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關于化學中考知識點

　　化學中考知識點篇一：20XX年中考化學知識點總結

關于化學中考知識點

　　20XX年中考化學知識點總結

　　一、物質的學名、俗名及化學式

　　1、單質：金剛石、石墨、炭黑：C汞、水銀：Hg硫、硫磺：S

　　2、氧化物：固體二氧化碳、干冰：CO2

　　氧化鈣、生石灰：CaO

　　氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O3

　　3、酸：鹽酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3

　　4、堿：氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

　　5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽）：Na2CO3，

　　碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

　　食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業用鹽：NaNO2 （有毒）

　　硫酸銅晶體、膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3

　　堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

　　6、有機物：甲烷、沼氣、天然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、乙酸、醋酸CH3COOH

　　二、常見物質的顏色和狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 Fe(OH) 3為紅褐色

　　4、藍色固體：硫酸銅晶體（膽礬）、氫氧化銅

　　硫：淡黃色堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色

　　5、溶液：含Cu2+的溶液呈藍色；含Fe2+的溶液呈淺綠色；

　　含Fe3+的溶液呈棕黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色；

　　6、沉淀(不溶于水的鹽和堿）：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 ；紅褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余堿。

　　7、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

　　（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO

　　▲具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　三、物質的某些性質和用途（用于判斷物質）

　　1、單質：

　　①N2：空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫療冷凍麻醉劑 ②O2：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物腐敗、金屬生銹

　　③H2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬

　　④金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭：除異味、除色素、防毒面具 ⑤P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數、發令槍、煙幕彈

　　白磷燃燒探究質量守恒定律、探究燃燒條件

　　⑥S：制火藥、火柴、鞭炮

　　⑦Mg：作照明彈

　　2、氧化物：

　　①H2O：生命必須物質、常溫下呈液態的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍

　　②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒

　　③CO2：引起溫室效應。氣體：滅火、汽水、溫室化肥

　　干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺煙幕

　　④SO2：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產生的氣體

　　⑤NO2：引起酸雨和光化學煙霧、汽車排放的尾氣中含有

　　⑥P2O5：白磷或紅磷燃燒產生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑

　　⑦CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應放出大量熱

　　3、酸：①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）

　　②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、

　　③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液

　　4、堿：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥

　　②NaOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙

　　③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗CO2 ④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸過多

　　5、鹽：

　　①NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸堿性平衡、融雪劑 ②CaCO3：建筑材料、工業生產石灰、補鈣劑、實驗室制CO2、除CaCl2中的鹽酸

　　Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質并使其松軟、用于造紙和紡織業、泡沫滅火器的填充物 NaHCO3：發酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、

　　皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液

　　③CuSO4：用于濕法煉銅、農業殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水，溶于水顯藍色明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物

　　④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使葉濃綠

　　鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使莖粗壯

　　磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根發達

　　復合肥：KNO3、NH4H2PO4

　　6、有機物：

　　①CH4：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產生溫室效應

　　②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料 ③CH3COOH：調味、廚房中可用其區別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋

　　④甲醛：水溶液浸制動、植物標本，浸泡水產品防腐，但有毒

　　⑤CO(NH2)2：作氮肥

　　7、有毒的物質：

　　氣體：CO、SO2、NO2、甲醛；液體：甲醇（CH3OH），致失明、死亡

　　固體：NaNO2 、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)

　　四、物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

　　含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水

　　含CO32— 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）

　　大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉

　　▲沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3

　　五、化學之最

　　1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。

　　2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。

　　3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。

　　4、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　5、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　6、最簡單的有機物是甲烷CH4。

　　7、相對分子質量最小的單質是氫氣、氧化物是水。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀、導熱性最好的金屬是銀。

　　10、熔點最低的金屬是汞、熔點最高的金屬是鎢。

　　11、硬度最大的金屬是鉻。

　　12、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　13、人類最早使用的金屬是銅

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國，最早運用濕法煉銅的是中國

　　六、化學教材中的科學家

　　1、提出原子、分子學說的是（英）道爾頓、阿佛加德羅

　　2、發現元素周期律的是門捷列夫（俄）

　　3、最早發現電子的是湯姆生（英）

　　4、最早發現氧氣的是舍勒（法）

　　5、最早得出空氣由N2和O2組成、測定空氣中O2體積分數、研究質量守恒定律的是拉瓦錫（法）

　　6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪許

　　7、測定相對原子質量作出貢獻的中國科學家是張青蓮

　　8、發明侯氏制堿（純堿Na2CO3）法的是侯德榜（中）

　　七、能量變化：

　　1、溶于水放出大最熱的物質：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃硫酸

　　2、溶于水吸收大最熱的物質：硝酸銨（NH4NO3）

　　化學中考知識點篇二：20XX年中考化學總復習知識點總結最全資料

　　1.化學變化：生成了其它物質的變化

　　2、物理變化

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

　　5、純凈物：由一種物質組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

　　9、分子10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=（單位為“1”,省略不寫）相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　質子（+） 17、

　　原子核

　　中子（0）注：在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數原子核外電子（—）得e 得e

　　陽離子原子、離子的關系：原子

　　失e 失e

　　注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

　　18、四種化學反應基本類型：

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　　如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

　　如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　如：AB + CD = AD + CB

　　19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型) 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有

　　MnO2

　　變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

　　21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

　　（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

　　22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；

　　兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種

　　物質在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：+-

　　HNO3+3-H2SO4+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ - NaOH==Na+ - Ba(OH)2==Ba2+-

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

　　基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質

　　3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 2-4、常見的酸根或離子：SO4(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）

　　（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

　　b.表示該物質的分子構成；

　　③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

　　b.表示組成物質的各元素質量比。

　　（2）單質化學式的讀寫

　　a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu

　　銀Ag 等；

　　b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣

　　)Ne氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣） F2

　　（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　　（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

　　7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就

　　越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

　　單質 10、物質的結構：

　　化合物

　　宏觀組成物質

　　元素符號結構

　　原子核

　　質子（+）

　　中子（0）核外電子（—）

　　元素符號

　　表示方法

　　微觀構成

　　由原子構成

　　化學式表示方法

　　帶電的原子或原子團表示方法離子符號

　　相對質量—各原子的相對原子質量和

　　混合物

　　金屬單質非金屬單質

　　單質

　　分類

　　氧化物酸

　　無機化合物堿

　　鹽

　　化合物有機化合物

　　11、化學符號的意義及書寫:

　　(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　　當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

　　元素符號:原子如：3S 只表示3個硫原子

　　:分子如：5CO2 只表示5個二氧化碳分子

　　:離子如：4Mg 只表示4個鎂離子

　　(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示如：氫原子：H

　　b．分子的表示方法：用化學式表示如：二氧化碳分子：CO2c．離子的表示方法：用離子符號表示如：鈣離子：Ca2+

　　如正二價的鎂元素：Mg d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個二氧化碳分子：7CO2；兩個鈣離子：2Ca

　　12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：

　　先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個

　　13、不飽和溶液

　　加入溶劑、降低（或升高）溫度

　　飽和溶液

　　1416、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

　　化學中考知識點篇三：20XX年初三化學中考總復習知識點匯總

　　初三化學中考總復習知識點匯總

　　（一份耕耘，一份收獲）

　　（緒言）

　　1、學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

　　2、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

　　3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質——

　　5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。

　　Cu2(OH)2CO3—6

　　(空氣)

　　1、量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、方法制得了氧氣。

　　3、有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　（水）

　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的

　　2、

　　施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業

　　4、原子卻不能再分。

　　5，質量比為

　　（O2、H2、CO2、CO、C） 1 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是 2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應物是

　　反應物是2的發生裝置。

　　密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法

　　4O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）

　　KClO3— KMnO4—

　　工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

　　原理：利用N2、 O2。 H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）

　　Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—工業上制H2的原料：水、水煤氣（H、CO）、天然氣（主要成分CH） ③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。 CaCO3+ HCl—CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—

　　5 ①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。 ②（黃色）S和O2反應的`現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發令槍） ④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

　　⑤（銀白色）Fe和O2先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

　　⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

　　⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

　　酒精燃燒 C2H5OH+ O2—甲醇燃燒 CH3OH+ O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

　　① 可燃性 H2+ O2— CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%

　　C+ O2—（氧氣充足） C+ O2—

　　②還原性 H2+CuO—C+ CuO— CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

　　7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）

　　②與堿反應： CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）

　　③與灼熱的碳反應：CO2+C— （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）

　　①除雜：CO[CO2]CO2+Ca(OH)2— CO2[CO] CO+CuO—

　　CaO[CaCO3] CaCO3—②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—

　　[（H2，（O2，（CO]用石灰水

　　8、酒精無水醋酸又稱冰醋酸。

　　當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

　　（鐵）

　　2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

　　3、膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4Cu、Zn、Al

　　5屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

　　生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。 6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

　　煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

　　7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

　　低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

　　合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

　　9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。

　　（溶液）

　　1、溶液的特征：均一穩定的混合物。

　　①加水②升溫

　　飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外

　　①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

　　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

　　對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。