關于初中化學質量守恒定律和酸堿鹽的知識點匯總
（質量守恒定律）
1、原因：在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。
2、小結：在化學反應中:
一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數目。
書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律。
（酸、堿、鹽）
1、使紫色的石蕊溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
2、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。
PH=0時呈酸性，pH＜7時pH越小，酸性越強，pH＞7時pH越大，堿性越強。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之間，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH的數值不一定是整數。
3、堿的通性
由于堿在水溶液里都能解離出OH-，所以它們有一些相似的化學性質。
(1)堿溶液能使酸堿指示劑變色。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊溶液遇堿變藍色，無色酚酞溶液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不變色。
(2)堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應
(3)堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(4)堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。
4、酸的通性
由于酸在水溶液里都能解離出H+，所以他們有一些相似的化學性質。
（1）酸溶液都使酸堿指示劑變色。紫色的石蕊溶液遇酸變紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色。
（2）酸能和活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
（3）酸能和堿反應生成鹽和水。（中和反應、復分解反應）
（4）酸能和某些鹽反應生成新酸和新鹽。
5、鹽的性質
①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的'鹽溶液中置換出來。（、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應（與前面相同）
③鹽與堿反應（與前面相同）
④鹽與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。
6、氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物
7、物質的檢驗
酸溶液（H+）：只能用紫色石蕊溶液堿溶液（OH-）：紫色石蕊溶液和無色酚酞均可。
CO32-：加入鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊溶紙變藍的氣體。
8、物質的俗名或主要成分、化學式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水
石灰石的主要成分是：CaCO3氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解尿素CO(NH2)2工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）
波爾多液是CuSO4和Ca(OH)2的混合物，碳酸氫鈉NaHCO3是鹽而氨水NH3·H2O屬于堿類。
有關物質的顏色：
Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色
CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液是藍色的）
BaSO4、AgCl是不溶于酸的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于酸的白色沉淀
ClO3白色Cl白色MnO4暗紫色MnO2黑色
9、用途、性質
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。
⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
⑸生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑹需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2。
⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。
⑾NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3Al(OH)3+HCl-
⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）
NaOH中含有雜質是Na2CO3CaO中含有雜質是CaCO3
⒁檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液
檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，
制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3-
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O-
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe-
10、制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe-
制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl-②MgO+HCl-③Mg(OH)2+HCl-④MgCO3+HCl-
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