數值也要放大或縮小相同的倍數。比較△H的大小，須代符號比較。

　　16、催化劑只能改變反應速率，不能改變反應熱。一個化學反應不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應不變。

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