高一化學必修一《探索原子構建物質的奧秘》的知識點
一、化學鍵
1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強烈相互作用叫化學鍵，包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，實質是微粒間的靜電作用。
2、三種化學鍵的比較
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3、極性鍵與非極性鍵
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二、離子化合物
1、由離子鍵構成的化合物，化學式表示組成陰、陽離子的個數之比。
2、電子式書寫：
(1)原子的電子式：一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，每個方向不能超過2個電子。如：、。
(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號。
(3)簡單陰離子的電子式：簡單陰離子因為得到電子，最外層一般達到穩定結構，所以這些電子都應畫出，并將符號用"[]"括上，右上角標出所帶的電荷數。
(4)復雜陰、陽離子的電子式：復雜陰、陽離子要標明電子，并用"[]"括起來，右上角標出"+""-"電荷數。如：銨根離子、氫氧根離子。
(5)離子化合物的電子式：分別畫出陰、陽離子的電子式，原則上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。
(6)電子式表示離子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。
三、共價化合物
1、不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物，其化學式就是分子式。
2、電子式：書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的`未成對電子和孤對電子也應畫出。
3、共價化合物或非金屬單質的形成過程：基本同離子化合物，但不要再畫彎箭頭，并且"→"之后為共價化合物或非金屬單質的電子式。如：
HCl：Cl2：
4、結構式：用短線將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結合方式。
如：O=C=O、N≡N。
四、極性分子和非極性分子
極性分子：分子中電荷的空間分布不對稱，正、負電荷重心不重合，在電場中會受影響。
非極性分子：分子中電荷的空間分布對稱，正、負電荷重心重合，在電場中不會受影響。
五、分子間作用力與氫鍵
1、分子間作用力也叫范德華力，比化學鍵鍵能要小得多，對物質的化學性質沒有影響。對于分子組成和結構相似的物質來說，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強，表現為熔、沸點的升高。
2、在研究氧族元素的氫化物時發現，水的相對分子質量最小，沸點卻最高。這是因為氫氧鍵極性很強，共用電子對強烈偏向氧原子，使氫原子帶有部分正電荷，與相鄰水分子中帶部分負電荷的氧原子產生靜電作用。這種作用稱為氫鍵。
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