烏魯木齊二模化學(xué)試卷
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分共42分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. 隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法不正確的是
A. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染 B. 將煤氣化或液化，獲得清潔燃料 .
C. 將工業(yè)廢水“再生”處理,用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水
D. PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5 x10-6
m的顆粒物，也稱(chēng)細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成膠體
2. 下列物質(zhì)中,能發(fā)生水解反應(yīng)的是
A.苯 B.乙酸 C.淀粉 D.葡萄糖
3.將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+(aq) =Cu2+(aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)成原電池,某一時(shí)刻的電子流 向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
A. KNO鹽橋中的K +
3移向Cu(NO3)2溶液 B. Ag作負(fù)極,Cu作正極
C.工作一段時(shí)間后，Cu (NO2+
3)2溶液中c (Cu)增大 D.取出鹽橋后，電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) 4. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.銅屑中加入足量氯化鐵溶液:Fe3+ +Cu=Fe2+ + Cu2+
B.大理石中加入足量濃鹽酸:CaC0 +2H+ = Ca2+
3 +CO2 ↑ +H2O
C. 向BaCl2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O=BaSO3 ↓ + 2H+ D.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:HCO-3 +0H－＝C02－3 +H2O 5 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 A. 1mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B. 1mol OH-中含有的質(zhì)子數(shù)為1ONA
C. 常溫常壓下，16g02和O3混合氣體含有Na個(gè)氧原子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6L02混合后分子總數(shù)為0.5NA 6. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.圖I所示裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 B.圖II所示裝置用于制備少量氫氣
C. 圖III所示裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱.
C. 圖IV所示裝置用于證明非金屬性強(qiáng)弱S > C > Si 7. 下列敘述正確的是
A. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+ )增大 C. 升高溫度，可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D.在 CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH,可使 c( Na+) = c(CH_3COO) 8.對(duì)于苯乙烯(
)的下列敘述
①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是
A. ①②④B. ①②④⑥C.①②④⑤⑥D(zhuǎn). ①②③④⑤⑥
9. C5H11OH經(jīng)氧化后可生成相應(yīng)的羧酸C4H9COOH的同分異構(gòu)體最多有 A. 3種B.4種C.5種D.6種
10.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)： 3NF3 +5H20==2N0 + HN03 +9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B. HF是還原產(chǎn)物
C. 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1
D. NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 11 下列說(shuō)法正確的是
A. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高
B. 向銅粉中加入稀硫酸,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉溶解 C. 二氧化硅常用于制造太陽(yáng)能電池
D. Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同 12.下列除去雜質(zhì)的方法,正確的是
A. 除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2，氣液分離 B. 除去乙醇中少量乙酸:加入碳酸鈉溶液,分液
C. 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
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D. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液
13.某溶液中含有SO2-
2-3、Si03 ,Br-、CO
2-3 ,Na+ ,向該溶液中通入過(guò)量的Cl2 ,下列判斷正確的是
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ ②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤與上述離子共發(fā)生了 2個(gè)氧化還原反應(yīng)
A.①②③④⑤ B.①②③④C.①③⑤ D.②④⑤
14. 水的電離平衡曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為:a>b>C B. 純水僅升高溫度,可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. 水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b > c > d
D. 在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反 應(yīng)后,所得溶液的pH =7
第II卷（非選擇題共58分）
二、必考題（共4題，共43分）
15.(6分）已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反應(yīng)方程式為： NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO ①
漂白色粉末的 漂 白原理是： Ca(ClO)2+H2O+ CO2 =CaCO3 ↓ +2HC10 ②試回答： (1) HClO、H-2CO3 、HCO3酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。
(2) 第二個(gè)反應(yīng)能進(jìn)行的.原因是_______ (請(qǐng)用方程式和必要的文字加以說(shuō)明）。 (3) 相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，加水稀釋相同倍數(shù)后，PH變化最大的是_______。
(4) 在同體積同濃度的NaClO和NaHCO3溶液中，離子數(shù)目較多的是 _______ (填“NaC10溶液”或“NaHC03溶液 )
16. (13分)短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13,Y是 所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族。
(1)z元素在周期表中的位置是 (2) X、Y、Z三種元素簡(jiǎn)單離子半徑大小的順序?yàn)開(kāi)______ (用離子符號(hào)表示)。
(3) Y2ZX3溶液顯_______性,能證明該溶液中存在水解平衡的事實(shí)是_______ (填序號(hào)） a.滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去 b.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 (4) 化合物FeZ2和FeX可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物和條件略去）
②隔絕空氣的條件下，若向剛生成的沉淀中通入HCl,可能觀察到的現(xiàn)象 _______ ,反應(yīng) 的離子方程式 _______
(5) 某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)2 .wH20中鐵為+3價(jià),草酸根為-2價(jià),且知x+y+z =7。 取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn)：
a.取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：
加熱到3000C以上時(shí),還生成了一種不常見(jiàn)的碳的氧化物氣體（用R表示）; b. 另取4.910g晶體，經(jīng)過(guò)加 酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒 重，鐵元素全部 轉(zhuǎn)化為 Fe2O3，質(zhì)量為 O.800g
①草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______ (保留三位小數(shù)); ②R的化學(xué)式為
_______; ③確定草酸鹽晶體的化學(xué)式_______; 17. (13分)2012年烏魯木齊機(jī)動(dòng)車(chē)保有輛邁入“50萬(wàn)輛 時(shí)代”，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物 (1)汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g) +02(g) =2N0(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO 的原因之一。T 0C時(shí),向5L密閉容器中充入8mol N2和9mol02，5min后達(dá)平衡時(shí)NO 物質(zhì)的量為6mol,該反應(yīng)的速率 υ（ NO)為_(kāi)______ ;該條件下的平衡常數(shù)_______
(2)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2(g) + 02(g) =2N0(g) △H = +180.5kJ/mol 2H2(g) + 02(g)— 2H20(l)△H = - 571.6kJ/mol 則H2(g)與N0( g)反應(yīng)生成N2 (g)和H20(l)的熱化 學(xué)方程式為_(kāi)______ 。
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反 應(yīng)速率。 右圖是反應(yīng):2N0(g) + 2C0(g)=2C02(g) + N2(g)
中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng) 的△H _______ O (填“ >”、“<”或“無(wú)法確定”）。若催化劑的表面積增大至S2,則反 應(yīng)在T1、S2條件下達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度 _______(填“增大”、“減小”或不變)
(3) 人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2),即通過(guò)陽(yáng)極反應(yīng) 生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來(lái)氧化代謝產(chǎn)物,原理如圖：
①電源的負(fù)極為_(kāi)______ (填“ A”或“ B”). ②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________、________ ③電解結(jié)束后，陰 極室溶液的pH與電解前相比將 _______;若兩極共收集 到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為_(kāi)______ g(忽略氣體的溶解）。
18. (11分)無(wú)水氣化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，1780
C
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時(shí)升華，極易潮解,遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化鋁,其反應(yīng)原理為:2Al + 3C12
2A1C13完成下列填空：
20.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原 子的P軌道半充滿，
形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè) 電子后3p軌道全充
滿。A+
比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子 化合物。E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體。 請(qǐng)根據(jù)以上信息
，回答下列問(wèn)題：
(1) A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______ (用元素符號(hào)表示） (2) C的氫化物分子是_______(填“極性”或“非極性”）分子。 (3) 化合物BD3的分子空間構(gòu)型是_______ (4) F的核外電子排布式為 _______。 (5)E與F形成的化合物甲屬于第三代半導(dǎo)體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡 的100倍，而耗能只有其10%。推廣該化合物甲等發(fā)光二極管（LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（白球代表F，黑球代表E）。
試回答：
①該晶胞中所包含的F原子個(gè)數(shù)為_(kāi)______ 。 ②下列說(shuō)法正確的是_______ (填字母) A.該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B.電負(fù)性:F > E
C. 該晶體中含有配位鍵 D.半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體 ③(CH3)3E中E原子的雜化方式為_(kāi)______。
④該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為_(kāi)______ 21.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】U5分）
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