高二化學(xué)下冊(cè)電解池知識(shí)點(diǎn)整理
在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，相信大家一定都接觸過(guò)知識(shí)點(diǎn)吧！知識(shí)點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識(shí)的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。還在為沒有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？以下是小編為大家整理的高二化學(xué)下冊(cè)電解池知識(shí)點(diǎn)整理，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
高二化學(xué)下冊(cè)電解池知識(shí)點(diǎn)整理 篇1
⑴由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；
⑵根據(jù)電極反應(yīng)：氧化反應(yīng)→陽(yáng)極；還原反應(yīng)→陰極
⑶根據(jù)陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向：陰離子移向→陽(yáng)極；陽(yáng)離子移向→陰極，
⑷根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向：電源負(fù)極→陰極；陽(yáng)極→電源正極
電流方向：電源正極→陽(yáng)極；陰極→電源負(fù)極
電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：
⑴陽(yáng)極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn—2e—=Zn2+
如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH——4e—=2H2O+O2
陰離子放電順序S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—
⑵陰極：（陰極材料（金屬或石墨）總是受到保護(hù)）根據(jù)電解質(zhì)中陽(yáng)離子活動(dòng)順序判斷，陽(yáng)離子得電子順序—金屬活動(dòng)順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。
K+10。電解、電離和電鍍的區(qū)別
電解
電離
電鍍
條件
受直流電作用
受熱或水分子作用
受直流電作用
實(shí)質(zhì)
陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)
陰陽(yáng)離子自由移動(dòng)，無(wú)明顯的化學(xué)變化
用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金
實(shí)例
CuCl2Cu+Cl2
CuCl2==Cu2++2Clˉ
陽(yáng)極Cu—2e—=Cu2+
陰極Cu2++2e—=Cu
關(guān)系
先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用
高二化學(xué)下冊(cè)電解池知識(shí)點(diǎn)整理 篇2
理解原電池的`正負(fù)極如下幾點(diǎn)：
①可以是兩種活潑性不同的金屬電極
②可以是金屬與非金屬（如石墨），如化學(xué)電源中
③也可以都是惰性電極（如燃料電池）
④還可以是金屬和金屬氧化物（如鉛蓄電池），而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液，也可能是熔融鹽。
對(duì)于正、負(fù)極的判斷 ：負(fù)極：
①電子流出的一極（本質(zhì)）
②電流流入的一極
③金屬性相對(duì)較活潑的一極（注意Al電極）
④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極
⑤陰離子移向的一極
⑥被腐蝕的一極
⑦質(zhì)量減小的一極
⑧燃料氣體在其上面失電子的一極
⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等。
正極：
①電子流入的一極（本質(zhì)）
②電流流出的一極
③金屬性相對(duì)較不活潑的一極
④發(fā)生還原反應(yīng)的一極
⑤陽(yáng)離子移向的一極
⑥被保護(hù)的一極
⑦產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極
⑧助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極
⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等。
判斷電解池的電極名稱與電極反應(yīng)的關(guān)系
電解池的兩極習(xí)慣上稱作陰、陽(yáng)極，這實(shí)際上是化學(xué)名稱，本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定的名稱，即所謂的“陰陽(yáng)結(jié)合”———陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。可以用四個(gè)字概括：陽(yáng)——氧，陰——還；實(shí)際上只須記“陽(yáng)氧”兩個(gè)字就可以了，其它的可以推理。
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