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化學置換反應方程式知識點整理
上學的時候，看到知識點，都是先收藏再說吧！知識點也可以通俗的理解為重要的內容。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編整理的化學置換反應方程式知識點整理，希望對大家有所幫助。
整理了高中化學方程式大全，將化學方程式分類匯總，內容有：化學方程式反應現象總結、酸堿鹽的化學方程式、氧化還原反應方程式、分解反應方程式、物質與氧氣的反應方程式、離子反應方程式和置換反應方程式等。
置換反應
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + 高三 CO2↑甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
條件對化學平衡題型的制約
平衡的考查是近年來中出現的一大熱點問題，在各地考題中時有體現，而對此部分的總有無所適從之感，特別是對一些似曾相識的題型往往感到困惑，不清楚他們的差別何在，不會充分挖掘條件靈活進行解題。為此，筆者結合多年的教學經驗和典型題型，談談自己的一些認識，希望能對大家有所啟迪。
例1Ⅰ、（2003年全國理綜12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，下列反應
2A(g) ＋ B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別是4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）.
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減少1 mol
Ⅱ、某溫度下，在容積固定的密閉容器中，反應2A(g) ＋ B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B、和C的物質的量分別是4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，A的轉化率降低的是（ ）.
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.加入1 mol C
分析：以上兩題差別在于：Ⅰ題中容器的容積可變，保持溫度和壓強不變，即為恒壓容器，而Ⅱ題中為恒容容器。雖一字之差，卻帶來完全不同的兩種結果，具體分析如下：
Ⅰ中：恒溫恒壓下，按A、B選項調整后為等效平衡，故平衡不移動；C中如果按A 增加1 mol、B增加0.5 mol、C增加1 mol為等效平衡，此時再增加0.5 mol B，平衡向右移動；同理D中按A減少1 mol、B減少0.5 mol、C減少1 mol為等效平衡，再減少0.5 mol B，平衡向左移動。所以本題的正確選項為C。
Ⅱ中：恒溫恒容下，B、C、D調整后，使體系壓強增大，平衡向右移動，A的轉化率增大；A選項調整后，使體系壓強減小，平衡左移，A的轉化率降低。故此題應選A。
例2Ⅰ、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B發生反應：3A(g)＋B(g)x C(g)，達平衡后，C的體積分數為P?。若維持容器中的溫度和容積不變，按起始物質的量A：0.9mol、 B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，達到平衡后，C的體積分數仍為P?。則x值為（ ）
A.只能為3 B.只能為4 C.可能為3，也可能為4 D.無法確定
Ⅱ、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B發生反應：3A(g)＋B(g)x C(g)，達平衡后，C的物質的量為Pmol。若維持容器中的溫度和容積不變，按起始物質的量A：0.9 mol、B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，達到平衡后，C 的物質的量仍為P mol。則x值為（ ）
A.只能為3 B.只能為4 C.可能為3，也可能為4 D.無法確定
分析：兩題的不同之處就在于“C的體積分數為P?”和“C的物質的量為Pmol”，但已經體現了兩題本質上的差別。I題中，恒溫恒容下，兩次平衡中C的體積分數相等，為等效平衡，第二次填充的物質若完全轉化為填充A、B的形式，其物質的量應與第一次起始量相同，此時x應為3，當x＝4時，反應前后氣體的計量數相等，兩次填充的物質中A和B的物質的量之比相等，平衡不移動，所以也符合題意。故此題的正確選項為C；II題中，恒溫恒容下，兩次平衡中C的物質的量相等，為相同平衡，兩次填充的相應物質的量應相等，故應選擇A項。
例3 體積相同的甲、乙兩個容器，分別充有等物質的量的NH3，在相同溫度下發生反應：
2NH3N2 + 3H2，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中NH3的轉化率為m%，乙容器中NH3的轉化率為n%。則（ ）.
A. m＝n B. m＞n C. m＜n C. 無法確定
分析：開始時兩容器中狀態完全相同，甲容器保持體積不變，隨著反應的進行，體系壓強增大，因此甲容器相當于乙容器達到平衡后，增大壓強，平衡左移，NH3的轉化率降低，故m＜n。所以本題的正確選項為C。
在解化學平衡時應注意以下兩個概念之間的區別，以及兩種解題思路。
兩個概念：1.相同平衡是指一定條件下的可逆反應，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，還是從正、逆反應同時開始，只要條件不變，平衡時各物質的物質的量相同。2.等效平衡是指在條件不變時，可逆反應不論采取何種途徑，不論是一次投料或分步投料，最后所處的平衡狀態相同，即各組分的含量相同（物質的量不一定相同）。有恒溫恒容和恒溫恒壓兩種條件下的等效平衡。
兩種解題思路：
1.恒溫恒容下，增加或減少物質的量，相當于增大或減小體系的壓強，恒溫恒壓下，改變物質的量，可借助于等效平衡進行分析。
2.恒溫恒容和恒溫恒壓兩種條件下平衡的比較，可處理為由恒壓容器到恒容容器改變壓強。
在掌握化學平衡的特征和平衡移動原理的基礎上，充分挖掘題中條件，理清解題思路，靈活處理，以達到事半功倍的效果。
參考練習：
1.恒溫恒壓下，在容積可變的容器中，反應2NO2 (g) N2O4 (g) 達到平衡后，再向容器內通入一定量的NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數（ ）
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
2.一定溫度下，在一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2 (g) N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內通入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（ ）
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
3.Ⅰ.恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A(g)＋B(g)C(g)
（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后生成a mol C，這時A的物質的量為 mol。
（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為mol。
（3）若開始時放入x mol A 、2 mol B和1 mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別是y mol和3a mol，則x＝ mol，y＝ mol。
平衡時，B的物質的量 （選填一個編號）
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達平衡后，C的物質的量分數是
Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同且容積固定的容器中發生上述反應。
（5）開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。
（甲）a ＜ b （乙）a＞b （丙）a ＝ b （丁）不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是 高二。
4.某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入4 mol A和2 mol B發生下列反應：
2A(g) + B(g) 2C(g)。達到平衡時，C的濃度為p mol/L。若維持溫度和容器的容積不變，再向容器中充入2 mol C，重新平衡時，C的濃度為q mol/L。則（ ）
A. p＞q B. p＝q C. p＜q D. 無法確定
5.如果將第4題中的化學方程式改為“2A(g) + B(g)3C(g)”。則重新平衡時，p q（填“＞、＝或＜”）。
方程式:
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C高溫2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2點燃2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2點燃CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2點燃2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2放電2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2催化劑2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2點燃2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C高溫電爐Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅轉變為純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2高溫Si(純)+ 4HCl
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3高溫CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
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